广西桂林市高二化学下学期开学考试试题（含解析）-人教版高二全册化学试题.doc

广西桂林市2016-2017学年高二化学下学期开学考试试题（含解析）考试时间：90分钟可能用到原子量：N-14O-16Fe-56Al-27S-32Cl-35.5Zn-65I-127Ba-137第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有1个选项符合题意。)1．对于反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；ΔH>0，下列有关说法正确的是（）A．平衡常数表达式为B．增大体系压强，平衡常数K不发生变化C．升高体系温度，平衡常数K减小D．增加C(s)的量，平衡正向移动【答案】B【点睛】本题考查化学平衡影响因素、化学平衡常数。要知道平衡常数是温度的函数，温度改变平衡常数如何变化要视正反应是放热还是吸热。2．一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行可逆反应:A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，当下列物理量不再发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是（）A．容器内气体的压强B．混合气体的总物质的量C．A的物质的量浓度D．混合气体的平均相对分子质量不再变化【答案】D【解析】A．容器容积不变，反应前后气体的物质的量不变，容器内气体的压强始终不变，故压强不变，不能说明到达平衡状态，故A错误；B．反应前后气体的物质的量不变，混合气体的总物质的量不变，不能说明到达平衡状态，故B错误；C．反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，A为固体不影响化学平衡状态，不能说明该反应达到平衡状态，故C错误；D．反应前后气体的物质的量不变，随反应进行，混合气体的质量增大，混合气体的平均相对分子质量增大，平均相对分子质量不变，说明到达平衡状态，故D正确；故选D。【点睛】本题利用一些基本量来判断一个可逆反应是否达到化学平衡状态，具有很强的灵活性，需要学习时理解化学平衡状态的内涵和外延，此点是高考的热点，也是学习的难点，判断时要注意选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。3．对反应A+3B=2C来说，下列反应速率中最快的是（）A．υ(A)＝0.3mol/(L·min)B．υ(B)＝0.6mol/(L·min)C．υ(C)＝0.7mol/(L·min)D．υ(A)＝0.005mol/(L·s)【答案】C【点睛】本题考查化学反应速率快慢比较，侧重考查学生分析计算能力，明确化学反应速率与计量数的关系是解本题关键。注意比较时单位要统一。4．已知反应：CH3CHO(g)+aO2(g)=X+bH2O(l)ΔH，X为下列何种物质时ΔH最小（）A．CH3COOH(l)B．CH3COOH(g)C．CO(g)D．CO2(g)【答案】D【解析】根据反应，X是乙醛燃烧的产物，故AB错误，生成稳定氧化物气体二氧化碳放出的热量高，反应的焓变最小，即放热最多，所以X是二氧化碳气体，C错误，D正确，故选D。5．某温度在密闭容器发生：3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)，若开始时只充入2molNH3(g)，达平衡时，混合气体的平均摩尔质量等于10．625g/moL；若开始时只充入3molH2和1molN2的混合气体，达平衡时H2的转化率为A．20%B．40%C．60%D．80%【答案】B【解析】3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)起始(mol)002反应3xx2x平衡3xx2-2x混合气体的平均摩尔质量等于10．625g/moL=，解得：x=0.6mol，若开始时只充入3molH2和1molN2的混合气体，与原平衡等效，平衡时氢气的物质的量为1.8mol，平衡时H2的转化率为×100%=40%，故选B。6．分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是（）A．2N2(g)＋O2(g)===2N2O(g)ΔH＝＋163kJ·mol－1B．Ag(s)＋Cl2(g)===AgCl(s)ΔH＝－127kJ·mol－1C．HgO(s)===Hg(l)＋O2(g)ΔH＝＋91kJ·mol－1D．H2O2(l)===O2(g)＋H2O(l)ΔH＝－98kJ·mol－1【答案】D7．已知：C(s)+O2(g)CO(g)ΔH=－110.35kJ·mol-1，CO(g)+O2(g)CO2(g)ΔH=－282.57kJ·mol-1在6g碳不完全燃烧所得产物中，CO与CO2的体积比为2∶3，与6g碳完全燃烧相比，损失的热量为（）A．282.57kJB．110.35kJC．196.46kJD．56.51kJ【答案】D【解析】6g碳的物质的量为n===0.5mol，不完全燃烧所得气体中，CO与CO2体积比为2：3，根据碳原子守恒，求得CO的物质的量为0.5mol×=0.2mol，根据2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=-576kJ/mol，1molCO燃烧放出的热量为576kJ