高考化学一轮复习 课时练4 氧化还原反应-人教版高三全册化学试题.doc

课时练4氧化还原反应基础组时间：20分钟满分：48分选择题(每小题6分，共计48分)1．[2016·衡水二中仿真]下列化学应用中不涉及氧化还原反应的是()A．过氧化钠用作缺氧场所的供氧剂B．热的纯碱溶液常用作物品表面油污洗涤剂C．漂白粉常被用于疫区的环境消毒D．铝热反应常用于焊接钢轨答案B解析A项，过氧化钠和水或二氧化碳反应生成氧气，是氧化还原反应；B项，热的纯碱溶液去油污是利用COeq\o\al(2－,3)的水解，不是氧化还原反应；C项，漂白粉的消毒原理是利用次氯酸的氧化性；D项，铝热反应是置换反应，属于氧化还原反应。2．[2016·枣强中学期中]化学上用“示踪原子法”来判断反应的历程，下列用“示踪原子法”表示的化学方程式正确的是()A．5H218O2＋2KMnO4＋3H2SO4===518O2↑＋K2SO4＋2MnSO4＋8H2OB．CH3COOH＋C2H518OH―→CH3COOCH2CH3＋H218OC．2Na2O2＋2H218O===4NaOH＋18O2↑D．K37ClO3＋6HCl===K37Cl＋3Cl2↑＋3H2O答案A解析A项，反应中H2O2是还原剂，转化为O2，A项正确；B项，酯化反应中酸脱羟基醇脱氢，生成的水中不含18O，18O应在酯中，B项错误；C项，Na2O2与H218O反应，18O在生成的NaOH中，C项错误；D项，反应生成的KCl中的氯来自HCl中的氯，D项错误。3．[2016·衡水二中热身]某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO－、CN－、HCOeq\o\al(－,3)、N2、Cl－六种微粒，在反应过程中测得ClO－和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中正确的是()A．还原剂是CN－，氧化产物只有N2B．氧化剂是ClO－，还原产物是HCOeq\o\al(－,3)C．配平后氧化剂与还原剂的计量数之比为5∶2D．标准状况下若生成2.24LN2，则转移电子0.5mol答案C解析由曲线变化图可以确定，该反应为2CN－＋5ClO－＋H2O===2HCOeq\o\al(－,3)＋N2↑＋5Cl－。还原剂是CN－，氧化产物是N2和HCOeq\o\al(－,3)，氧化剂是ClO－，还原产物是Cl－；标准状况下若生成2.24LN2，则转移电子1mol，故A、B、D错误，C正确。4．[2016·武邑中学期末]已知二氯化二硫(S2Cl2)的结构式为Cl—S—S—Cl，它易与水反应：2S2Cl2＋2H2O===4HCl＋SO2↑＋3S↓。对该反应的说法正确的是()A．S2Cl2既作氧化剂又作还原剂B．H2O作还原剂C．每生成1molSO2转移4mol电子D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶1答案A解析因Cl的非金属性比S强，故S2Cl2中S、Cl的化合价分别为＋1、－1价；则在反应中只有硫的化合价发生变化，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶3，A项正确，B、D项错误；SO2中硫的化合价为＋4价，故每生成1molSO2转移3mol电子，C项错误。5．[2016·衡水二中预测]高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强、无二次污染的绿色水处理剂。工业制高铁酸钠的方法有如下两种：湿法制备的主要离子反应为2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeOeq\o\al(2－,4)＋3Cl－＋5H2O，干法制备的主要反应方程式为2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑。则下列有关说法不正确的是()A．高铁酸钠中铁显＋6价B．湿法中FeOeq\o\al(2－,4)是氧化产物C．干法中每生成1molNa2FeO4转移4mol电子D．Na2FeO4可氧化水中的H2S、NH3，生成的Fe(OH)3胶体还能吸附悬浮杂质答案C解析高铁酸钠中钠元素显＋1价，氧元素显－2价，由此可知铁元素显＋6价，A项正确；湿法中，Fe(OH)3中的铁元素的化合价升高，得到的FeOeq\o\al(2－,4)是氧化产物，B项正确；干法中，铁元素和Na2O2中部分氧元素的化合价升高，每生成1molNa2FeO4的同时生成0.5molO2，所以每生成1molNa2FeO4转移电子0.5×2×1＋1×4＝5(mol)，C项错误；K2FeO4有强氧化性，＋6价的Fe可被H2S、NH3还原为＋3价的Fe(Fe3＋)，Fe3＋水解可得到Fe(OH)3胶体，D项正确。6．[2016·枣强中学月考]根据下表提供的信息，下列叙述中，正确的是()A．表中第①组反应的氧化产物只有FeCl3(实为Fe3＋)B．氧化性比较：KMnO4>Cl2>Fe3＋>Br2>Fe2＋C．表中第③组反应