高二化学复习化学实验专题九 鲁教版.doc

用心爱心专心115号编辑高二化学复习化学实验专题九一.本周教学内容《化学实验》专题九二.教学目的1.了解物质性质实验设计的程序2.掌握常见物质的性质规律和实验方案的设计方法三.教学重点、难点性质实验方案的设计方法四.知识分析专题九物质性质实验方案的设计（一）物质性质实验方案的设计1.物质性质实验方案的设计程序先预测性质，设计实验探究，实施实验操作，记录实验现象，分析比较概括，得出实验结论。2.解答实验方案设计题必备的实验知识在解答实验方案设计题时实验意识能起到指明解题方向，明示解题思路，确定解题方法等作用，在解答化学实验设计题时，应具有以下意识：（1）分析题给信息，确定实验目的.原理的意识（2）根据实验目的和原理，确定实验方法的意识（3）根据实验方法，确定实验步骤的意识（4）根据实验步骤，确定实验装置和实验仪器的意识.若题中已给出装置或仪器，则要根据实验步骤，确定装置中各仪器的作用或各仪器的连接顺序的意识.若有气体生成或用气体进行反应的实验，则要根据实验步骤来确定气体流向的意识。（5）实验规范操作的意识（6）环保、经济、安全的绿色化学意识（7）实验废品处理的意识（8）分析实验误差以及实验成败因素的意识3.常见性质实验方案的设计方法（1）证明酸性①pH试纸或酸碱指示剂②与Na2CO3溶液反应③与Zn等金属反应（2）证明是弱电解质①通过导电性实验判断：在相同条件下，强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液强.例如：要说明醋酸是弱电解质，可以配制0.1mol/L的醋酸溶液，把它与0.1mol/L的盐酸的导电性进行比较，结果发现在相同条件下，醋酸的导电能力比盐酸溶液弱，即可以说明醋酸是弱电解质。②通过测定溶液的pH判断：在一定浓度的酸或碱的溶液中，溶液pH的大小，可以反映酸或碱的电离能力的强弱.例如：测定1mol/L的HNO2在常温下的pH，结果测出溶液的pH约为2，由此说明HNO2在该条件下是没有完全电离的，HNO2是弱电解质。③利用电离平衡来判断弱电解质：强电解质在溶液中完全电离。弱电解质在溶液中存在电离平衡，因此，如果能证明某电解质在溶液中存在电离平衡，即可说明该电解质是弱电解质.例如：要说明NH3·H2O是弱电解质，可向试管中加入少量稀氨水，滴加2－3滴酚酞试液，溶液显红色，再加NH4Cl晶体，振荡后溶液颜色明显变浅.稀氨水中加入酚酞变红，说明NH3·H2O电离产生了OH－，加入NH4+后溶液红色变浅，说明c（OH－）变小，NH4+结合OH－生成了NH3·H2O，可知在氨水溶液中存在NH3·H2ONH4++OH－的平衡，c（NH4+）增大时，平衡向左移动，则可判断NH3·H2O是弱电解质。④根据盐类水解概念判断弱电解质：根据盐类水解概念，若某离子能水解，则该离子对应的酸或碱为弱电解质。例如：要说明碳酸为弱电解质，可取少量的Na2CO3晶体放入试管中，加入少量蒸馏水使其溶解，再滴加2－3滴酚酞试液，振荡后溶液显红色，因为Na+不水解，溶液显红色的只能是CO32－离子所致，由此说明碳酸是弱电解质。⑤根据溶液稀释后pH的变化来判断：当弱电解质稀释时，因为稀释后弱电解质能继续电离出H+和OH－，结果稀释后电解质溶液的pH不能简单的按稀释前的pH进行计算，其pH变化要小于按稀释前pH直接计算所得的变化值。例如：有两瓶pH=2的酸溶液，一瓶是强酸，一瓶是弱酸。可以各取等体积的溶液用蒸馏水分别将其稀释相同的倍数（100倍），然后用pH试纸分别测试pH，则pH变化小的那瓶是弱酸。⑥根据化学平衡判断：根据溶液中复分解反应的一般规律，如强酸制弱酸.强碱制弱碱可以判断电解质的相对强弱。例如：要说明亚硫酸为弱电解质，可向Na2SO3溶液中加入稀硫酸，反应生成有刺激性气味的SO2，这是反应生成H2SO3分解所致，根据强酸制弱酸的原理，即可判断H2SO3为弱酸，为弱电解质。（3）证明氧化性与还原剂（如KI、SO2、H2S等）反应，产生明显的现象。（4）证明还原性与氧化剂（如KmnO、SO2、浓硝酸等）反应，产生明显的现象。（5）证明为胶体分散系有丁达尔现象（6）证明有碳碳双键（或三键）使溴水或高锰酸钾溶液褪色（7）证明有酚羟基①与浓溴水反应产生白色沉淀②与FeCl3溶液发生显色反应（8）证明有醛基①与银氨溶液作用发生银镜反应②与新制的Cu（OH）2悬浊液作用产生砖红色沉淀（9）证明有醇羟基与酯发生酯化反应，其产物不溶于水，有果香味。（10）比较金属的活动性①与水反应②与酸反应③置换反应④原电池⑤电解放电顺序⑥最高价氧化物对应水化物碱性的强弱⑦对应盐溶液的酸碱性强弱（11）比较非金属的活动性①置换反应②与氢气反应的快慢③气态氢化物的稳定性、还原性④最高价氧化物对应水化物酸性的强弱⑤对应酸的酸性强弱（12）比较酸（碱）的酸（碱）性强弱较强的酸（碱