化学反应速率与化学平衡复习.ppt

化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡化学反应进行的方向：化学反应进行的快慢：可逆反应的限度：化学反应速率用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示化学反应进行快慢的物理量1、定义注意问题∶（4）.计算化学反应速率时必须明确：⑴⑵⑶3、影响化学反应速率的因素规律：其他条件不变时，增大反应物浓度，可以增大化学反应速率；减小反应物浓度，可以减小化学反应速率。（2）压强对反应速率的影响对于气体反应，当其它条件不变时，增大压强相当于增大反应物的浓度，反应速率加快；减小压强相当于减少反应物的浓度，反应速率减慢。（只适宜有气体参加的反应，如果只有固体或液体参加的反应，压强的变化对于反应速率可以忽略不计。）规律：对于有气体参加的反应，若其他条件不变，增大压强，反应速率加快，减小压强，反应速率减慢。(3)温度对化学反应速率的影响：规律：若其他条件不变，升高温度，反应速率加快，降低温度，反应速率减慢。（４）催化剂对化学反应速率的影响影响因素二、化学平衡达到平衡态的标准：mA+nB=pC+qD①V正=V逆→化学键断裂=化学键生成②各组分浓度保持不变→质量分数不变③压强④混合气体的平均分子量⑤密度⑥体系颜色…………………………4、勒沙特列原理：二、影响化学平衡的条件条件改变规律：其他条件不变的情况下，增大压强，平衡向气体体积缩小的方向移动；减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。结论：其他条件不变的情况下，温度升高，平衡向吸热方向移动；温度降低，平衡向放热方向移动。4、催化剂对化学平衡无影响生成物浓度增大，但比原来小体系温度升高，但比原来低三、平衡移动原理（勒夏特列原理）5、化学平衡的有关计算有关化学平衡的计算包括：求平衡常数、平衡时各组分含量，平衡浓度、起始浓度、反应物转化率、混合气体的密度或平均相对分子质量、某物质的化学计量数等。平衡常数的大小反映了化学反应可能进行的程度（即反应限度）。K值越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，它的正向反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，反应物转化率越大；反之，就越不完全，转化率就越小。一般地说，K﹥105时，该反应进行得就基本完全了；K在10-5左右，则认为反应很难进行。平衡常数随温度的改变而改变，与浓度变化无关。对于有纯固体或溶剂参加的反应，其浓度不列入平衡常数K的表达式中。（3）解计算题时要用到的方法或规律：三、化学反应进行的方向1．过程的自发性只能用于判断过程的方向，不能确定过程是否一定会发生和过程发生的速率。成功就在再坚持一下的时候