高考化学二轮复习 专题六 化学键（4）专项测试（含解析）-人教版高三全册化学试题.doc

化学键（4）1、下列每组物质中含有的化学键类型相同的是（）A．NaCl、HCl、NaOHB．Cl2、Na2S、SO2C．HBr、CO2、SiO2D．NH4Cl、H2O2、H2O2、若不断地升高温度,实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是()A.氢键;氢键;极性键B.氢键;氢键;非极性键C.氢键;极性键;分子间作用力D.分子间作用力;氢键;非极性键3、下列关于共价键与共价化合物的叙述中正确的是()①含金属元素的化合物一定不是共价化合物②共价化合物中一定只含有共价键③共价化合物中一定不含离子键④含有共价键的化合物一定是共价化合物⑤离子化合物中可能含有共价键A.②③⑤B.②③④⑤C.②③④D.①②③⑤4、下列关于共价键的说法，正确的是()A．分子内部一定会存在共价键B．由非金属元素组成的化合物内部一定全部是共价键C．非极性键只存在于双原子单质分子中D．离子化合物的内部可能存在共价键5、下列说法正确的是()①离子化合物含离子键,也可能含极性键或非极性键②共价化合物含共价键,也可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤双原子分子组成的物质中一定存在非极性共价键⑥熔融状态能导电的化合物是离子化合物A.②③④B.②④⑥C.①③⑥D.①③⑤6、下列说法正确的是()A．晶体在受热熔化过程中一定存在化学键的断裂B．原子晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力C．区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X­射线衍射实验D．非金属元素的原子间只形成共价键，金属元素的原子与非金属元素的原子间只形成离子键7、S2Cl2是橙黄色液体,少量泄漏会产生窒息性气体,喷水雾可减慢其挥发,并产生酸性悬浊液。其分子结构如图所示。下列关于S2Cl2的说法中错误的是()A.S2Cl2为非极性分子B.分子中既含有极性键又含有非极性键C.与S2Br2结构相似,熔、沸点S2Br2>S2Cl2D.与水反应的化学方程式可能为2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl8、下列现象与氢键有关的是()①乙醇、乙酸可以和水以任意比互溶②NH3的熔沸点比PH3的熔沸点高③稳定性:HF>HCl④冰的密度比液态水的密度小⑤水分子高温下也很稳定A.①②③④⑤B.①②⑤C.①②④D.①③④⑤9、在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中,被破坏的作用力依次是()A.范德华力、范德华力、范德华力B.范德华力、范德华力、共价键C.范德华力、共价键、共价键D.共价键、共价键、共价键10、下列酸按其酸性由强至弱排列的一般顺序是(R相同)()①HRO3②(HO)RO3③HRO④(HO)ROA.②>①>④>③B.①>②>③>④C.④>③>②>①D.③>①>④>②11、某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。1.NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2.N2的电子式为____________，该反应的方程式为___________________________________________2.Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为_________________(已知该反应为置换反应)3.KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化学键的类型为______，K的原子结构示意图为_______________________。4.NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为______。12、①～⑦在元素周期表的对应位置如图所示，回答下列问题。周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02⑦①②3③④⑤⑥1.元素⑥的原子结构示意图___________；元素的最高正价①___________②(填>、<、=)2.向元素⑤和⑥形成的化合物的水溶液中加入过量的①的氢化物的水溶液，反应的离子方程式是______________3.元素③的最高价氧化物对应的水化物为____________（填离子化合物或共价化合物）4.元素②和③形成的一种化合物为淡黄色固体，该化合物的电子式为_____________，该化合物中化键有_______________（填离子键、极性键或非极性键），该化合物与⑦的最高价氧化物反应的化学方程式为_____________________________。13、R、Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的五种短周期元素,R与Q形成的气态化合物,在标准下的密度为0.76g/L,X、Y、Z三种元素族序数之和为10,Y是地壳中含量最多的金属元素,Y单质能强碱溶液反应,Z元素原子最外层电子数是电