1物质的量气体摩尔体积.docx

PAGE#第1课时物质的量气体摩尔体积考点一物质的量、摩尔质量基础型1．物质的量与阿伏加德罗常数2．摩尔质量(1)概念：，符号：，单位：(2)数值：。(3)表达式：[基础小题]一、基础知识全面练1．判断正误(1)摩尔是表示物质的量多少的基本物理量()(2)物质的量就是1mol物质的质量()(3)0.012kg12C中含有约6.02×1023个碳原子()(4)1molH2O中含有2mol氢和1mol氧()(5)氢氧化钠的摩尔质量是40g()(6)2mol水的摩尔质量是1mol水的摩尔质量的2倍()(7)18g水含有10NA个质子()(8)1molOH－的质量为17g·mol－1()2．摩尔质量、相对分子(或原子)质量、1mol物质的质量三者有何区别与联系？二、常考题点分组练题点(一)基本概念的辨析与应用1．请用物质的量和化学符号表示下列各物质。(1)0.5mol氢离子。(2)含6.02×1024个氢原子的氢气。(3)质量为26g的碳­13原子。(4)含质子数6.02×1024的氢原子。(6)117g氯化钠。2．硫酸钠(Na2SO4)的摩尔质量为；71gNa2SO4中含钠离子的物质的量为，氧原子的数目为。3．已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为________。[规律小结]摩尔质量的计算方法①任意状态的任意物质M＝m/n(定义式)②已知一个分子的质量M＝m(分子)×NA③标准状况下的气体M＝ρ×22.4L•mol－1④同温同压下的气体M(A)＝M(B)×D(相对密度)题点(二)物质的量与微粒数目之间的换算4．标准状况下有①0.112L水②0.5NA个HCl分子③25.6gSO2气体④0.2mol氨气⑤2mol氦气⑥6.02×1023个白磷分子（P4），所含原子个数从大到小的顺序为。5．最近材料科学家发现了首例带结晶水的晶体在5K下呈现超导性。该晶体的化学式为Na0.35CoO2·1.3H2O，若用NA表示阿伏加德罗常数，则12.2g该晶体中含氧原子数为__________，氢原子的物质的量为__________。考点二气体摩尔体积、阿伏加德罗定律[基础落实]1．影响物质体积的因素：2．气体摩尔体积3．阿伏加德罗定律(1)内容即“三同”(T、p、V)eq\o(――→,\s\up7(定),\s\do5())“一同”(N)(2)使用范围单一气体或相互不反应的混合气体。(3)阿伏加德罗定律的推论小题热身1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)在标准状况下，1molO2与1molSO3的体积相同()(2)在标准状况下，1mol气体的体积约是22.4L，在非标准状况下，1mol气体的体积则一定不是22.4L()(3)在相同条件下，相同物质的量的CO、N2的混合气体与O2的分子个数相同，原子个数也相同()(4)标准状况下，22.4L己烷中含有的共价键数目为19NA()(5)常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA()(6)同温同压下等质量的12C18O2和16O3所含的中子数相等()(7)标准状况下22.4L的H2和NH3所含原子数目之比为1∶2()2．如图有三只气球，其中VA＝VB＝1.12L。(1)A、B中气体的物质的量________是0.05mol(填“一定”或“不一定”)。(2)标准状况下，A、B气球中的分子个数比为________。(3)相同温度和压强下，A、C气球中气体的质量相等，则VA∶VC＝________。考向练习一以物质的量为中心的计算1．一定温度和压强下，30L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子组成，下列有关说法中不正确的是()A．该温度和压强可能是标准状况B．标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4LC．该气体中每个分子含有2个原子D．若O2在该条件下为气态，则1molO2在该条件下的体积也为30L2．设NA为阿伏加德罗常数，如果ag某气态双原子分子的分子数为p，则bg该气体在标准状况下的体积V(L)是()A.eq\f(22.4ap,bNA)B.eq\f(22.4ab,pNA)C.eq\f(22.4NAb,a)D.eq\f(22.4pb,aNA)考向练习二阿伏加德罗定律及其应用3.常温常压下，两个容积相同的烧瓶中分别盛满X和Y两种气体，打开开关a，使两烧瓶内的气体相通，最后容器内的压强由大到小的顺序排列正确的是()编号①②③④气体XHINH3H2NO气体YCl2HClCl2O2A．②>③>①>④B．③>①＝④>②C．③>①>④>②D．④>①>②>③4．标准状况下，aL气体X2和bL气体Y2恰好完全反应生成cL气体Z，若2a