高三化学复习：氯及其化合物.ppt

氯及其化合物考纲要求1.掌握氯及其化合物的性质及应用；2.利用知识之间的相互联系分析氯及其化合物的相关知识；3.树立环保意识；4化学实验基础复习。【课前诊断】∨【重点突破】2.氯水的性质加入物质1在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质．下列实验现象和结论一致且正确的是()A．向氯水中加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明溶液中有Cl－存在D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在2．下列说法正确的是()A．向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色B．欲除去氯气中少量的氯化氢气体，可将此混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶C．向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中通入氯气，溶液红色褪去是由于氯气与NaOH反应导致溶液碱性减弱所致D．将氯水滴入碳酸钠溶液中，无明显现象出现3下列现象或事实可用同一原理解释的是()A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B．氯水和活性炭使红墨水褪色C．漂白粉和钠长期暴露在空气中变质D．氯水和过氧化钠使品红褪色4．(双选）能证明次氯酸是弱酸的是()A．HClO见光易分解B．HClO能使有色布条褪色C．0.01mol/L的HClO溶液中，H＋浓度远小于0.01mol/LD．NaClO可与碳酸作用生成HClO【走进高考】（2012.上海高考改编）下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O(2013年广东高考)化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。②将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子______________________。③设计实验比较Cl2和Br2的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和CCl4于试管中，_______________________________________小结:本节课我们主要复习了哪些内容？如何证明漂白粉已部分变质？（6）与有机物反应5、氯气的制备稀对比：电解饱和食盐水：电解熔融的食盐：发生装置—净化装置—实验或收集—尾气处理I、分析氧化剂、还原剂，电子转移（发生装置）3．净化方法用饱和食盐水除去HCl，再用浓H2SO4除去水蒸气．5．尾气吸收6．验满方法(1)将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满．(2)将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化，则证明已集满．如图中，A是氯气的发生装置，B中盛饱和食盐水，C中盛浓硫酸；D中装铁丝网；反应后E的底部有棕色固体聚集；F是吸收多余气体的装置．卤素的通性与特性一、卤素单质性质的递变性、相似性和特殊性1．物理性质递变性氧化性强弱比较1．氟及其化合物HF是弱酸；能腐蚀玻璃，保存在铝制器皿或塑料瓶中；有毒；在HX中沸点最高．4．卤化银AgF易溶于水，AgCl白色不溶于水，AgBr淡黄色不溶于水，AgI黄色不溶于水．AgCl、AgBr、AgI均不溶于稀硝酸．(1)(1)(1)