高中化学 专题4 化学科学与人类文明 4.doc

专题4化学科学与人类文明第一单元化学是认识和创造物质的科学1．下列物质在冶炼金属的过程中，需加入还原剂的是()A．HgOB.Al2O3C．Fe2O3D．Ag2O答案C解析HgO、Ag2O利用热分解法冶炼，Al2O3利用电解法冶炼Al，Fe2O3应加入还原剂利用热还原法冶炼铁。2．根据酸碱电离理论，判断下列化合物属于酸的是()①HCl②NaHSO4③CH3COOH④Na2CO3⑤Al(OH)3⑥NaOHA．①②③B．④⑤⑥C．①③D．②③答案C解析酸碱电离理论认为电解质电离时产生的阳离子全部是H＋的化合物是酸。3．氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼，下列说法不正确的是()A．电解熔融氯化钠制取金属钠的反应中，钠离子被还原，氯离子被氧化B．湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应C．用磁铁矿炼铁的反应中，1molFe3O4被CO还原成Fe，转移9mole－D．铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化答案C解析Fe3O4＋4COeq\o(=====,\s\up10(高温))3Fe＋4CO2,1molFe3O4→3Fe，转移8mole－，选项C错误。4．工业上常用电解熔融氯化钠的方法制取金属钠和氯气，试回答下列问题：(1)金属钠在_______极上产生。(2)写出产生Cl2的电极反应式：_________________。(3)该反应________(填“是”或“不是”)离子反应，如果是，请写出该反应的离子方程式________________(如不是，则此空不填)。(4)为何不采用电解食盐水来制取Na?_______________。答案(1)阴(2)2Cl－－2e－===Cl2↑(3)是2Na＋＋2Cl－eq\o(=====,\s\up10(通电))2Na＋Cl2↑(4)NaCl溶液中含有H＋，H＋氧化性大于Na＋，因此Na＋不会得电子生成Na解析离子反应发生的前提条件是电解质必须电离出自由移动的离子，氯化钠在熔融状态下能够电离出自由移动的Na＋和Cl－，所以该反应是离子反应。阳极反应为：2Cl－－2e－===Cl2↑，阴极反应为：2Na＋＋2e－===2Na，总反应为：2Na＋＋2Cl－eq\o(=====,\s\up10(通电))2Na＋Cl2↑。由金属活动性顺序表知，H＋的氧化性大于Na＋，在NaCl溶液中存在H＋，因此Na＋不会参与反应。