高考化学 考点必练 专题07 氧化还原反应补差专练-人教版高三全册化学试题.doc

考点七氧化还原反应补差专练1．（2019届齐鲁名校教科研协作体湖北、山东部分重点中学高三第一次联考）《抱朴子·金丹》中有如下描述：“凡草木烧之即烬，而丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂，或以硫黄覆之，亦复得”对此段话的理解中肯定错误的是（）A．“草木烧之即烬”的烬含有K2CO3B．“丹砂烧之”过程中没有发生电子的转移C．该过程的“积变”是化合反应D．丹砂可能是HgS【答案】B2．（2019届甘肃静宁县第一中学高三上学期第一次模拟考试）日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是()A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]B．铁制菜刀生锈C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D．铝锅表面生成致密的薄膜【答案】C【解析】A.Cu被腐蚀生成铜绿[Cu2（OH）2CO3]，Cu元素化合价升高，被氧化，属于氧化还原反应，故A与氧化还原反应有关；B.铁制菜刀生锈，铁被氧化生成铁锈，Fe元素化合价升高，属于氧化还原反应，故B与氧化还原反应有关；C.大理石的主要成分为碳酸钙，与酸雨反应而被腐蚀，不是氧化还原反应，故C与氧化还原反应无关。D.铝锅表面生成致密的薄膜，铝被氧化生成氧化铝，属于氧化还原反应，故D与氧化还原有关。3．（2019届宁夏银川一中高三第二次月考）被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O==NaBO2+4H2↑，下列说法中正确的是A．NaBH4中H的化合价为+1价B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C．被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1:1D．3.8gNaBH4充分反应，放出8.96LH2【答案】C【解析】A项，NaBH4中Na为+1价，B为+3价，根据化合价法则可知H为-1价，故A项错误；B项，NaBH4中氢元素的化合价升高，所以NaBH4是还原剂，水中氢元素化合价降低，所以水是氧化剂，故B项错误。C项，化合价升高的元素是NaBH4中的氢元素，被氧化，水中的氢元素被还原，氧化剂和还原剂中H元素的化合价变化数值相同，物质的量之比为1：1，被氧化的元素与被还原的元素质量比为1：1，故C项正确；D项，根据反应可知，3.8gNaBH4的物质的量为3.8/38=0.1mol，产生氢气的量为0.4mol，标况下氢气的体积为8.96L，而题中没有给出气体的存在条件，所以氢气不一定为8.96L，故D项错误。4．（2018-2019学年安徽省阜阳三中高三第一学期第二次模拟考试）科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法，其原理是用氯金酸钠（NaAuCl4）溶液与溶液中的葡萄糖发生反应生成纳米金单质颗粒（直径为20﹣60nm），下列有关说法错误的是（）A．氯金酸钠中金元素的化合价为+3B．葡萄糖具有还原性C．检测时，NaAuCl4发生氧化反应D．纳米金单质颗粒分散在水中所得的分散系能产生丁达尔效应【答案】C5．（山东省临沂兴华学校2018-2019学年度上学期高三9月月考）已知氧化还原反应反应K2Cr2O7+14HCl==2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O。关于该反应的说法中正确的组合是①氧化剂是K2Cr2O7②还原性：Cl－>Cr3+③每生成1molCl2，电子转移为6mol④CrCl3是氧化产物A．①②B．①②④C．①③④D．①③【答案】A【解析】在K2Cr2O7+14HCl==2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O反应中,氯元素化合价升高，所以氯元素被氧化，铬元素化合价降低，所以K2Cr2O7是氧化剂,对应的产物CrCl3是还原产物，根据方程式可知：氯元素化合价由-1价升高到0价，每生成3molCl2，反应转移6mol电子；①上述分析可以知道氧化剂是K2Cr2O7，故①正确；②氧化还原反应过程中还原剂还原性大于还原产物的还原性，因此还原性:Cl－>Cr3+，故②正确；③化学反应中每生成3Cl2,电子转移为6mol，每生成1molCl2，电子转移为2mol，故③错误；④化学方程式分析判断CrCl3是还原产物,故④错误；综上所述，本题选A。6．（2019届河北省邢台市高三上学期第一次月考）二氧化硒（SeO2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。在回收过程中涉及如下化学反应SeO2＋4KI＋4HNO3=Se＋2I2＋4KNO3＋2H2O②Se＋2H2SO4（浓）=2SO2↑＋SeO2＋2H2O③Se＋4HNO3（浓）=SeO2＋4NO2↑＋2H2O．下列有关叙述正确的是A．反应①中Se是氧化产物，I2是还原产物B．反应①中生成0．6mol1，转移的电子数目为2．4NAC．反应②、③中等量的Se消耗浓H2SO4和浓HNO3的物质的量之比为2：1D．SeO2、H2SO4（浓）、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4（浓）