高三高考第一轮复习——化学实验（2）人教实验版知识精讲.doc

高三高考第一轮复习——化学实验（2）人教实验版【本讲教育信息】一.教学内容：高三综合复习第一轮：化学实验（2）二.重点、难点：1.掌握化学实验的基本操作2.能识别化学药品安全使用标志，了解实验室一般事故的预防和处理方法。三.具体内容：（一）化学实验基本操作1.分液、萃取2.蒸馏、升华3.容量瓶的使用4.滴定管的使用5.收集气体6.气体体积的测量（二）化学试剂的保存1.化学试剂保存的基本原则2.保存化学试剂的容器3.保存化学试剂应注意的问题4.常用危险化学药品的标志5.化学灼伤的急救措施【典型例题】[例1]今有下列气体：①H2；②Cl2；③CH4；④HCl；⑤NH3；⑥NO；⑦H2S；⑧SO2，用下图装置进行实验，填写下列空白：（1）若烧瓶是干燥的，则由A口进气可收集的气体是；由B口进气可收集的气体是。（用序号表示，下同）（2）若烧瓶充满水，可用来测量气体的体积，这时气体由口进入。（3）若在烧瓶内装入浓硫酸进行干燥气体，则可用此装置进行干燥的气体有，这时气体由口进入。（4）若烧瓶是干燥的，不能用此装置来收集的气体是。答案：（1）①③⑤；②④⑦⑧；（2）①③⑥，A；（3）①②③④⑥⑧，B；（4）⑥解析：综合考察实验基本操作。[例2]为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应。请你回答下列问题：（1）写出甲同学实验中两个主要的化学方程式。（2）甲同学设计的实验（填能或不能）验证乙炔与溴发生加成反应，其理由是（多选扣分）。（a）使溴水褪色的反应，未必是加成反应（b）使溴水褪色的反应，就是加成反应（c）使溴水褪色的物质，未必是乙炔（d）使溴水褪色的物质，就是乙炔（3）乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是，它与溴水反应的化学方程式是；在验证过程中必须全部除去。（4）请你选用下列四个装置（可重复使用）来实现乙同学的实验方案，将它们的编号填入方框，并写出装置内所放的化学药品。→b→→d（电石、水）（）（）（溴水）（5）为验证这一反应是加成而不是取代，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是。答案：（1）CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2；HC≡CH+Br2→（或HC≡CH+2Br2→）；（2）不能；a、c；（3）H2S；Br2+H2S=S↓+2HBr（4）cb（CuSO4溶液）（CuSO4溶液）（5）如若发生取代反应，必定生成HBr，溶液酸性将会明显增强，故可用pH试纸验证。解析：考察气体的制备和检验、除杂。[例3]实验室里可按下图所示的装置干燥、储存气体R，多余的气体可用水吸收，则R是（）A.NO2B.HClC.CH4D.NH3答案：D解析：考察综合装置的判断。[例4]下图是实验室制取Cl2并以Cl2为原料进行特定反应的实验：（1）A为氯气发生装置，写出反应的化学方程式_______（2）实验开始先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒精灯。Cl2通过C瓶后进入D，D装置内盛有碳粉，发生氧化还原反应，生成CO2和HCl（气），试写出D装置中反应的化学方程式_______；装置C的作用是___________。（3）E处石蕊试液的现象是，其原因是。（4）若将E处溶液改为石灰水，反应过程的现象是________（A）有白色沉淀生成（B）无白色沉淀生成（C）先生成白色沉淀，然后沉淀消失（5）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，此时B中的现象是，B的作用是________。答案：（1）（2）；提供D处所需的水蒸气（3）石蕊试液先变红色，后变无色；生成的HCl使石蕊试液变红。未反应完的Cl2与H2O作用产生HClO，HClO的漂白作用使红色消失。（4）（B）；（5）瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升；贮存少量Cl2，避免Cl2对环境的污染。解析：考察实验的综合判断。[例5]某化学课外小组欲用固体和液体反应（不需加热），快速简便地制取一瓶干燥的氧气：（1）从所提供的仪器（或装置）A～G中，选出所需的（填序号）（注：图中未画出导气管、橡皮管、玻璃片等用品）。（2）写出用此装置制取氧气发生反应的化学方程式；（3）判断氧气是否收集满的方法（或现象）是；（4）用上述所选的气体发生装置，除可制取O2、H2、CO2外，请于下表中写出还可用此装置制取的2种其他气体及制取该气体所需的试剂。气体所需试剂①②答案：（1）A、E（或F）、C；（2）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑或2H2O2=2H2O+O2↑；（