沪教版第六章《溶解现象》复习学案.doc

第6章溶解现象【知识网络】【考点梳理】考点1：物质在水中的分散1．溶液、悬浊液和乳浊液溶液悬浊液乳浊液分散在水里的粒子分子或______细小固体颗粒小液滴现象均一浑浊、不________浑浊、不________久置现象稳定出现_________分上下两层【温馨提示】均一、稳定、无色透明的液体不一定是溶液。溶液可以有颜色如硫酸铜溶液是蓝色的；水是均一、稳定、无色透明的液体但不是溶液是纯净物而溶液是混合物。2．物质除污的方法和原理方法原理举例溶解利用溶解原理使污垢溶解于某些溶剂从而去除污垢用汽油洗去衣服上的油渍乳化利用乳化原理使乳化剂作用于污垢发生乳化现象从而去除污垢用洗洁精洗去碗碟上的油渍化学变化利用化学反应使污垢与某些物质发生反应从而去除污垢盐酸除去铁锈3.物质溶解过程中的能量变化eq\a\vs4\al(物质溶解使溶液的温度)eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(升高如NaOH降低如NH4NO3基本不变如NaCl))4．水溶液的某些性质(1)固体物质溶于水时若能生成自由移动的_________则物质的水溶液能导电若物质溶于水时以_______的形式存在于水中则不能导电。(2)少量的固体溶解于水使稀溶液的凝固温度_______沸腾温度________。考点2：溶液组成的表示1．溶液的组成(1)溶质：________的物质。(2)溶剂：________________的物质最常见的溶剂是_______。2．溶液浓度的表示(1)定义：一定量溶液中所含______________叫做溶液的浓度。溶液的浓度可以用多种方法来表示常用溶液中所含_________________来表示溶液的浓度。(2)表示公式①溶液的溶质质量分数＝eq\f(（溶质质量）（溶液质量）)×100%。②溶液的质量(g)＝溶液的体积(mL)×溶液的密度(g·mL－1)即m(溶液)＝V(溶液)×ρ(溶液)。3．实验一：配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液(1)仪器的选用及各仪器的作用①所用仪器：托盘天平(带砝码)、镊子、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、试剂瓶。②仪器的作用：a.玻璃棒的作用是_______目的是加快溶质的溶解速率；b.量筒的作用是______________选取量筒时量程要比量取液体的体积略大且越接近越好。(2)操作步骤①所配制溶液的溶质为固体时整个配制过程如图所示：计算：计算所需溶质的__________和水的__________。称量：用________________称取一定质量的固体。量取：用_________量取一定体积的水。溶解：将固体倒入烧杯中再将量取的水倒入烧杯中用_______不断搅拌至固体完全溶解。装瓶：将配制好的溶液转移到_________中并贴上标签。②用浓溶液稀释配制溶液计算：计算所需____________的体积和所需水的体积。计算公式为：V浓溶液＝eq\f(m稀溶液×C稀溶液ρ浓溶液×C浓溶液)量取：用________量取浓溶液(接近所需体积时改用__________)和水。混匀：将量取的浓溶液和水倒入烧杯中并用__________搅拌。(3)注意事项①溶质为固体时计算所需物质的质量精确到小数点后一位(托盘天平只能精确到__________g)。②用托盘天平称量药品时要遵循“左物右码”的原则且左右两盘上要垫上相同的_________。③称量有腐蚀性或易潮解的药品时要放在__________中称量。④用浓溶液稀释配制溶液进行计算时要准确运用体积、质量、密度的关系式。(4)实验误差分析①导致溶质质量分数偏小的原因：a．天平使用不正确(药品和砝码的位置颠倒且用到游码)；b．量取浓溶液时__________读数；c．倾倒浓溶液或加固体时有少量洒到外面；d．溶解时所用烧杯内有______；e．使用的砝码有缺损。②导致溶质质量分数偏大的原因：a．称量前未调平天平指针偏右；b．量取浓溶液时________读数。考点3：物质的溶解性1．概念：________________溶解在______________中的_________。2．影响物质溶解性的因素：_________和________的性质、________。3．饱和溶液与不饱和溶液(1)概念：在_________温度下_________的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。(2)转化①物质的溶解度随温度升高而增大。②物质的溶解度随温度升高而减小。考点4：溶解度及溶解度曲线1．物质的溶解度(1)固体物质的溶解度①“四要素”a．条件：一定温度；b．标准：100g溶剂；c．状态：达到饱和状态；d．实质：溶质的质量单位一般是克。②影响因素a．