素材-全国-2017_2016-2017学年九年级化学全册 第7单元 常见的酸和碱 理解酸与碱的特性释疑解析素材 （新版）鲁教版.doc

1理解酸与碱的特性酸与碱物质既有共性，又有特性。学习中，既要掌握物质的共性，又要掌握物质的特性。特别是浓盐酸、浓硫酸、氢氧化钠固体、氢氧化钙固体、氧化钙的特性，要重点掌握。一、浓盐酸1.特性：挥发性。2.验证性实验：打开浓盐酸瓶盖，有白雾产生。3.原因：挥发出来的氯化氢溶于空气中的水蒸气形成小液滴。4.拓展：（1）由于盐酸有挥发性，敞口放置于空气中后溶质质量、溶液质量、溶质质量分数均会减小，溶剂质量不变；整个过程发生物理变化，变化原因与空气无关。（2）用盐酸制取气体时，所得气体中会混有氯化氢气体，如在实验室制取二氧化碳，可用饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢气体。（3）浓盐酸应该密封保存。二、浓硫酸1.特性：吸水性、溶于水放出大量热、腐蚀性。2.拓展：（1）浓硫酸可作气体干燥剂，但不能干燥氨气等碱性气体。在实验室制取二氧化碳的实验中，为得到干燥的二氧化碳，可以将气体通过浓硫酸。（2）探究实验中验证水生成及测出水的质量。为了探究一定质量的甲烷中是否有氢元素、及氢元素的质量，可以使甲烷充分燃烧，将产物通过盛有浓硫酸的洗气装置，测出通入气体前后装置的质量变化，根据质量守恒定律，确定是否有氢元素，并进一步计算出氢元素的质量。（3）由于浓硫酸溶于水放出大量热，因此在探究中和反应是否放热的实验中不能使用浓硫酸。三、氢氧化钠固体1.特性：易溶于水且溶于水放出大量热、易潮解、腐蚀性、与二氧化碳反应。2.拓展：（1）氢氧化钠固体可作干燥剂，但不能干燥二氧化碳等酸性气体，也不能用于食品药品的干燥。（2）称量氢氧化钠固体时，要将其放置在玻璃器皿如小烧杯中。（3）在密闭的容器中，氢氧化钠固体溶于水放热而会使压强的增大。（4）由于氢氧化钠固体溶于水放出大量热，在探究中和反应是否放热的实验中不能用氢氧化钠固体。（5）在密闭的容器中，氢氧化钠与二氧化碳反应会使得压强减小。（6）由于氢氧化钠固体易溶于水，通常用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳。四、氢氧化钙固体1.特性：溶解度随温度的升高而减小。2.拓展：（1）由于氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，因此加热饱和的澄清石灰水，会析出氢氧化钙固体而使溶液变浑浊。（2）在澄清石灰水中通入二氧化碳，会生成难溶于水的碳酸钙而使溶液变浑浊。这一性质可用于二氧化碳与澄清石灰水之间的相互检验。（3）氢氧化钙在空气中易变质生成碳酸钙固体。（4）由于氢氧化钙固体微溶于水，故通常不用澄清石灰水吸收二氧化碳。