高考化学命题方向题型评析 人教版.doc

用心爱心专心119号编辑高考化学命题方向题型评析一．主干知识年年考，题型、内容比例、试题难度等保持稳定,传统试题作为母题经过改造、扩充、延伸推出新的高考题，体现高考试题的连续性，主要内容为两大反应（沉淀反应、氧化还原反应），三大理论（电解质溶液、化学平衡和物质结构理论）例1已知KH和H2O反应生成H2和KOH,反应中1molKHA.失去1mol电子B.得到1mol电子C.失去2mol电子D.没有电子得失评析：该题属于传统试题氧化还原反应知识点，试题形式可以有多种变化。重点考查氧化还原反应的概念，氧化还原反应的配平等。[答案]A变式练习1：已知：被称为万能还原剂的NaBH4能溶于水并和水发生如下的反应：下列说法中正确的是（NaBH4中H为-1价）A.既是氧化剂又是还原剂B.NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C.NaBH4中硼元素被氧化，氢元素被还原D.被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1：1[答案]D变式练习2：某化学反应的反应物和产物如下：KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O（1）该反应的氧化剂是。（2）如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5=1\*GB3①KMnO4的系数是。=2\*GB3②在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目KMnO4+KI+H2SO4→（3）如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组。原因是。[答案]（1）KMnO4（2）=1\*GB3①8=2\*GB3②（3）该反应含两种氧化产物，两者的比例和氧化剂的量都可发生变化例2.有A、B、C、D、E、F、G7瓶不同物质的溶液，它们各是Na2CO3、Na2SO4、KCl、AgNO3、MgCl2、Ca(NO3)2和Ba(OH)2溶液中的一种。为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如表所示。表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物，“－”表示观察不到明显变化。试回ABCDEFGA－－－－－－↓B－－－－↓↓↓C－－－↓－↓↓D－－↓－↓↓↓E－－↓－↓－F－↓↓↓↓－↓G↓↓↓↓－↓－答下面问题：(1)A的化学式是，G的化学式是。判断理由是。（2）写出其余几种物质的化学式。B:,C:,D:,E:F:。评析：该题重点考了有关沉淀的反应，涉及常见物质的溶解性，考查考生的综合分析能力。[答案]KCl,AgNO3。混合时只生成一种沉淀的是KCl,生成的是AgCl,所以A是KCl,G是AgNO3。B:Na2SO4C:MgCl2D:Na2CO3E:Ca(NO3)2F:Ba(OH)2变式练习1：A、B、C、D是四种可容的化合物，分别由阳离子K+、Ba2+、Al3+、Fe3+和阴离子OH-、CO32-、NO3-、SO42-两两组合而成，它们的溶液发生如下反应：A与B反应生成白色沉淀，再加过量，沉淀量减少，但不会完全消失。C与D反应生成有色沉淀。B与C反应生成白色沉淀。写出它们的化学式：A:,B:,C:,D。[答案]Ba(OH)2,Al2(SO4)3,K2CO3,Fe(NO3)3变式练习2：下列反应完成后没有沉淀的是A.BaCl2溶液与Na2SO4溶液加足量稀CH3COOHB.Ba(OH)2溶液与KNO3溶液加足量稀H2SO4C.AgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀HClD.Ca(OH)2溶液与FeCl3溶液加足量稀HNO3例3.能正确表示下列化学反应的离子方程式是A.用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫:2CO32-+SO2+H2O＝2HCO3-+SO32-B.金属铝溶于盐酸中：Al+2H+＝Al3++H2C.硫化钠溶于水中：S2-+2H2O→H2S↑+2OH-D.硫酸镁溶于硝酸中：CO32-+2H+＝H2O+CO2↑评析：该题属于传统试题离子方程式的判断知识点，它涉及的化学知识面较广，除了必须掌握化学方程式的配平原则外，还必须掌握构成该离子方程式的所有离子及相应化合物的性质。[答案]A变式练习：下列化学用语使用正确的是A.NaHCO3的水解：HCO3-+H2OH3O++CO32-B.乙烯的结构简式：CH2CH2C.次氯酸的结构简式：H－Cl－OD.向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液使pH=7:SO42-+2H++Ba2++2OH-＝BaSO4↓+2H2O[答案]D例4.将20mL0.4mol·L-1硝酸铵溶液跟50mL0.1mol·L-1氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度大小顺序是A.[NO3-]>[OH-]>[NH4+]>[Ba2+]B.[NO3-]>[Ba2+]>[OH-]>[NH4+]C.[Ba2+]>[NO3-]>[OH-]>[NH4+]D.[NO3-]>[Ba2+]>[NH4+]>[OH-]评析：该题属于传统试题电解质溶液知识点，电解质溶液知识面广，涉及