32几种重要的金属化合物.doc

3.2几种重要的金属化合物(第1-2课时)三维目标知识与技能1.掌握Na2O和Na2O2性质的异同。2.掌握Na2CO3和NaHCO3性质的异同及二者之间的相互转化。3.掌握焰色反应的实验操作方法及钠、钾的焰色。过程与方法通过对比分析、讨论归纳和实验探究，夯实知识基础，突破教学难点。情感、态度与价值观通过对钠的重要化合物性质的学习，激发学生学习化学的热情，树立为社会的发展、人类的进步而努力学习的责任感。教学重点Na2O2的性质，Na2CO3和NaHCO3性质比较，焰色反应及实验操作。教学难点Na2O2的化学性质，Na2CO3和NaHCO3的相互转化。教学过程师：上一节课我们学习了钠、铝、铁的单质的性质，请大家回顾，钠、铝、铁都可以和哪些物质发生化学反应。学生活动：1.钠、铝、铁和非金属单质的反应（Cl2、O2等）2.与水的反应2Na+2H2O====2NaOH+H2↑3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H23.与酸的反应Fe+2HCl====FeCl2+H2↑2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑4.Al与碱的反应2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑[过渡]大家回答得很全面,多数金属单质都可以很容易转化为化合物,生成金属氧化物、氢氧化物及盐。本节课我们就来学习几种重要的金属化合物。[板书]第二节几种重要的金属化合物一、钠的重要化合物NaOH、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO4、Na2O等都是钠的化合物，本课时我们主要来学习钠的氧化物及钠的几种重要的盐。[板书]1.氧化钠和过氧化钠思考与交流：回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化钠的颜色、状态。2.氧化钠与水反应和氧化钙与水反应类似，请你写出氧化钠与水反应的化学方程式。师：氧化钠是一种碱性氧化物，它的化学性质有哪些呢？与水反应、与酸性氧化物反应与酸反应过渡：Na2O2的性质是否与Na2O一样呢，我们共同观察下面的演示实验。（2）过氧化钠的性质①Na2O2与H2O反应现象：产生大量气泡，气体能使带火星的木条复燃，试管发热，溶液颜色变红，振荡后褪色2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，Na2O2是强氧化剂。用途：可做漂白剂（强氧化性漂白）②Na2O2与CO2反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O2既是氧化剂，又是还原剂。应用：呼吸面具或潜艇中的供氧剂。Na2O2不是碱性氧化物,因为过氧化钠与酸反应，除了生成盐和水外，还生成氧气。③Na2O2与盐酸的反应2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑Na2O2不是碱性氧化物,因为过氧化钠与酸反应，除了生成盐和水外，还生成氧气。Na2O2的用途：在呼吸面具、潜艇紧急情况时作供氧剂，作秸杆、织物的漂白剂。本课小结：Na2O与Na2O2性质比较：第二课时复习练习：请思考：在面粉发酵或油条制作时常常用到纯碱或小苏打，你知道纯碱、小苏打的成分是什么吗？它们的性质相似又不同，下面我们就学习它们的性质[板书]2.碳酸钠和碳酸氢钠碳酸钠（Na2CO3）俗名叫纯碱，也叫苏打；碳酸氢钠（NaHCO3）俗名叫小苏打。[科学探究]碳酸钠和碳酸氢钠的性质。(1)Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性及其水溶液的酸碱性Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性：步骤1gNa2CO31gNaHCO3①加1mL水白色粉末，加水结块变成晶体；放热细小白色晶体，加水部分溶解；感受不到热量变化②加10mL水振荡时间长时可溶解固体量减小③加2滴酚酞溶液溶液变红（较深）溶液变微红色初步结论加水先变成含结晶水的晶体，溶液碱性比NaHCO3的强加水部分溶解，溶液碱性比Na2CO3的弱(2)Na2CO3和NaHCO3的热稳定性[演示实验]Na2CO3和NaHCO3的热稳定性实验，观察现象，并完成下列表格。现象发生反应的化学方程式结论Na2CO3─NaHCO32NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑结论：加热时，碳酸钠不分解，而碳酸氢钠则分解。即：碳酸钠比碳酸氢钠更稳定。所以利用它们对热的稳定性来鉴别它们。思考：Na2CO3和NaHCO3还有没有其他的性质？请同学们讨论并进行总结。(3)Na2CO3和NaHCO3与盐酸的反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑结论：碳酸钠和碳酸氢钠都易与酸反应，但是碳酸氢钠与酸反应比碳酸钠更剧烈。(4)与碱反应Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHNa2CO3：易与Ba2+、Ca2+的碱反应生成碳酸盐沉淀和NaOHNaHCO3能与所有可溶碱反应生成碳酸正盐和水NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2OHCO3-+OH-=CO32-+H2O(5)与盐反应Na2CO3与可