高考化学 考点40 金属电池必刷题-人教版高三全册化学试题.doc

考点四十金属电池1．某兴趣小组设计如图所示的原电池装置，下列有关说法正确的是()A．锌板是原电池的负极，发生还原反应B．电子流向：锌板灯泡银板湿布锌板C．银板上的电极反应：D．电池总反应：【答案】D2．一种新型的电池，总反应为:3Zn+2FeO42－+8H2O=2Fe(OH)3↓+3Zn(OH)2↓+4OH—，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是A．Zn极是负极，发生氧化反应B．随着反应的进行，溶液的pH增大C．电子由Zn极流出到石墨电极，再经过溶液回到Zn极，形成回路D．石墨电极上发生的反应为：FeO42—+3e—+4H2O=Fe(OH)3↓+5OH—【答案】C【解析】A、根据电池总反应，Zn的化合价升高，根据原电池的工作原理，即锌作负极，发生氧化反应，故A说法正确；B、根据电池总反应方程式，生成OH－，溶液的pH增大，故B说法正确；C、根据原电池的工作原理，电子从Zn电极流出经外电路流向石墨，电解质溶液应是阴阳离子定向移动，没有电子通过，故C说法错误；D、负极电极反应式为Zn＋2OH－－2e－=Zn(OH)2↓，正极反应式为FeO42－＋4H2O＋3e－=Fe(OH)3↓＋5OH－，故D说法正确。3．关于如图所示装置的叙述，正确的是A．铜是阳极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C．电流方向从锌片经导线流向铜片D．铜离子在铜片表面被还原【答案】D4．下列实验操作或装置符合实验要求的是装置Ⅰ装置Ⅱ装置Ⅲ装置ⅣA．装置Ⅰ用滴定法测定盐酸的浓度B．装置Ⅱ可用于中和热的测定C．装置Ⅲ可用于验证化学能转化为电能D．装置Ⅳ可合成氨并检验氨气的生成【答案】C5．下列关于铜锌原电池（如图所示）的说法正确的是（）A．Zn是负极，发生还原反应B．Cu是负极，发生氧化反应C．铜片上有气体逸出D．电子由铜片通过导线流向锌片【答案】C【解析】A.该装置是原电池,Zn易失电子发生氧化反应而作负极、Cu作正极,故A错误;B.Cu作正极,发生还原反应,故B错误；C.铜是正极,氢离子在正极得电子发生还原反应:2H++2e-=H2↑,所以C选项是正确；D.负极上失电子、正极上得电子,该装置中Zn是负极、Cu是正极,所以电子从Zn沿导线流向正极Cu,故D错误；正确选项C。6．有关X、Y、Z、W四种金属的实验如下：①将X与Y用导线连接，浸入电解质溶液中，Y不易腐蚀②将片状的X、W分别投入等浓度盐酸中都有气体产生，W比X反应剧烈③用惰性电极电解等物质的量浓度的Y和Z的硝酸盐混合溶液，在阴极上首先析出单质Z根据以上事实，下列判断或推测错误的是（）。A．Z的阳离子氧化性最强B．W的还原性强于Y的还原性C．用Y、Z和稀硝酸可构成原电池，且Y作负极D．Z放入CuSO4溶液中一定有Cu析出【答案】D【解析】根据1可知金属活泼性是：X＞Y，根据2可知金属的活泼性是：W＞X，根据3可知，金属的活泼性是Y＞Z，所以四种金属的金属活动性为：W＞X＞Y＞Z，Z可能是Ag或Cu。A、金属单质的还原性越弱，离子的得电子能力越强，即氧化性越强，四种金属的金属活动性为：W＞X＞Y＞Z，所以Z的阳离子氧化性最强，故A正确；B、金属的活动性为：W＞Y，W的还原性强于Y的还原性，故B正确；C、金属活泼性是：X＞Z，所以用X、Z和稀硫酸构成的原电池，X做负极，故C正确。D、四种金属的金属活动性为：W＞X＞Y＞Z，Z可能是Ag或Cu，Z放入CuSO4溶液中一定没有Cu析出，故D错误。7．某原电池的电池反应为：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，与此电池反应不符的原电池是A．铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池B．石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池C．铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池D．铜片、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池【答案】C8．实验室可用如图装置(启普发生器)制取氢气，欲使得到氢气的速率加快，下列措施可行的是A．将稀硫酸改为浓硫酸B．向稀硫酸中加入少量固体C．向稀硫酸中加入溶液D．给装置中发生反应的部分加热【答案】B9．下图甲和乙是双液原电池装置。由图可判断下列说法错误的是（）A．乙图电池反应的离子方程式为：Co(s)＋2Ag＋(aq)＝2Ag(s)＋Co2+(aq)B．反应2Ag(s)＋Cd2＋(aq)＝Cd(s)＋2Ag＋(aq)不能发生C．盐桥的作用是形成闭合回路，并使两边溶液保持电中性D．甲图当有1mol电子通过外电路时，正极有59gCo析出【答案】D【解析】A项，乙装置中，Co为负极，Co极电极反应式为Co-2e-=Co2+，Ag为正极，Ag极电极反应式为2Ag++2e-=2Ag，电池总反应的离子方程式为Co（s）+2Ag+（aq）=Co2+（aq）+2Ag（s），A项正确；B项，甲装置中，Cd为负极，Co为正极，金属活动性：Cd>Co，乙装置中，C