中考化学全程复习方略 物质在水中的溶解 试题.doc

专题四物质在水中的溶解【课标要求】●认识溶解现象，知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂。●了解溶液在生产、生活中的重要意义；能说出一些常见的乳化现象。●能进行溶质质量分数的简单计算；初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。【核心内容】知道什么是溶液及溶液的基本特征；能分辨出典型溶液中的溶质、溶剂；溶解的过程了解溶质的溶解过程中通常伴随着能量的变化；能说出一些常见的乳化现象，了解乳化作用；能说出一些生活中洗去油污的简单方法。了解溶液在生产和生活中的应用，激发学生的学习兴趣，培养学生的观察能力；溶质质量分数掌握溶质质量分数的涵义，能进行溶质质量分数的简单计算；初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。【要点精讲】一、溶解的过程：1、定义：溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一、稳定的混合物。2、组成：溶液是由溶质和溶剂组成的，能溶解其它物质的物质叫溶剂，被溶解的物质叫溶质。（溶液的质量=溶质质量+溶剂质量）溶质、溶剂的确定：⑴固体、气体溶于液体时，固体、气体是溶质，液体是溶剂；⑵同种状态的物质互溶时，量多的一种叫溶剂，量少的一种叫溶质；⑶当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，习惯上把水看作溶剂；通常不指明溶剂的溶液，一般就是水溶液。酒精、汽油也是常见的溶剂。方法导引：SO3、Na2O等易与水反应的物质溶于水，溶质不是SO3、Na2O，而是H2SO4、NaOH。3、基本特征：⑴均一性；⑵稳定性。这是从外观上区别溶液、悬浊液和乳浊液的依据。均一性是指溶质的分子或离子和溶剂的分子混合得十分均匀，溶液各处的组成、物理性质和化学性质都完全一样。但应注意，这是指溶液形成以后，而不是指在溶剂中溶质的溶解的过程中，如蔗糖溶于水时，在溶解过程中，可能上层稀，下层浓。这仅仅是分子扩散尚未达到均一的情况。稳定性是指条件不发生变化时溶质和溶剂长期不会分离，就是说只要水分不蒸发，温度不变化，不管放置多久，溶质都不会从溶液里分离出来。4、用途：在溶液中进行的化学反应比较快，所以实验室、化工生产中常把固体反应物溶解后混合。溶液对动植物的生理活动也有很大意义，动植物摄取的养料必须变成溶液才能吸收。5、溶解过程中的能量变化：在溶解过程中发生了两种变化，一种是溶质的分子(或离子)向水中扩散，这一过程吸收热量；另一种是溶质的分子(或离子)和水分子作用，生成水合分子(或水合离子)，这一过程放出热量。不同的溶质，这两种过程吸收或放出的热量不同，这就使溶液的温度发生变化。如氢氧化钠溶于水放热，，而硝酸铵则吸热。6、乳化现象：乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。乳化现象就是将油脂分散成无数细小的液滴，而不聚成大的油珠。7、溶液与浊液的区别与联系：溶液悬浊液乳浊液定义一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一稳定的混合物固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物小液滴分散到液体里形成的混合物。微粒半径小于1nm大于100nm大于100nm分散到水里的微粒分子或离子许多分子集合体（固体小颗粒）许多分子集合体（小液滴）分散物质原来状态固、液、气态固态液态宏观特征均一、稳定不均一，不稳定不均一，不稳定实例食盐水、盐酸、碘酒泥浆振荡后的油水混合物共同点都是混合物二、溶质质量分数定义：是溶质质量与溶液质量之比.有关计算：计算依据：1、溶质、溶剂、溶液的质量与质量分数的相互换算：2、溶液质量（m）=溶液体积（V）×溶液密度（ρ）溶液质量=溶质质量+溶剂质量，不同的液体混合，混合后溶液的体积不等于混合前各液体的体积之和。3、常见题型及基本思路：(1)溶液的稀释与浓缩的计算：溶液变浓有两种方法：一种是补充溶质，另一种是蒸发溶剂，又称为“浓缩”。溶液稀释的方法是补充溶剂。基本思路：设稀释或浓缩前后溶液质量分别为m1、m2，稀释或浓缩前后溶液中溶质的质量分数分别为a1、a2根据稀释或浓缩前后溶质的质量保持不变可得如下关系：m1×a1=m2×a2(2)溶质质量分数不同的同溶质溶液混合问题：一般可用下式计算：m(浓)×a%(浓)+m(稀)×a%(稀)=m(混)×a%(混)(3)根据化学方程式和溶质质量分数的综合计算：①在根据化学方程式列有关反应物、生成物的质量比时，必须把溶液的质量或体积换算（或表示）为溶质的质量才能带入方程式计算。②求化学反应后所得溶液的质量有两种求法：法1：溶液质量=溶质质量+溶剂质量，其中溶剂水的质量在计算中应注意：有些反应中不生成水时，溶剂水的质量等于参加反应的各溶液中溶剂质量之和；若生成物中有水生成，则还需加上生成的水的质量。（说明：有水参加的反应除外）法2：质量守恒法.溶液质量=原溶液的质量+新溶解的物质的质量－反应生成的气体或沉淀的质量。配制一定溶质质量分数的溶液：仪器：天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙步骤：⑴计算：按配制要求计算出需要的溶质和溶剂的量。（