高三化学高考第一轮复习——化学实验（3）人教实验版 知识精讲.doc

高三化学高考第一轮复习——化学实验（3）人教实验版【本讲教育信息】一.教学内容：高三综合复习第一轮：化学实验（3）重点、难点：1.掌握常见气体的实验室制法2.对常见物质进行检验、分离和提纯准确掌握三.具体内容：（一）物质检验、分离和提纯1.常见物质的检验方法2.常见物质分离提纯方法及适用范围3.操作要求4.常见类型及规律5.常见气态无机物的检验方法6.个别阳离子的鉴定（二）常见物质检验的一般程序和思路1.固态物质的检验2.无色溶液的检验（三）鉴别物质题的类型和方法（四）物质的分离、提纯的典型装置【典型例题】[例1]可用于分离或提纯物质的方法有：（A）分馏；（B）盐折；（C）过滤；（D）重结晶；（E）升华；（F）渗析；（G）电解；（H）加热分解；（I）蒸馏下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（把选用的方法的标号填入括号内）（1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3微粒。（）（2）除去Fe（OH）3胶体中混有的Cl—离子。（）（3）除去乙醇中溶解的微量食盐。（）（4）分离石油中各种不同沸点范围的成分。（）（5）除去固体碘中混有的少量碘化钠。（）（6）除去氧化钙中的碳酸钙。（）答案：C；F；I；A；E；H。解析：考察基本的物质分离方法。[例2]可用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是（）A.氯化铁溶液、溴水B.碳酸钠溶液、溴水C.酸性高锰酸钾溶液、溴水D.酸性高锰酸钾溶液、氯化铁溶液答案：C解析：考察有机物的鉴别方法。[例3]为了除去酸性ZnCl2溶液中的FeCl3,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，使溶液的PH值升高，产生沉淀，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸。这种试剂是（）A.KOHB.氨水C.ZnOD.Zn（OH）2答案：CD解析：考察水解在除杂问题中的应用。[例4]已知醇和氢卤酸反应可得到卤代烃ROH+HX→RX+H2O，在瓶A中放入一些新制的无水硫酸铜粉末和约10mL酒精，锥形瓶B中盛放浓盐酸，分液漏斗C和广口瓶D中分别盛浓硫酸，干燥管F中填满新制的碱石灰，用烧杯H作水浴器。打开分液漏斗C，将浓硫酸缓缓加入B中，则D瓶的出气口不断产生气体，几分钟后烧瓶A中的硫酸铜变蓝，若此时用水浴加热，F端排出的气体待纯净后点燃产生特殊颜色的火焰。已知乙醇沸点为78.5℃，氯乙烷沸点为12.27℃。请回答：（1）B中逸出的气体是。（2）D瓶的作用是。（3）A瓶中硫酸铜的作用是。（4）E导管的作用是。（5）F口可点燃的气体是。（6）A中发生反应的化学方程式。答案：（1）HCl气体；（2）干燥HCl气体；（3）检验反应生成的水；（4）冷凝、回流乙醇；（5）氯乙烷；（6）C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O解析：考察有机反应的制备、检验问题。[例5]实验室有一瓶长久放置的亚硫酸钠，为了检验此瓶亚硫酸钠是否部分被氧化及测定亚硫酸钠的质量分数，有学生设计了下面实验。（1）加入的A是，应该加入过量的A的理由是；检验A是否过量的方法是加入A发生反应的离子方程式是。（2）加入的B是，应稍过量的理由是；加入B发生反应的离子方程式是。（3）为了检验沉淀（Ⅲ）是否洗净，在最后几滴洗涤液中加入，若，表示沉淀已经洗净。（4）含亚硫酸钠的质量分数计算式为。（5）当W1与W2的关系式为时，表明亚硫酸钠已被全部氧化。答案：⑴A：BaCl2或Ba（NO3）2；使SO32—与SO42—完全沉淀；待沉淀沉积后，向上层清液中继续滴加几滴A溶液，如未出现沉淀，说明A过量；Ba2++SO42—==BaSO4↓；Ba2++SO32—==BaSO3↓；⑵B：盐酸；使BaSO3完全溶解，获得纯净的BaSO4；BaSO3+2H+==Ba2++SO2↑+H2O；⑶硝酸银溶液；无沉淀出现；⑷（233W1—142W2）/233W1×100%；⑸W1/W2==142/233解析：考察除杂和成分含量测定问题。[例6]用标准盐酸滴定未知浓度的碱溶液时，若测出浓度偏低，产生误差的原因可能是（）A.洗净的锥形瓶中装入一定量的待测碱液，然后加少量馏水、并滴入指示剂B.滴定过程中，摇动锥形瓶过于剧烈，以致有些液体飞溅出来C.滴定完毕，玻璃尖嘴外有少量液滴D.滴定前仰视读数，滴定终点俯视读数答案：BD解析：考察酸碱中和滴定实验。[例7]配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液时，下列情况可能使所得溶液的浓度偏高的是（）A.洗净的容量瓶中仍残留少量蒸馏水B.溶解氯化钠的烧杯未洗涤C.称量氯化钠固体前，天平的指针略偏向右方D.定容时，俯视观察液面答案：CD解析：考察一定物质的量浓度的溶液配制的实验。[例8]不用其他试剂，就能将下列溶液一一鉴别开来的是（）A.NaOH、NaHCO3、NaHSO4、AlCl3B.NaOH、NH4NO3、HCl、KNO3C.Na2SO4、Ca（NO3）2、