中考化学 计算题专项训练(无答案) 新人教版 试题.doc

中考化学计算题归纳（一）有关化学式的计算：1．葡萄糖的化学式为C6H12O6，下列说法错误的是（）A．含有三种元素，分别是碳，氢，氧元素B．该分子的相对分子质量为180C．该分子中有6个氧原子，12个氢分子，6个碳原子D．葡萄糖中C，H，O元素的质量比为6：1：82某混合物由Na2SO4和Na2SO3组成，已知其中氧元素的质量分数为40%，则钠元素的质量分数为（）A．24.62%B．25.09%C．35.38%D．无法确定3．为防止碘缺乏病采取的有效措施是食盐“加碘”．市场上销售的“加碘食盐”，是在食盐中加入了少量的碘酸钾（KIO3），（1）“加碘食盐”为人体补充的是（填“碘元素”或“碘单质”）．（2）计算碘酸钾的相对分子质量为．（3）碘酸钾中碘元素的质量分数是（计算结果保留到0.1%）．（4）若一个人一天从食盐中摄入的碘酸钾的质量为42.8mg，则进入人体的碘元素是mg（二）利用质量守恒定律求有关物质的相对分子质量：4．在2A+B═2C反应中，已知A的相对分子质量为24，C的相对分子质量为40，则B的相对分子质量为（）A．16gB．32gC．16D．325．已知化学反应2A+B═C+3D,若14gA和8gB恰好完全反应，生成C的质量为12g,若生成30gD，则需要B的质量是（）A．24gB．30gC．8gD．10g6．在化学反应A2+BC=B+A2C中，反应物BC与生成物B的质量关系如图所示．将2gA2与80gBC恰好完全反应，则生成A2C的质量是（）A．64gB．18gC．80gD．9g7．已知硝酸盐易溶于水．对于反应：X+Ca（OH）2=Y+Cu（OH）2↓，下列分析中正确的是（）A．该反应类型可能是置换反应B．X和Y的相对分子质量之差为18C．X可能是CuCl2或Fe2（SO4）3D．Y可能是CaCl2或Ca（NO3）2（三）有关溶质质量分数的计算：化学纯硫酸500ml化学式：H2SO4密度1.84g/cm38．取10ml如图所示的浓硫酸可配制成19.6%的硫酸g。9．汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池．某铅酸蓄电池使用的酸溶液是质量分数为20%的稀硫酸．请回答下列有关问题：（1）若用100g质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制该稀硫酸时，需要蒸馏水（密度为1g/cm3）的体积为mL精确到0.1）；（2）该实验的主要步骤有计算、量取、稀释配制、装瓶并贴标签．请填写图中的标签；（3）用量筒量取浓硫酸时俯视读数，所配溶液溶质质量分数20%（填“大于”、“小于”或“等于”）．10．农业生产上常需要用质量分数为12%的氯化钠溶液选种．下图是小军实验操作过程示意图：（1）图中一处明显错误的操作是（填序号），改正操作后，用上述图示的序号表示配制溶液的正确操作顺序．（2）现配制100kg这种溶液，需氯化钠kg；（3）现用质量分数为12%的氯化钠溶液（密度约为l.09g/cm3），配制50g质曼分数为6%的氯化钠溶液．需要质量分数12%的氯化钠溶液mL（计算结果精确到0．l），需要水mL（水的密度为1g/cm3）．（4）20℃时，向50g水中加入20g氯化钠，充分溶解后，得到溶液的质量为68g，则20℃时，氯化钠的溶解度为g．11．在农业生产上，常用质量分数为16%氯化钠溶液选种．（1）在实验室，若要配制150g这种溶液，需氯化钠固体g．（2）若所得溶液的质量分数小于16%，可能是哪些实验操作导致的．（写出一条即可）化学纯盐酸含HCl37%密度1.18g/cm3容量500mL12．实验室一瓶新购进的浓盐酸，其标签的部分内容如图所示，该浓盐酸的溶质是，溶质的质量分数为；配制100.0g溶质的质量分数为14.8%的稀盐酸，需要这种浓盐酸的质量为ml．（四）有关差量法的计算：13．用铜屑制取硫酸铜溶液，在烧杯中放入铜屑和稀硫酸，加热并不断通入空气，发生反应：2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O．有关数据如下：烧杯中的物质质量/g通入空气前称量铜屑，稀硫酸248通入足量空气，使硫酸完全反应后，冷却称量硫酸铜溶液、剩余的铜屑252（1）参加反应的铜和氧气的质量比．（2）参加反应的氧气的质量．（3）若将反应后烧杯中的物质过滤，得到剩余的铜屑2g，试求所得溶液中硫酸铜的质量分数．14．将16g高锰酸钾放在试管里加热，过一段时间后，撤去了酒精灯，称得剩余固体质量的质量是14.4g。求剩余固体中各成分的质量。15．有一瓶部分变质的氢氧化钠固体，取10克样品放入干净的烧杯中，加入90克稀盐酸（稀盐酸足量），充分反应后，烧杯中剩余溶液的质量为98.9克．请计算：样品中氢氧化钠的质量分数。16．将木炭和氧化铜的粉末混合物30g,加热一段时间后冷却，称得剩余固体质量为25.6g,计算：参加反应的氧化铜的质量。17．称取40g磁铁矿样