高考化学 考点40 金属电池必刷题-人教版高三全册化学试题.doc

考点四十金属电池1．某兴趣小组设计如图所示的原电池装置下列有关说法正确的是()A．锌板是原电池的负极发生还原反应B．电子流向：锌板灯泡银板湿布锌板C．银板上的电极反应：D．电池总反应：【答案】D2．一种新型的电池总反应为:3Zn+2FeO42－+8H2O=2Fe(OH)3↓+3Zn(OH)2↓+4OH—其工作原理如图所示。下列说法不正确的是A．Zn极是负极发生氧化反应B．随着反应的进行溶液的pH增大C．电子由Zn极流出到石墨电极再经过溶液回到Zn极形成回路D．石墨电极上发生的反应为：FeO42—+3e—+4H2O=Fe(OH)3↓+5OH—【答案】C【解析】A、根据电池总反应Zn的化合价升高根据原电池的工作原理即锌作负极发生氧化反应故A说法正确；B、根据电池总反应方程式生成OH－溶液的pH增大故B说法正确；C、根据原电池的工作原理电子从Zn电极流出经外电路流向石墨电解质溶液应是阴阳离子定向移动没有电子通过故C说法错误；D、负极电极反应式为Zn＋2OH－－2e－=Zn(OH)2↓正极反应式为FeO42－＋4H2O＋3e－=Fe(OH)3↓＋5OH－故D说法正确。3．关于如图所示装置的叙述正确的是A．铜是阳极铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C．电流方向从锌片经导线流向铜片D．铜离子在铜片表面被还原【答案】D4．下列实验操作或装置符合实验要求的是装置Ⅰ装置Ⅱ装置Ⅲ装置ⅣA．装置Ⅰ用滴定法测定盐酸的浓度B．装置Ⅱ可用于中和热的测定C．装置Ⅲ可用于验证化学能转化为电能D．装置Ⅳ可合成氨并检验氨气的生成【答案】C5．下列关于铜锌原电池（如图所示）的说法正确的是（）A．Zn是负极发生还原反应B．Cu是负极发生氧化反应C．铜片上有气体逸出D．电子由铜片通过导线流向锌片【答案】C【解析】A.该装置是原电池Zn易失电子发生氧化反应而作负极、Cu作正极故A错误;B.Cu作正极发生还原反应故B错误；C.铜是正极氢离子在正极得电子发生还原反应:2H++2e-=H2↑所以C选项是正确；D.负极上失电子、正极上得电子该装置中Zn是负极、Cu是正极所以电子从Zn沿导线流向正极Cu故D错误；正确选项C。6．有关X、Y、Z、W四种金属的实验如下：①将X与Y用导线连接浸入电解质溶液中Y不易腐蚀②将片状的X、W分别投入等浓度盐酸中都有气体产生W比X反应剧烈③用惰性电极电解等物质的量浓度的Y和Z的硝酸盐混合溶液在阴极上首先析出单质Z根据以上事实下列判断或推测错误的是（）。A．Z的阳离子氧化性最强B．W的还原性强于Y的还原性C．用Y、Z和稀硝酸可构成原电池且Y作负极D．Z放入CuSO4溶液中一定有Cu析出【答案】D【解析】根据1可知金属活泼性是：X＞Y根据2可知金属的活泼性是：W＞X根据3可知金属的活泼性是Y＞Z所以四种金属的金属活动性为：W＞X＞Y＞ZZ可能是Ag或Cu。A、金属单质的还原性越弱离子的得电子能力越强即氧化性越强四种金属的金属活动性为：W＞X＞Y＞Z所以Z的阳离子氧化性最强故A正确；B、金属的活动性为：W＞YW的还原性强于Y的还原性故B正确；C、金属活泼性是：X＞Z所以用X、Z和稀硫酸构成的原电池X做负极故C正确。D、四种金属的金属活动性为：W＞X＞Y＞ZZ可能是Ag或CuZ放入CuSO4溶液中一定没有Cu析出故D错误。7．某原电池的电池反应为：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋与此电池反应不符的原电池是A．铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池B．石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池C．铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池D．铜片、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池【答案】C8．实验室可用如图装置(启普发生器)制取氢气欲使得到氢气的速率加快下列措施可行的是A．将稀硫酸改为浓硫酸B．向稀硫酸中加入少量固体C．向稀硫酸中加入溶液D．给装置中发生反应的部分加热【答案】B9．下图甲和乙是双液原电池装置。由图可判断下列说法错误的是（）A．乙图电池反应的离子方程式为：Co(s)＋2Ag＋(aq)＝2Ag(s)＋Co2+(aq)B．反应2Ag(s)＋Cd2＋(aq)＝Cd(s)＋2Ag＋(aq)不能发生C．盐桥的作用是形成闭合回路并使两边溶液保持电中性D．甲图当有1mol电子通过外电路时正极有59gCo析出【答案】D【解析】A项乙装置中Co为负极Co极电极反应式为Co-2e-=Co2+Ag为正极Ag极电极反应式为2Ag++2e-=2Ag电池总反应的离子方程式为Co（s）+2Ag+（aq）=Co2+（aq）+2Ag（