化学反应速率与化学平衡复习.ppt

期中复习----选修（4）《化学反应原理》一、化学反应速率1．表示方法通常用单位时间内浓度(常用物质的量浓度)的减少或浓度的增加来表示．2．计算公式：v＝，单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)．3．同一反应中用不同物质表示的化学反应速率之间的关系对于反应aA＋Bb===cC＋dD，在同一时间段内化学反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝.表示或计算化学反应速率时应注意哪些问题？二、影响化学反应速率的因素(1)内因(主要因素)：反应物本身的，如金属与水反应的速率：Na＞Mg＞Al.(2)外因(其他条件不变，改变一个条件)（3）．理论解释(1)有效碰撞、活化分子和活化能的慨念①有效碰撞：本身具有的分子之间的碰撞．②活化分子：能够发生的分子．③活化能：如图：DD相等1．在一定温度下的某容积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是()A．体系的压强不再发生变化B．v正(CO)＝v逆(H2O)C．生成nmolCO的同时生成nmolH2D．1molH—H键断裂的同时断裂2molH—O键2．(2011·长春质检)对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是()A．达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．化学反应速率关系是2v正(NH3)＝3v正(H2O)判断化学平衡状态的方法思路(1)判断化学平衡状态时，首先要明确反应的外界条件(恒温、恒容、恒温恒压等)，抓住反应的特点(化学计量数关系，物质的状态等)，然后再具体分析．(2)化学平衡状态的根本标志：1．下列叙述中，不正确的是()A．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数B．催化剂不能改变平衡常数的大小C．平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动达到新的平衡D．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化四、影响化学平衡的条件条件改变规律：其他条件不变的情况下，增大压强，平衡向气体体积缩小的方向移动；减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。例4：对于密闭容器中进行的反应：N2+3H22NH3，温度不变时：①若容器体积不变，通入N2，则平衡移动；通入惰性气体（指不与混合体系中物质反应的气体），则平衡移动。②若容器中气体的压强保持不变，则通入惰性气体时，平衡移动。如反应改为H2+I22HI,则上述结论又该如何？结论：其他条件不变的情况下，温度升高，平衡向吸热方向移动；温度降低，平衡向放热方向移动。4、催化剂对化学平衡无影响五、平衡移动原理（勒夏特列原理）六、化学平衡常数1．概念在一定下，一个可逆反应达到时，生成物与反应物的比值是一个常数，用符号K表示．4．意义A3．(2011·广东调研)已知下列反应的平衡常数：H2＋SH2S，K1S＋O2SO2，K2则反应H2＋SO2O2＋H2S的平衡常数为()A．K1＋K2B．K1－K2C．K1×K2D．K1/K2在使用化学平衡常数时，应注意哪些问题？