八年级自然科学金属化学活动性顺序（2）；化合、分解与中和反应华东师大版知识精讲.doc

初二自然科学金属化学活动性顺序（2）；化合、分解与中和反应华东师大版
【本讲教育信息】
一.教学内容：
金属化学活动性顺序（2）；化合、分解与中和反应

［达成目标］
（1）能设计活动方案探究金属化学活动性顺序。
（2）通过活动研究金属腐蚀的条件，了解常用金属的防腐措施。
（3）掌握化合反应、分解反应特点、概念。
（4）了解中和反应的特点、概念。
（5）能用符号、图示等方法表示化合、分解、置换、中和反应的特点。
（6）了解金属氧化物和非金属氧化物。
（7）了解溶液的酸碱性，知道常见溶液的酸碱性。
（8）会用pH试纸测定溶液的酸碱性。
（9）了解酸碱性对生命活动的影响。
（10）学习对比、归纳等科学方法。

二.重点、难点：
1.重点：
（1）对比、归纳等科学方法在科学探究活动中的应用。
（2）化合、分解、置换、中和反应的概念和特点。
（3）溶液pH的测定。
2.难点：
（1）科学方法的培养。
（2）相关方程式的书写。

三.重点知识：
1.金属生锈的条件及防止腐蚀
金属在潮湿的空气中容易生锈腐蚀，铁与氧气和水反应后生成红褐色铁锈［Fe2O3·xH2O］，铜与氧气、二氧化碳和水共同作用形成绿色的有毒的铜锈［Cu2(OH)2CO3］。
金属生锈后，导电性、强度等机械物理性能下降并造成环境污染。
防止金属 腐蚀主要有二类方法：一种是隔离法，如在金属制品表面镀不易生锈的金属、涂漆、上油等；另一种是改变金属内部结构，如在炼钢时加入铬、镍等元素，制成不锈钢。
铁生锈条件活动方案的设计。
根据生活经验可知，铁生锈与空气（氧气）和水有关，那么铁究竟是在怎样的条件下生锈呢？

从（1）可知，只有空气没有水参与，铁不易生锈。
从（2）可知，只有水没有空气（氧气）参与，铁也不易生锈。
从（3）可知，铁与氧气和水共同参与下，容易生锈。
2.化学反应类型
化学反应的基本分类为：化合、分解、置换、复分解（中和）。
（1）化合反应：两种或两种以上物质反应生成了一种物质，这样的反应叫化合反应。

化合反应通常放出能量，如放热、发光等现象。
化合反应中，反应物可以是单质，也可以是化合物，各元素的化合价反应前后可能变化，也可能不变。如：

（2）分解反应：一种物质生成两种或两种以上物质的反应称为分解反应。

分解反应通常需吸收能量，如需加热、通电、催化剂等。
分解反应中生成物可以是单质，也可以是化合物，各元素的化合价在反应前后可能变化，也可能不变。

（3）置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应称为置换反应，用符号表示为：A＋BC＝AC＋B或A＋BC＝BA＋C。
置换反应中元素的化合价在反应前后肯定发生变化，如：

（4）中和反应：由酸和碱生成盐和水的反应称中和反应。

中和反应中元素的化合价在反应前后肯定没有变化，如：

并不是所有的化学反应都可归类到四种基本反应类型，如：

3.溶液的酸碱性、酸碱度
溶液的酸碱性是指溶液的酸性、碱性和中性状态，可用酸碱指示剂判定。
溶液的酸碱度是指溶液的酸碱程度，可用pH表示，用pH试纸测定，pH范围一般为0—14：
pH＜7，酸性，pH越小，酸性越强。
pH＝7，中性。
pH＞7，碱性，pH越大，碱性越强。
日常生活中牛奶、尿液、葡萄汁等果汁为酸性，石灰水、肥皂水、苏打水、血液为碱性。
用pH试纸测定溶液pH时，要用玻璃棒沾取少量试液滴在pH试纸上，然后把变化了颜色的试纸与标准比色卡对比，得出被测溶液的pH，不能直接浸入被测溶液中。

【典型例题】
例1.现有铁片、铜片、硝酸银溶液和盐酸几种物质，为了确定Fe、Cu、Ag、H的活动性顺序，某同学设计了如下二种方案：

你认为可行的是__________方案，理由是______________________________。
不可行的是__________方案，理由是______________________________。
分析：A方案中，

B方案中，

可见本方案是不可行的方案。
答案：可行的是A方案，理由是可得出Fe＞H＞Cu＞Ag。
不可行的是B方案，理由是无法判断Fe与Cu、H与Cu、H与Ag关系。

例2.以单质镁或镁的化合物为原料，按要求书写化学方程式：
（1）化合反应：____________________________
（2）分解反应：____________________________
（3）置换反应：____________________________
（4）中和反应：____________________________
分析：（1）化合反应：可以是Mg在