高考化学一轮复习 课时规范练5 氧化还原反应 新人教版-新人教版高三全册化学试题.docx

课时规范练5氧化还原反应一、选择题(本题共10小题每小题5分共50分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列叙述正确的是()A.氧化还原反应的本质是化合价发生变化B.有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应C.臭氧氧化性很弱不能用于餐具消毒D.反应中同一反应物可能既发生氧化反应又发生还原反应2.赤铜矿的成分是Cu2O辉铜矿的成分是Cu2S将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应:2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑。对于该反应下列说法中错误的是()A.反应中Cu2S只作氧化剂B.还原产物与氧化产物的物质的量之比为6∶1C.Cu2O在反应中具有氧化性D.反应中发生氧化反应的元素是S3.在5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中发生还原反应的氮原子与发生氧化反应的氮原子物质的量之比是()A.5∶8B.5∶4C.5∶3D.3∶54.(2018黑龙江实验中学检测)在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为3Sn2++2H3AsO3+6H++18Cl-2As+3SnCl62-+6M。关于该反应的说法中正确的组合是()①氧化剂是H3AsO3②还原性:Cl->As③每生成1molAs反应中转移电子的物质的量为3mol④M为OH-⑤SnCl62-是氧化产物A.①②④⑤B.①③⑤C.①②③④D.只有①③5.有下列三个反应:①Cl2+FeI2FeCl2+I2②2Fe2++Br22Fe3++2Br-③Co2O3+6HCl2CoCl2+Cl2↑+3H2O下列说法正确的是()A.反应①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2B.根据以上方程式可以得到氧化性:Cl2>Fe3+>Co2O3C.在反应③中当1molCo2O3参加反应时2molHCl发生氧化反应D.可以推理得到Cl2+FeBr2FeCl2+Br26.(2018陕西西安长安区第一中学检测)已知NH4CuSO3与足量的10mol·L-1硫酸溶液混合微热产生下列现象:①有红色金属生成;②产生刺激性气味的气体;③溶液呈现蓝色;据此判断下列说法正确的是()A.反应中硫酸作氧化剂B.NH4CuSO3中硫元素发生氧化反应C.刺激性气味的气体是氨气D.1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子7.将SO2通入足量Fe2(SO4)3溶液中完全反应后再加入K2CrO4溶液发生的两个化学反应为SO2+2Fe3++2H2OSO42-+2Fe2++4W①Cr2O72-+aFe2++bH+Cr3++Fe3++H2O②下列有关说法正确的是()A.还原性:Cr3+>SO2B.方程式②中a=6b=7C.Cr2O72-能将Na2SO3氧化成Na2SO4D.方程式①中W为OH-8.CsICl2是一种碱金属的化合物这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性有关该物质的说法正确的是()A.Cs显+3价B.CsICl2溶于水电离生成:Cs+、I-、Cl-C.在CsICl2溶液中通入Cl2有单质碘生成D.酸性高锰酸钾溶液中滴加CsICl2溶液溶液褪色9.反应NO+O2+NO2+H2OHNO3(未配平)当氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3时此反应各物质化学计量数之比为()A.4∶9∶24∶14∶28B.1∶2∶5∶3∶6C.8∶9∶12∶10∶20D.1∶1∶1∶1∶210.(2018安徽淮北高三联考)向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。下列有关说法不正确的是()A.线段BC代表Fe3+物质的量的变化情况B.原混合溶液中c(FeBr2)=6mol·L-1C.当通入Cl22mol时溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2++2I-+2Cl22Fe3++I2+4Cl-D.原溶液中n(Fe2+)∶n(I-)∶n(Br-)=2∶1∶3二、非选择题(本题共4小题共50分)11.(10分)医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应(方程式如下)测定血钙的含量。回答下列问题:H++MnO4-+H2C2O4CO2↑+Mn2++(1)配平以上离子方程式并在中填上适当的化学式。(2)该反应中的还原剂是(填化学式)。(3)反应转移了0.4mol电子则消耗KMnO4的物质的量为mol。(4)测定血钙含量的方法是:取2mL血液用蒸馏水稀释后向其中加入足量(NH4)2C2O4溶液反应生成CaC2O4沉淀将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后再用KMnO4溶液滴定。①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化学方程式为。②溶解沉淀时(填“能”或“不能”)用稀盐酸原因是。③若消耗了1.