高二上学期化学晨读试卷2.doc

高二上学期化学晨读试卷（2）一、选择题（每小题只有一个答案符合题意）1．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是A.水的离子积变大，pH变小，呈酸性B.水的离子积不变，pH不变，呈中性C.水的离子积变小，pH变大，呈碱性D.水的离子积变大，pH变小，呈中性2．下列叙述正确的是A．95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4C．0.2mol·L－1的盐酸，与等体积水混合后pH=1D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=73．某溶液在250C时由水电离产生的H+浓度为1.0×10－12mol·L－1，下列说法正确的是A．该溶液的pH一定为2B．向该溶液中加入铝片一定有氢气产生C．若该溶液中的溶质只有一种，它一定是酸或碱D．HCO3－、HS－、HPO42－等离子在该溶液中不能大量共存4．能促进水的电离，并使溶液中c(H+)>c(OH－)的操作是①将水加热煮沸②向水中投入一小块金属钠③向水中通CO2④向水中通NH3⑤向水中加入明矾晶体⑥向水中加入NaHCO3固体⑦向水中加NaHSO4固体A．只有①B．只有②④C．只有②④D．⑤5．H+浓度相同的等体积的两份溶液A和B，A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是①反应所需要的时间B>A②开始反应时的速率A>B③参加反应的锌的物质的量A=B④反应过程的平均速率B>A⑤盐酸里有锌剩余⑥醋酸里有锌剩余A．③④⑥B．②③⑥C．③④⑤D．①②⑤6．常温下，pH=10的X、Y两种碱溶液各1mL，分别稀释到100mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是A．X、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等B．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强C．分别完全中和X、Y这两种碱溶液时，消耗同浓度盐酸的体积VX>VYD．若8<a<10，则X、Y都是弱碱7．取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为A．0.01mol/LB．0.017mol/LC．0.05mol/LD．0.50mol/L二、填空题8．在25℃下，将amol·L－1的醋酸与0.01mol·L－1氢氧化钠等体积混合，反应平衡时溶液中c(Na+)＝c(CH3COO－)则溶液显(填“酸”“碱”或“中”)性；用含a的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka＝。9．现有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的盐酸乙，请根据下列操作回答问题：⑴取10mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡移动（填“向左”、“向右”或“不”）；另取10mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中的比值将（填“增大”、“减小”或“无法确定”）。⑵相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH甲pH乙（填“大于”、“小于”或“等于”）。⑶各取25mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V甲V乙（填“大于”、“小于”或“等于”）。⑷取25mL的甲溶液，加入等体积pH=12的NaOH溶液，反应后溶液中c(Na+)、c(CH3COO－)的大小关系为：c(Na+)c(CH3COO－)(填“大于”、“小于”或“等于”）。10．⑴现有pH=2的HCl溶液100mL，要使它的pH=3，如果加入蒸馏水，需加水mL;如果加入pH=4的HCl溶液，需加入此HCl溶液mL(假定溶液体积有加和性，下同)。⑵将pH=8的NaOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=。⑶将0.1mol/L盐酸和0.06mol/L氢氧化钡溶液等体积混合后，该混合溶液的pH=。⑷25℃时，pH=a的10体积的某强酸与pH=b的1体积的某强碱混合后，溶液呈中性，则a和b满足的关系。(5)100℃时，将pH=11的苛性钠溶液V1L与pH=1的稀硫酸V2L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V1∶V2=。11．某温度下的溶液中，c(H＋)=10xmol/L,c(OH－)=10ymol/L。x与y的关系如右图所示。⑴求该温度下,中性溶液的pH=。⑵则该温度下0.01mol/LNaOH溶液的pH=。高二上学期化学晨读试卷（2）答案1D2C3D4D5C6D7C8．中性Ka=10-9/((a-0.01)mol·L-1.9、（1）向右减小（2）小于（3）大于（4）小于10、（1）9001000（2）10.7（3）12（4）a+b=15（5）9∶1111、（1）7.5（2）13高二上学期化学晨