初三化学全册知识点(鲁教版).doc

第页共NUMPAGES27页镁条燃烧（1）现象：①发出耀眼的白光②放出大量的热量③生成白色粉末点燃（2）结论：镁+氧气氧化镁MgO2MgO锌与稀盐酸反应（1）现象：产生气泡（2）结论：锌+盐酸→氯化锌+氢气ZnHClZnCl2H2硫酸铜与氢氧化钠的反应（1）现象：生成蓝色沉淀（2）结论：硫酸铜+氢氧化钠→氢氧化铜+硫酸钠NaOHCuSO4Cu(OH)2↓Na2SO44、化学变化：生成新物质的变化（1）特征：有新物质生成（2）伴随现象：发光、放热、变色、生成沉淀、产生气体（3）伴随能量变化：能量的释放：化学能转化为热能、光能、电能能量的储存：光合作用5、物理变化：没有生成新物质的变化6、物理变化和化学变化的区别：是否有新物质生成三、物质组成的奥秘1、物质是由分子、原子、离子构成如：分子构成的物质：水是由水分子构成，氢气，氧气，二氧化碳，氯化氢气体等。原子构成的物质：铜是由铜原子构成，金属元素，稀有气体，石字旁元素。离子构成的物质：氯化钠是由氯离子和钠离子构成，各种盐。2、物质是由元素组成如：氧气是由氧元素组成，水由氢元素和氧元素组成，二氧化碳是由氧元素和碳元素组成。注意：元素只分种类不分个数。只能用于对宏观物质的描述不能用于微观对分子的描述。如水分子是由氧元素和氢元素组成错）；水分子是由两个氢元素和一个氧元素组成错）。二、实验基本操作1、原则：“三不”（1）不能用手接触药品（2）不要把鼻孔凑到容器口去闻气体的气味（3）不得品尝任何药品的味道2、用量：（1）严格按实验规定用量（2）未指明用量时，取用最少量（固体只需盖满试管底部，液体取1—2ml）3、剩余药品的处理：三不一要（1）不能放回原瓶（2）不要随意丢弃（3）不要拿出实验室（4）要放入指定的容器内4、固体药品的取用：（1）块状固体：一般用药匙或镊子取，操作为“一横二放三慢立”（2）粉末状固体：用药匙或纸槽取，操作为“一横二送三慢立”5、液体药品的取用：（1）较多量：倾倒法（瓶塞倒放、试管倾斜、标签向手心、瓶口挨着试管口）（2）较少量：用胶头滴管吸取（一捏二吸三悬空，不能倒置或平放防止污染胶头）（3）极少量：用玻璃棒蘸取移液作用）6、物质的加热A、酒精灯（2）火焰：外焰、内焰和焰心（外焰温度最高，焰心温度最低）（3）二查：①检查灯芯顶端是否平整或烧焦②检查灯座内酒精量不超过灯座容积的2/3（4）二禁：①禁止酒精灯对点②禁止向燃着的酒精灯内添加酒精（5）二要用：①点燃时，要用火柴②熄灭时，不可用嘴吹灭，要用灯帽盖灭B、仪器（1）固体：干燥的试管、蒸发皿等（2）液体：试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿等C、注意事项（1）用外焰加热，不要与灯芯接触（2）均匀受热（可移动试管或酒精灯进行预热）（3）加热盛药品部位，液体加热试管的中下部（4）给固体加热时，试管口应略向下倾斜；给液体加热时，试管与桌面成45º角，试管不能对着自己或有人的方向（5）试管内液体不能超过试管容积的1/3（6）试管外壁不能有水（7）加热完毕不能立刻用冷水冲洗（8）铁夹夹在距试管口的1/3（9）试管口略向下倾斜（固体）可直接加热的仪器：试管、燃烧匙、蒸发皿；可间接加热的仪器：烧杯、烧瓶（须垫上石棉网）；不可加热的仪器：集气瓶、量筒、漏斗等。7、一定量药品的取用：（1）固体：用托盘天平称量A、称准到时0.1g。B、步骤：①放在水平桌面上②检查天平是否平衡（游码在零刻度处）③左物右码（固体粉末放在纸上，易潮解的或有腐蚀性的药品放在小烧杯里）（先加质量大的法码，再加质量小的法码）（左=右+游）④称量完毕，法码回盒，游码回零。C、已知要称取的量：先码后物，放好砝码和游码后可改变物品，不可改变码。未知要称取的量：先物后码，放好物品后可改变砝码和游码，不可改变物品。（2）液体：用量筒量取（视线与量筒内凹液面的最低处保持水平，俯大仰小），滴管滴加。不能在量筒内稀释或配制溶液，也不能在量筒里进行化学反应。练习：小兰用量筒量取液体时，俯视读数为11ml，实际上她量取的液体比11ml8、仪器装配及检查装置的气密性A、仪器装配（2）顺序：从下至上，从左到右（拆卸则相反）B、气密性检查步骤：连接仪器，把导管的一端插入水中，用双手紧握容器外壁现象：若导气管口有气泡冒出，移开手掌，导管内形成一段水柱判断：符合上述现象的装置不漏气9、气体收集（1）排水法：适用于不易溶于水、难溶于水且不与水反应的气体，如H2，O2（2）向上排空气法：适用于密度比空气大的气体且不与空气中的物质反应，如O2，CO2（3）向下排空气法：适用于密度比空气小的气体且不与空气中的物质反应，如H210、洗涤仪器A、方法：（1）在试管或烧瓶内注入半管或半瓶水，振荡（2）用试管刷时可使试管刷；转动或上下移动B、难溶物的洗涤：（1）油脂：用热的纯碱溶液或洗衣粉溶液洗涤（