高考化学 专题06 氧化还原反应高频考点专练-人教版高三全册化学试题.doc

专题06氧化还原反应高考真题再现1、【2018年全国卷I-26节选】醋酸亚铬[(CH3COO)2Cr·H2O］为砖红色晶体难溶于冷水易溶于酸在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示回答下列问题：（2）将过量锌粒和氯化铬固体置于c中加入少量蒸馏水按图连接好装置打开K1、K2关闭K3。c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色该反应的离子方程式为_________。2、（2018年全国卷II-26节选）我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家一种以闪锌矿（ZnS含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：回答下列问题：（1）焙烧过程中主要反应的化学方程式为_______________________。（3）溶液中的Cd2+可用锌粉除去还原除杂工序中反应的离子方程式为_________________。3、（2018年北京卷-9）下列实验中的颜色变化与氧化还原反应无关的是ABCD实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl浊液中热铜丝插入稀硝酸中现象产生白色沉淀随后变为红褐色溶液变红随后迅速褪色沉淀由白色逐渐变为黑色产生无色气体随后变为红棕色4、[2017·全国卷Ⅲ27(1)]FeO·Cr2O3＋Na2CO3＋NaNO3eq\o(――→\s\up7(高温))Na2CrO4＋Fe2O3＋CO2＋NaNO2上述反应配平后FeO·Cr2O3与NaNO3的系数比为________。该步骤不能使用陶瓷容器原因是______。5．[2017·全国卷Ⅰ27(6)]已知eq\o(\s\up7(FePO4)\s\do5(沉淀))eq\o(――→\s\up7(Li2CO3、H2C2O4)\s\do5(高温煅烧))LiFePO4写出该反应的化学方程式______________。二、专项练习：1、将1.95g锌粉加入200mL0.1mol·L－1的MOeq\o\al(＋2)溶液中恰好完全反应其他物质忽略则还原产物可能是()A．M2＋B．MC．M3＋D．MO2＋2、已知I－、Fe2＋、SO2和H2O2均有还原性它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Fe2＋＜H2O2＜I－＜SO2则下列反应不能发生的是()A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－4)＋4H＋B．H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2OC．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HID．2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋3、将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中金属恰好完全溶解反应后溶液中存在：c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝3∶2则参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比为()A．1∶1B．5∶16C．2∶3D．3∶24、(价态规律)已知在热的碱性溶液中NaClO发生如下反应：3NaClO===2NaCl＋NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应其最终产物是()A．NaCl、NaClOB．NaCl、NaClO3C．NaClO、NaClO3D．NaClO3、NaClO45、向含有Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入适量氯气溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。下列有关说法不正确的是()A．线段BC代表Fe3＋物质的量的变化情况B．原混合溶液中c(FeBr2)＝6mol·L－1C．当通入Cl22mol时溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－D．原溶液中n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶36、现有24mL浓度为0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4则元素Cr在还原产物中的化合价为()A．＋2B．＋3C．＋4D．＋57、在反应3BrF3＋5H2O===9HF＋Br2＋HBrO3＋O2↑中若有5molH2O参加反应被水还原的溴为()A．1molB.eq\f(23)molC.eq\f(43)molD．2mol答案与解析一、高考真题再现1、【解析】Zn+2Cr3+Zn2++2Cr2+。根据题意Cr3+具有氧化性氧化Zn将Zn氧化为Zn2+本身还原为Cr2+。2、【答案】（1）2ZnS+3O22ZnO+3SO2（3）Zn+Cd2+Zn2++Cd【解析】由题意知ZnS与O2反应生成ZnO和SO2Zn还原