八年级科学化学方程式；金属；金属的化学活动性顺序华东师大版知识精讲 试题.doc

八年级科学化学方程式；金属；金属的化学活动性顺序华东师大版【本讲教育信息】一.教学内容：化学方程式；金属；金属的化学活动性顺序教学目标：1.能设计活动方案证明质量守恒定律2.掌握质量守恒定律内容3.知道化学反应中质量守恒的原因4.会正确书写相关化学方程式5.能根据化学方程式和质量守恒定律进行简单的应用6.了解常见金属的物理性质，了解合金7.学习运用比较方法研究不同金属的化学活动性顺序8.知道常见金属的化学活动性顺序9.掌握置换反应10.会根据金属活动性顺序书写相关的置换反应二.重点、难点重点：1.质量守恒定律2.化学方程式3.科学的比较方法4.置换反应难点：化学方程式的配平及书写。知识要点：1.质量守恒定律就是化学反应中，参加化学反应的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。化学反应中质量之所以守恒，是由化学反应的本质决定的。从化学反应的本质可知，化学反应本质上就是分子被折分成原子，然后原子重新组合形成新的物质，因此化学反应前后原子的种类，原子的数目和原子的质量都保持不变。这样必定导致化学反应前后物质的总质量保持不变。铁丝生锈时吸收了空气中的氧气和水蒸气，导致参加反应的铁丝质量小于生成后的铁锈质量，蜡烛燃烧时产生二氧化碳和水蒸气，导致燃烧后的蜡烛质量减少，如果从反应物和生成物的总质量来看仍然是守恒的。“1kg水结成冰后质量仍为1kg”，并不能说成质量守恒定律，因为我们所说的质量守恒定律是指化学反应中的一种质量关系规律。2.所谓化学方程式就是用化学式来表示化学反应的式子。书写化学方程式首先要有二条基本原则：（1）化学方程式必须以客观事实为依据，是被科学实验所证明的反应。（2）遵循质量守恒定律，反应前后各种原子的数目必定相等。化学方程式书写时，一般可按照以下步骤：（1）书写反应物和生成物的化学式，中间有短线相连（2）说明反应条件，在生成物中标明“↑”或“↓”（3）配平，检查，短线改等号对于化学方程式的配平有许多不同的方法，一般可采取奇数变偶法，如：先在P2O5前加2，使P2O5中的氧原子从奇数个（5个）变为偶数个（10个）然后再进行配平，得到：3.目前已经发现金属元素有80多种，约为所有元素的80％，金属一般具有以下特点：（1）熔点高（2）有特殊的金属光泽（3）导热、导电性好（4）延展性好合金就是二种或二种以上金属（或金属和非金属）经高温熔合而成的，具有金属特性的物质，如钢铁、青铜、黄铜都是合金。纯铁质软，银白色，常见的钢铁制品有生铁和钢。生铁含碳2％以上，硬而脆，钢含碳0.03%～2%之间，机械加工性能好，是应用最广泛的金属，钢是由生铁为原料冶炼而成，加入一定比例的铬、钨、镍、硅等元素而制成合金钢（特种钢）。纯铜紫红色，有良好的延展性，是热和电的良导体，一般用来制作导线和各种合金。铝，银白色，表面氧化后为灰白色，是地壳中含量最丰富的金属，铝密度小，铝合金强度大，耐高温，在飞机、汽车、航天、建筑业等领域有广泛应用。钛，银白色，能承受剧烈温差变化，有抗腐蚀，对人体无毒等优点，在航天、军事、医疗等领域有重要用途。4.金属的化学活动性顺序为：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>（H）>Cu>Hg>Ag>Pt>Au。排在氢前面的金属能置换酸中的氢元素，产生氢气，排在氢后面的金属不能置换酸里的氢元素，排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。要比较金属活动性顺序，有许多方法，常见的有：（1）比较氧化、锈蚀速度快慢，如铁与金（2）比较在氢气或氧气中燃烧的剧烈程度，如铜和镁（3）比较金属和酸反应与否或反应的速度快慢，如铜与铁或铁与锌（4）比较金属与可溶性金属盐之间的置换反应，如铜与银、铁与铜5.置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。发生置换反应一般有二个条件：（1）活泼的置换不活泼的，如：（2）置换过程一般在溶液中完成，也就是说被置换的物质一般是溶液。如：【典型例题】例1.__________________分析：化学反应前后，原子的种类和原子个数都不发生改变，反应前有4个氢原子，说明2X中也有4个氢原子，反应前有4个氧原子，生成物CO2中已有2个氧原子，说明2X中也有2个氧原子，反应前有1个碳原子，生成物CO2已有1个碳原子，说明2X中没有碳原子，因此，2X中有4个氢原子，2个氧原子，也就是说X中有2个氢原子1个氧原子，即X为H2O。答案：H2O例2.A、B、C、D四种物质反应前和反应后质量如下表所示，请写出A、B、C、D四种物质间发生的化学反应式并写出反应后B物质的质量。分析：要写化学反应式，先要确定反应物和生成物，A物体，反应前后质量减少8g为反应物，C、D二物质反应前后质量分别增加2g、3g，为生成物。根据质量守恒定律可知，A物减少8g，而C物、D物合起来增加5g，说明