广西桂林市高二化学下学期开学考试试题-人教版高二全册化学试题.doc

广西桂林市2016-2017学年高二化学下学期开学考试试题考试时间：90分钟可能用到原子量：N-14O-16Fe-56Al-27S-32Cl-35.5Zn-65I-127Ba-137第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有1个选项符合题意。)1．对于反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；ΔH>0，，下列有关说法正确的是A．平衡常数表达式为B．增大体系压强，平衡常数K不发生变化C．升高体系温度，平衡常数K减小D．增加C(s)的量，平衡正向移动2．一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行可逆反应:A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，当下列物理量不再发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是A．容器内气体的压强B．混合气体的总物质的量C．A的物质的量浓度D．混合气体的平均相对分子质量不再变化3．对反应A+3B=2C来说，下列反应速率中最快的是A．υ(A)＝0.3mol/(L·min)B．υ(B)＝0.6mol/(L·min)C．υ(C)＝0.7mol/(L·min)D．υ(A)＝0.005mol/(L·s)4．已知反应：CH3CHO(g)+aO2(g)=X+bH2O(l)ΔH，X为下列何种物质时ΔH最小A．CH3COOH(l)B．CH3COOH(g)C．CO(g)D．CO2(g)5．某温度在密闭容器发生：3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)，若开始时只充入2molNH3(g)，达平衡时，混合气体的平均摩尔质量等于10.625g/moL；若开始时只充入3molH2和1molN2的混合气体，达平衡时H2的转化率为A．20%B．40%C．60%D．80%6．分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是A．2N2(g)＋O2(g)===2N2O(g)ΔH＝＋163kJ·mol－1B．Ag(s)＋eq\f(1,2)Cl2(g)===AgCl(s)ΔH＝－127kJ·mol－1C．HgO(s)===Hg(l)＋eq\f(1,2)O2(g)ΔH＝＋91kJ·mol－1D．H2O2(l)===eq\f(1,2)O2(g)＋H2O(l)ΔH＝－98kJ·mol－17．已知：C(s)+eq\f(1,2)O2(g)CO(g)ΔH=－110.35kJ·mol-1CO(g)+eq\f(1,2)O2(g)CO2(g)ΔH=－282.57kJ·mol-1在6g碳不完全燃烧所得产物中，CO与CO2的体积比为2∶3，与6g碳完全燃烧相比，损失的热量为A．282.57kJB．110.35kJC．196.46kJD．56.51kJ8．金属铝分别和O2、O3发生反应生成Al2O3，反应过程和能量关系如下图所示(图中的ΔH表示生成1mol产物的数据)。下列有关说法中不正确的是A．Al(s)与O3(g)反应的热化学方程式为2Al(s)+O3(g)Al2O3(s)ΔH=－1559.5kJ·mol-1B．等质量的O2比O3的能量低C．1molO2完全转化为O3，需吸收142kJ的热量D．给3O2(g)2O3(g)的平衡体系加热，有利于O3的生成9．下列反应的离子方程式正确的是A．氧化亚铁溶于稀硝酸中：FeO+2H+=Fe2++H2OB．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC．氧化铁溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OD．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O10．在一个容积为2L的密闭容器中，加入0.8molA2气体和0.6molB2气体，一定条件下发生如下反应：A2(g)＋B2(g)2AB(g)ΔH<0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示，下列说法不正确的是A．图中a点的值为0.15B．该反应的平衡常数K＝0.03C．温度升高，平衡常数K值减小D．平衡时A2的转化率为62.5%11．有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种：NH4+、K＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3+、NO3－、SO42－，现取两份100mL溶液进行如下实验：①第一份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99g。②第二份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图。以下推测不正确的是A．原溶液一定不存在Cu2＋B．不能确定原溶液是否含有K＋C．实验所加的NaOH的浓度为2mol·L－1D．原溶液确定含Mg2＋、Al3＋、NH4＋，且n(Mg2＋)∶n(Al3＋)∶n(NH4＋)＝1∶1∶112．可逆反应aA(g)+bB(s)cC(g)+dD(g)，在反应过程中，其他条件不变，C的物质的量分数和T或P关系如图所示，下列叙述中正确的是A．温度降低，化学平衡向