中考化学专题复习六 科学探究提醒举例(无答案) 试题.doc

专题复习六：科学探究综合练习知识考点一：.关于水垢成分的探究及其计算（关注点：碳酸根离子的盐，每消耗73克氯化氢，都生成44克二氧化碳1.某校化学小组对热水壶底部水垢的主要成分进行了如下探究，请完成以下活动并回答相关问题。【查阅资料】天然水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3－等离子，在加热条件下，这些离子趋于生成溶解度更小的物质——水垢（主要成分为碳酸盐和碱）。有关物质的溶解性见下表（20℃）：阴离子阳离子OH-CO32-HCO3-Ca2+微溶不溶可溶Mg2+不溶微溶可溶根据上述物质的溶解性，小组同学确定水垢的主要成分中一定含有的两种物质是，可能含有Ca(OH)2和MgCO3。【提出问题】水垢的主要成分中是否含有Ca(OH)2和MgCO3呢？【实验方案1】确定水垢中是否含Ca(OH)2实验步骤实验现象结论在少量研碎的水垢中，加入适量的蒸馏水充分搅拌，过滤，在滤液里加入Na2CO3溶液。_______________水垢中无Ca(OH)2【实验方案2】确定水垢中是否含MgCO3利用下列实验装置，完成实验2探究。其主要实验步骤如下：F按上图组装后，将9.8g水垢试样放入锥形瓶中，打开止水夹K，从导管a处缓缓鼓入空气，一段时间后精确称量D、E装置总质量为600.0g关闭止水夹K，加入足量稀盐酸溶液，待锥形瓶中不再产生气泡时，打开止水夹K，从导管a处再次缓缓鼓入空气，一段时间后称量装置D、E的总质量为604.4g（注意：碱石灰主要成分为CaO和NaOH的混合物）。【实验讨论】⑴加入药品前应；待锥形瓶中不再产生气泡时，打开止水夹K，缓缓鼓入空气的目的是。⑵C装置的作用是：__。⑶装置B中生成CO2的质量为g。通过计算说明该水垢中（填序号）含MgCO3。A．一定B．一定不C．可能D．无法确定【实验方案3】定量探究水垢中氢氧化镁的质量分数另取质量为9.8g的水垢试样，加入7.3%稀盐酸与之恰好完全反应，测得消耗稀盐酸110g。结合以上数据和实验结论，计算水垢样品中氢氧化镁的质量分数（写出计算过程，结果保留1位小数）。【反思】缺少F装置会使所测水垢样品中氢氧化镁的质量分数_______________（填写“偏大”或“偏小”或“不变”）。知识考点2：碳酸钠与碳酸氢钠化学性质的比较（关注知识点：试题提供信息的恰当运用）2.碳酸钠（Na2CO3）和碳酸氢钠（NaHCO3）为常见的两种化合物，其中碳酸钠最为重要，在工业上有广泛的应用。在生活中，碳酸氢钠是常用的发酵剂的主要成分。Ⅰ．（1）碳酸钠和碳酸氢钠中阴离子对应的酸都是（填化学式）（2）碳酸氢钠在医疗上用作治疗胃酸过多，反应的化学方程式为。Ⅱ．某天然碱中可能含有碳酸钠和碳酸氢钠，小明同学设计了如下实验探究其组成。请分析其过程完成填空。在老师的指导下采用了右图所示装置用小苏打和纯碱做了对比实验。实验中小试管内沾有无水硫酸铜粉末的棉花球变成蓝色，a烧杯中石灰水无明显现象，b烧杯中石灰水了现白色浑浊。试回答：①结论：（填“碳酸钠”或“碳酸氢钠”）受热分解出水和CO2等物质；②写出b烧杯中发生反应的化学方程式。同学们还查阅到如下资料：（1）2NaHCO3+Ca(OH)2=Na2CO3+CaCO3↓+H2O（2）Ca(HCO3)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaHCO3（3）CaCl2稀溶液与NaHCO3稀溶液混合无沉淀、与Na2CO3稀溶液混合有沉淀【假设猜想】假设一：天然碱成分为碳酸氢钠；假设二：天然碱成分为碳酸钠；假设三：天然碱成分为。【实验方案】方案一：取一定量样品直接加热，再将产生的气体通入澄清石灰水，根据实验现象，对上述三种假设的每一种是否成立都能进行判断。请评价这种方案是否合理（填“是”或“否”），理由是。方案二：可选药品：NaOH溶液稀盐酸Ca(OH)2溶液CaCl2溶液实验操作实验现象实验结论操作一：取天然碱样品少量溶于足量水后,加入过量的(如果操作一有沉淀,则进行操作二)无沉淀出现假设一成立操作二：待操作一中反应充分后过滤,并在滤液中加入过量的，观察。假设二成立假设三成立Ⅲ．为测定天然碱中的成分，小组的同学设计了如下实验，其主要实验步骤如下：（1）按图组装仪器，将52.5g试样放入锥形瓶中，打开活塞B，从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；（2）准确称量干燥管的质量后再次连接好装置；（3）关闭活塞B，打开分液漏斗的活塞和上面的塞子，加入足量某酸溶液；（4）待锥形瓶中不再产生气泡时，打开活塞B，再次从导管A处缓缓鼓入一定量的空气，直至干燥管内物质质量不变；（5）再次称量干燥管的质量；并绘制干燥管增加的质量与时间的关系图（见下图）；后续装置略天然碱浓硫酸甲乙BNaOH溶液A碱石灰0306090120时间/s干燥管增加的质量/g102030讨论：①步骤（1）加入样品前还应，所加的酸溶液最好是。