（广西专用）高考化学一轮复习 课时规范练24 盐类的水解（含解析）苏教版-苏教版高三全册化学试题.docx

课时规范练24盐类的水解(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题每小题5分共50分每小题只有一个选项符合题目要求)1.25℃时浓度均为1mol·L-1的AX、BX、AY、BY四种正盐溶液AX溶液的pH=7且溶液中c(X-)=1mol·L-1BX溶液的pH=4BY溶液的pH=6。下列说法正确的是()。A.AY溶液的pH小于7B.AY溶液的pH小于BY溶液的pHC.电离平衡常数K(BOH)大于K(HY)D.稀释相同倍数BX溶液的pH变化大于BY溶液答案:D解析:25℃时浓度为1mol·L-1的AX溶液的pH=7且溶液中c(X-)=1mol·L-1则AX是强酸强碱盐AOH是强碱HX是强酸。BX溶液的pH=4HX是强酸则BX是强酸弱碱盐BOH是弱碱。相同浓度时若BY是强酸弱碱盐则BX和BY溶液的pH应相等实际上相同浓度时BX溶液的pH小于BY溶液的pH则HY是弱酸BY是弱酸弱碱盐且B+的水解程度大于Y-。AY是强碱弱酸盐Y-发生水解反应使其溶液显碱性pH大于7A项错误;AY溶液显碱性BY溶液显酸性显然前者的pH大于后者的pHB项错误;BY是弱酸弱碱盐且B+的水解程度大于Y-离子的水解程度越大对应电解质的电离程度则越小故BOH的电离程度小于HY则有电离平衡常数K(BOH)小于K(HY)C项错误;BX和BY是BOH形成的两种盐而HX是强酸HY是弱酸稀释相同的倍数BX溶液的pH变化大于BY溶液D项正确。2.(2019山东师大附中模拟)下列说法正确的是()。A.向CuCl2溶液中加入CaCO3调节pH可除去溶液中混有的Fe3+B.配制FeSO4溶液时将FeSO4固体溶于稀盐酸中然后稀释至所需浓度C.用加热的方法可以除去KCl溶液中少量的Fe3+D.洗涤油污常用热的碳酸钠溶液答案:D解析:A项由Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+加入CaCO3消耗H+使平衡右移而除去Fe3+但又引入新的杂质Ca2+不合理;B项所加酸应是稀硫酸否则会引入新杂质;C项加热法不能除去溶液中少量的Fe3+。3.已知:常温下浓度为0.1mol·L-1下列溶液的pH如表所示。下列有关说法不正确的是()。溶质NaClNa2CO3NaClONaHCO3pH711.69.78.3A.在相同温度下同浓度的三种酸溶液的导电能力:HCl>H2CO3>HClOB.等体积等物质的量浓度的NaCl溶液与NaClO溶液中Cl-和ClO-离子个数:N(Cl-)>N(ClO-)C.向Na2CO3溶液中逐滴滴入少量稀盐酸反应为:Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2OD.若将CO2通入0.1mol·L-1Na2CO3溶液至溶液呈中性则溶液中:2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.2mol·L-1答案:C解析:由0.1mol·L-1NaCl、NaClO、NaHCO3溶液pH的大小可知酸性:HCl>H2CO3>HClO故在相同温度下同浓度的三种酸溶液的导电能力:HCl>H2CO3>HClOA正确;ClO-在溶液中会发生水解所以等体积等物质的量浓度的NaCl溶液与NaClO溶液中Cl-和ClO-离子个数:N(Cl-)>N(ClO-)B正确;向Na2CO3溶液中逐滴滴入少量稀盐酸生成碳酸氢钠和氯化钠其反应的化学方程式为Na2CO3+HClNaHCO3+NaClC错误;若将CO2通入0.1mol·L-1Na2CO3溶液至溶液呈中性根据电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)则溶液中:c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.2mol·L-1D正确。4.(2018北京)测定0.1mol·L-1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH数据如下。时刻①②③④温度/℃25304025pH9.669.529.379.25实验过程中取①④时刻的溶液加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验④产生白色沉淀多。下列说法不正确的是()。A.Na2SO3溶液中存在水解平衡:SO32-+H2OHSO3-+OH-B.④的pH与①不同是由于SO32-浓度减小造成的C.①→③的过程中温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D.①与④的KW值相等答案:C解析:由①④时刻溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液④产生白色沉淀较多说明升温过程中亚硫酸钠被空气中的氧气氧化为硫酸钠导致亚硫酸根浓度减小。A项亚硫酸钠为强碱弱酸盐在溶液中水解使溶液显碱性A正确;B项④与①的pH不同是因为亚硫酸钠被空气中的氧气氧化为硫酸钠导致亚硫酸根浓度减小溶液pH减小正确;C项升高温度水解平衡右移减小亚硫酸根浓度平衡左移错误;D项①与④的温度相同则水的离子积常数KW相同正确。5.常温下下列溶液中的微粒浓度关系正确的是()。A.新制氯水中加入固体Na