中考化学计算题专项训练.doc

(完整word)中考化学计算题专项训练(完整word)中考化学计算题专项训练(完整word)中考化学计算题专项训练中考化学计算题专项训练1．将Cu﹣Zn合金样品20g放入足量稀硫酸中，所产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示．试计算：（1）原样品中所含锌的质量．(2）实验测得20g该样品与154。7g某稀硫酸恰好完全反应，求此时所得溶液中溶质的质量分数．2．烧杯中装有一定量盐酸和硫酸铜的混合溶液，已知该溶液中含HCl的质量为3。65g．某同学为测定该混合溶液中硫酸铜的质量，向烧杯中逐渐加入10%的NaOH溶液，得到沉淀的质量如下表所示：加入NaOH溶液的质量/g20.040。060.080.0100。0生成沉淀的质量/g0。00。002。454.904。90请回答下列问题：（1）最终得到沉淀的总质量为_________g,该混合溶液中硫酸铜的质量为_________g．（2)参加反应的NaOH溶液的总质量是多少克？(要求写出计算过程，保留小数点后面一位）3．为测定某粉末状黄铜（即Cu﹣﹣Zn合金）样品中铜锌的组成，某同学取样品9.75g放入烧杯中，再取40g稀盐酸溶液分四次加入烧杯中,充分反应后实验数据如下：第一次第二次第三次第四次加稀盐酸的质量（g）10101010剩余固体质量(g）9.108。457。807。80(1）9.75g黄铜样品中铜的质量_________g；（2）第_________次恰好完全反应；（3）计算所用盐酸溶液的溶质质量分数（写出解题过程)．4．为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数．取石灰石样品，与足量质量分数为7。3％的稀盐酸在烧杯（烧杯质量为20g）中充分反应(假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水）．有关实验数据如下表：反应前反应后实验烧杯和稀盐酸的质量石灰石样品的质量烧杯和混合物的质量数据120g12g127.6g（1）配制上述质量分数为7.3％的稀盐酸,需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是_________;（2)反应中生成二氧化碳的质量是_________．（3）求解l2g该石灰石样品中碳酸钙的质量分数．（4）用120g该石灰石可制得含杂质的生石灰的质量是_________．5．黄铜是铜和锌合金．某化学兴趣小组的同学在测定黄铜样品中铜的含量时，取黄铜样品20g放入烧杯中,向其中加入100g稀硫酸,恰好完全反应．反应后烧杯中剩余物的总质量为119。8g．请计算：（1）反应产生氢气的质量是_________g．（2）求黄铜样品中铜的质量分数．(写出计算过程)6．纯碱样品中含有少量的氯化钠，某同学为测定该纯碱样品中碳酸钠的含量，他取该纯碱样品11g，全部溶解在100g水中,再加入150。7g氯化钡溶液，恰好完全反应，过滤,得到19。7g沉淀（不考虑过程中物质质量的损失）．请计算：(1）纯碱样品中碳酸钠的质量；（2）所加氯化钡溶液的溶质质量分数:（计算结果保留到0。1%）（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数．7．将氢氧化钠和硫酸钠的混合物13。8g放入88。2g水中使其完全溶解，再加入98g溶质质量分数为10%的硫酸溶液，恰好完全反应．试计算：（1)98g10％的硫酸溶液中溶质的质量；（2）原混合物中氢氧化钠的质量;（3)反应后所得溶液中溶质的质量分数．参考答案1．分析:Cu﹣Zn合金样品20g放入足量稀硫酸中，只有锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；由产生氢气的质量与反应时间的关系图可知，产生氢气的质量为0。2g，据此根据反应的化学方程式列式计算出参加反应锌的质量、生成硫酸锌的质量，进而可计算出所得溶液中溶质的质量分数．解答：解：设原样品中锌的质量为x,生成ZnSO4的质量为y,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑651612xy0.2g(1）x=6.5g（2）y=16.1g反应后溶液的质量为：154.7g+6。5g﹣0.2g=161g，所得溶液中溶质的质量分数为：×100％=10%．答：(1）原样品中锌的质量为6。5g；（2）反应后溶液中溶质的质量分数为10％．点评：本题难度不是很大，抓住“三点一趋势”(起点、拐点、终点和图象的变化趋势)、分析图象中所给数据的含义、正确的运用有关数据解决问题是解答此类题目的关键所在．2．分析:(1)根据图表中信息可知沉淀质量不再增加的质量就是最后的沉淀总质量;根据沉淀的质量计算出硫酸铜的质量；(2）根据氯化氢的质量算出参加反应的氢氧化钠的质量，再根据沉淀的质量算出与硫酸铜反应的氢氧化钠的质量，将二者加在一块,除以10%即可．解答：解：（1)根据图表中数据可知生成4.9g沉淀不再反应了，说明最多生成4。9g沉淀；设要生成4.9g沉淀需要参加反应的硫酸铜的质量为X，参加反应的氢氧化钠的质量为Y则：CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4160809