（广西专用）高考化学一轮复习 课时规范练24 盐类的水解（含解析）苏教版-苏教版高三全册化学试题.docx

课时规范练24盐类的水解(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.25℃时,浓度均为1mol·L-1的AX、BX、AY、BY四种正盐溶液,AX溶液的pH=7且溶液中c(X-)=1mol·L-1,BX溶液的pH=4,BY溶液的pH=6。下列说法正确的是()。A.AY溶液的pH小于7B.AY溶液的pH小于BY溶液的pHC.电离平衡常数K(BOH)大于K(HY)D.稀释相同倍数,BX溶液的pH变化大于BY溶液答案:D解析:25℃时,浓度为1mol·L-1的AX溶液的pH=7且溶液中c(X-)=1mol·L-1,则AX是强酸强碱盐,AOH是强碱,HX是强酸。BX溶液的pH=4,HX是强酸,则BX是强酸弱碱盐,BOH是弱碱。相同浓度时,若BY是强酸弱碱盐,则BX和BY溶液的pH应相等,实际上相同浓度时BX溶液的pH小于BY溶液的pH,则HY是弱酸,BY是弱酸弱碱盐,且B+的水解程度大于Y-。AY是强碱弱酸盐,Y-发生水解反应使其溶液显碱性,pH大于7,A项错误;AY溶液显碱性,BY溶液显酸性,显然前者的pH大于后者的pH,B项错误;BY是弱酸弱碱盐,且B+的水解程度大于Y-,离子的水解程度越大,对应电解质的电离程度则越小,故BOH的电离程度小于HY,则有电离平衡常数K(BOH)小于K(HY),C项错误;BX和BY是BOH形成的两种盐,而HX是强酸,HY是弱酸,稀释相同的倍数,BX溶液的pH变化大于BY溶液,D项正确。2.(2019山东师大附中模拟)下列说法正确的是()。A.向CuCl2溶液中加入CaCO3,调节pH可除去溶液中混有的Fe3+B.配制FeSO4溶液时,将FeSO4固体溶于稀盐酸中,然后稀释至所需浓度C.用加热的方法可以除去KCl溶液中少量的Fe3+D.洗涤油污常用热的碳酸钠溶液答案:D解析:A项,由Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,加入CaCO3消耗H+,使平衡右移而除去Fe3+,但又引入新的杂质Ca2+,不合理;B项,所加酸应是稀硫酸,否则会引入新杂质;C项,加热法不能除去溶液中少量的Fe3+。3.已知:常温下浓度为0.1mol·L-1下列溶液的pH如表所示。下列有关说法不正确的是()。溶质NaClNa2CO3NaClONaHCO3pH711.69.78.3A.在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力:HCl>H2CO3>HClOB.等体积等物质的量浓度的NaCl溶液与NaClO溶液中Cl-和ClO-离子个数:N(Cl-)>N(ClO-)C.向Na2CO3溶液中逐滴滴入少量稀盐酸,反应为:Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2OD.若将CO2通入0.1mol·L-1Na2CO3溶液至溶液呈中性,则溶液中:2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.2mol·L-1答案:C解析:由0.1mol·L-1NaCl、NaClO、NaHCO3溶液pH的大小可知酸性:HCl>H2CO3>HClO,故在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力:HCl>H2CO3>HClO,A正确;ClO-在溶液中会发生水解,所以等体积等物质的量浓度的NaCl溶液与NaClO溶液中Cl-和ClO-离子个数:N(Cl-)>N(ClO-),B正确;向Na2CO3溶液中逐滴滴入少量稀盐酸生成碳酸氢钠和氯化钠,其反应的化学方程式为Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl,C错误;若将CO2通入0.1mol·L-1Na2CO3溶液至溶液呈中性,根据电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-),则溶液中:c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.2mol·L-1,D正确。4.(2018北京)测定0.1mol·L-1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH,数据如下。时刻①②③④温度/℃25304025pH9.669.529.379.25实验过程中,取①④时刻的溶液,加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验,④产生白色沉淀多。下列说法不正确的是()。A.Na2SO3溶液中存在水解平衡:SO32-+H2OHSO3-+OH-B.④的pH与①不同,是由于SO32-浓度减小造成的C.①→③的过程中,温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D.①与④的KW值相等答案:C解析:由①④时刻溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液,④产生白色沉淀较多,说明升温过程中亚硫酸钠被空气中的氧气氧化为硫酸钠,导致亚硫酸根浓度减小。A项,亚硫酸钠为强碱弱酸盐,在溶液中水解使溶液显碱性,A正确;B项,④与①的pH不同是因为亚硫酸钠被空气中的氧气氧化为硫酸钠,导致亚硫酸根浓度减小,溶液pH减小,正确;C项,升高温度,水解平衡右移,减小亚硫酸根浓度,平衡左移,错误;