沪教版初三化学第六章溶解现象.docx

第六章溶解现象1、溶解：物质以分子或离子形式均匀地分散到另一种物质的过程，叫做物质的溶解。有些物质溶于水放热，使溶液温度升高，如NaOH、CaO、浓H2SO4；有些物质溶于水吸热，使溶液温度降低，如NH4NO3、KNO3；还有些物质溶于水无明显温度变化，如NaCl。2、溶液：物质溶解后形成均一、稳定的混合物叫做溶液。如食盐水、石灰水、矿泉水等均是溶液，有些溶液还有颜色，如KMnO4溶液紫红色、CuSO4溶液蓝色、FeSO4为浅绿色、FeCl3溶液黄色。溶液的特征：均一性、稳定性3、悬浊液：以固体小颗粒悬浮在液体中形成不均一、不稳定的混合物，如泥土分散到水中。4、乳浊液：以小液滴分散到液体中形成不均一、不稳定的混合物，植物油分散到水中。5、乳化作用：洗涤剂等中的乳化剂能够把油分散到水中，使两种互不相溶的液体形成稳定乳浊液的过程。6、较快地溶解某固体物质的方法：（1）溶解时不断搅拌；（2）加热；（3）将固体研成粉末。7、水溶液的特性；（1）凝固点降低：在严寒的冬季，水易结冰而酱油和食醋不会结冰；用食盐可以融化道路上的积雪。（2）沸点的升高：煮沸的汤比沸水温度高。（3）导电性：食盐水、稀硫酸、烧碱溶液均能导电是由于在其溶液中存在自由移动带电荷的离子，而蔗糖溶液不导电是由于蔗糖是由分子构成的。8、溶液的组成：由溶质和溶剂组成的。m溶液=m溶质+m溶剂（1）溶质：被溶解的物质。它既可以是固体（如食盐水中的食盐），也可以为液体（如酒精水溶液中的酒精）或气体（如盐酸中的氯化氢、氨水中的氨气）。（2）溶剂：能溶解溶质的物质。水是最常见的溶剂，但也有其他溶剂，如碘酒中的酒精、汽油溶解植物油。9、溶质的质量分数（1）表达式：溶质质量分数=（2）在饱和溶液中：溶质质量分数w=（S为溶解度，w<S）10、溶液的配制（1）用固体配制一定溶质质量分数的溶液：①仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、纸片②步骤：计算、称量、溶解、转移（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）：①仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒②步骤：计算、量取、稀释、转移相关计算公式:m浓×ω浓=m稀×ω稀m水=m稀-m浓m液=ρ液·Ｖ液11、所配制的溶液中实际溶质质量分数小，产生这种情况的原因可能有哪些？1.天平未调平，指针左偏2.天平物码放反3.量筒仰视读数4.氯化钠晶体不纯含杂质5.烧杯使用前先用水湿润6.试剂瓶用水湿润12、物质的溶解性：一种物质（溶质）溶解在另一种物质（溶剂）里的能力。(1)影响物质溶解性的因素：①溶质性质:不同的物质在同一溶剂中的溶解性不同。(内因)②溶剂性质：同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同。(内因)③温度：同一种物质在同一溶剂中的溶解性与温度有关。(外因)(2)注意：①固体物质的溶解性有强有弱，如，食盐、蔗糖、硝酸钾等易溶于水，而消石灰微溶于水，碳酸钙却不溶于水。②在生活和生产中，人们常用酒精、汽油、氯仿、苯、香蕉水等溶剂溶解某些在水中难以溶解的物质。③⑴.多数固体物质的溶解性随着温度的升高而增强，如，硝酸钾⑵.极少数固体物质的溶解性随着温度的升高而减弱，如，消石灰13、饱和溶液、不饱和溶液（1）在一定温度下，在一定量溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液叫做该溶质的饱和溶液；在一定温度下，在一定量溶剂里还能再溶解某种溶质的溶液叫做该溶质的不饱和溶液；（2）检验饱和溶液：取样，加入少量该溶质，能否继续溶解。若不再溶解，为则饱和溶液。不饱和溶液饱和溶液降温、蒸发溶剂、加溶质升温、加溶剂（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系：①饱和溶液不一定是浓溶液；不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液；②在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓。14、溶解度（1）溶解度的定义：在一定温度下，该物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。四要素：①一定温度；②100g溶剂；③达到饱和状态；④单位：克。（2）20℃时NaCl的溶解度为36g含义：在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl。15、溶解度与溶解性的关系溶解性易溶可溶微溶难(不)溶溶解度/g(20℃)S≥10g10g＞S≥1g0.01g≤S<1gS<0.01g16、溶解度的表示方法：（1）列表法：（2）溶解度曲线溶解度曲线的作用：查：查某温度下某物质的溶解度比：比较不同物质在某温度下溶解度的大小。看：同一种物质的溶解度随温度的变化情况17、影响因素气体的溶解度：气体性质、温度、压强温度越高，气体溶解度越小；压强越大，气体溶解度越大18、混合物的分离①过滤法：分离可溶物+难溶物②结晶法：分离几种可溶性物质。结晶：从溶液中析出晶体的过