第3节 化学平衡的移动 化学反应进行的方向.pptx
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第3节化学平衡的移动化学反应进行的方向-3--4--5--6--7--8--9--10--11--12--13--14--15--16--17--18--19--20--21--22--23--24--25--26--27--28--29--30--31--32--33--34--35--36--37-
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第3讲化学平衡的移动化学反应进行的方向一、化学平衡移动原理(勒夏特列原理)①研究对象一定是处于平衡状态的可逆反应。3.平衡移动方向与反应速率的关系★互动探究1将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中,在一定条件下,发生如下反应并达到平衡:X(g)+3Y(g) 2Z(g)ΔH<0。当改变某个条件并维持新条件直至达到新的平衡时,下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是 ()1.浓度对化学平衡的影响2.压强对化学反应速率的影响(2)a+b=c3.温度对化学平衡的影响4.催化剂不影响化学平衡(正、逆反应速率同程度改
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【重点内容】化学平衡的移动,化学反应进行的方向。2【内容讲解】一、化学平衡的移动1、含义:可逆反应达到平衡状态后,反应条件(如浓度、压强、温度)改变,使正和逆不再相等,原平衡被破坏;一段时间后,在新的条件下,正、逆反应速率又重新相等,即V正'=V逆',此时达到了新的平衡状态,称为化学平衡的移动。应注意:v正'≠v正,v逆'≠v逆。2、影响因素:(1)浓度:其它条件不变时,增大反应物浓度或减小生成物浓度,平衡向正反应方向移动;增大生成物浓度或减小反应物浓度,平衡向逆反应方向移动。在下列反应速率(v)对时间(