高考化学二轮复习 专题六 化学键（2）专项测试（含解析）-人教版高三全册化学试题.doc

化学键（2）1、W、X、Y、Z是四种短周期非金属元素,原子序数依次增大。W是原子半径最小的元素,X、Y原子核外L层的电子数之比为3∶4,X与Z同主族,W、X、Y、Z的最外层电子数之和为17。下列说法正确的是()A.单质的沸点:X>ZB.X与W形成的化合物中一定只有极性键C.氢化物的热稳定性:Z>YD.W、X、Y可形成离子化合物2、下列物质中,既含离子键、又含非极性共价键的是()‍A.NaOHB.Na2O2C.NH4ClD.CaCl23、下列关于化学键的有关说法中正确的是()A.化学键存在于原子之间,也存在于分子之间B.两个原子之间的相互作用叫做化学键C.离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力D.化学键通常指相邻原子之间强烈的相互作用4、下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是()①HCl②H2O③N2④H2O2⑤C2H4⑥C2H2A.①②③B.③④⑤⑥C.①③⑥D.③⑤⑥5、共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力,下列物质:①Na2O2、②SiO2、③NH4Cl、④金刚石、⑤CaH2、⑥白磷,其中含有两种结合力的组合是()A.①③⑤⑥B.②④⑥C.①③⑥D.①②③⑥6、下列说法正确的是()A.HCl属于共价化合物,溶于水能电离出H+和Cl-B.NaOH是离子化合物,该物质中只含离子键C.HI气体受热分解的过程中,只需克服分子间作用力D.石英和干冰均为原子晶体7、下列各说法中正确的是()A．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定B．元素周期表中的第ⅠA族(除H外)和第ⅦA族元素的原子间容易形成离子键C．水分子可表示为H—O—H，故键角为180°D．H—O键键能为463kJ·mol－1，即18g气态水分解成H2和O2时，消耗能量为2×463kJ8、前中国科学院院长卢嘉锡与法裔加拿大科学家Gigtiere巧妙地利用尿素(H2NCONH2)和H2O2形成化合物H2NCONH2·H2O2,不但使H2O2稳定下来,而且其结构也没有发生改变,得到了可供衍射实验的单晶体。已知H2O2的结构式为H-O-O-H。下列说法不正确的是()A.H2NCONH2与H2O2是通过氢键结合的B.H2O2分子中只含共价键,不含离子键C.H2NCONH2·H2O2属于离子化合物D.H2O2既有氧化性又有还原性9、X、Y、Z、W是元素周期表中的四种常见短周期元素,其相关信息如下表:元素相关信息XX原子的最外层有4个电子，最外层电子数是内层电子数的2倍Y常温常压下,Y单质是淡黄色固体.常在火山口附近沉积ZZ和Y同周期,Z的原子半径小于Y的原子半径WW的一种核素的质量数为25,中子数为13下列有关说法中不正确的是()A.X元素和Y元素有可能形成电子式为的化合物B.Z、W两种元素可形成化学式为WZ2的离子化合物C.X、Y、Z的氢化物之间都存在氢键D.X、Y、Z元素所形成的最高价氧化物的水化物中,Z对应的酸性最强10、通常情况下,NCl3是一种油状液体,其分子空间构型与NH3相似,下列对NCl3和NH3的有关叙述正确的是()A.分子中N-Cl键键长与CCl4分子中C-Cl键键长相等B.在氨水中,大部分NH3与H2O以氢键(用"…"表示)结合形成NH3·H2O分子,则NH3·H2O的结构式为C.NCl3分子是非极性分子D.NBr3比NCl3易挥发11、请将符合题意的下列变化的序号填在对应的横线上：①碘的升华；②氧气溶于水；③氯化钠溶于水；④烧碱熔化；⑤氯化氢溶于水；⑥氯化铵受热分解。（1）化学键没有被破坏的是；（2）即发生离子键破坏、又发生共价键破坏的是；（3）N2的电子式为；CO2的电子式为；（4）用电子式表示H2S的形成过程；（5）已知拆开1molH—H键、1molN≡N、1molN—H键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ、391kJ。则由N2和H2反应生成1molNH3需要放出的热量。12、A〜H均为短周期元紊，A〜F在无素周期表中的相对位罝如图所示，G与其它七种元素不在同一周期，H是短周期中原子半径最大的主族元素。由B、G组成的气态化合物甲水溶液呈碱性。ABCDEF请回答下列问题：1.实验室制取气体甲的化学方程式为______________________。2.B、C、G个数比为1:1:5形成的化合物的化学键类型为________。a.离子键b.极性键c.非极性键3.用离子符号表示C、E、F、H四种离子的半径由大到小的顺序_________________。4.用一个离子方程式解释A比D非金属性强的原因_______________。13、已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素,A与B;C、D与E分别位于同一周期。A原子L层上有2对成对电子,B、C、D的核外电子排布相同的简单离子可形成一种C3DB6型离子晶体,,CE