高三化学等效平衡问题及解题技巧.doc

专题一、等效平衡问题定义：在相同条件下（定温定容或定温定压），对同一可逆反应，由于起始有关物质的量“相当”，无论从正反应开始还是从逆反应开始，均可达到平衡，且任何组分的含量（通常为百分含量）相同，这样的平衡互称为等效平衡。等效平衡的类型及建立等效平衡的条件规律一:恒温恒容条件下,对于任何(无论反应前后气体分子数是否相同)可逆反应,如果起始加入物质的物质的量不同,按化学方程式中的化学计量关系换算成同一方向的物质(即“一边倒”)后,各组分的物质的量与原平衡相同,则两平衡等效,平衡时,同种组分的体积分数、物质的量浓度、物质的量均相同（也可叫全等平衡）。如:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)起始=1\*GB3①mmolnmol00起始=2\*GB3②00pmolqmol上述两种情况投料不同,但是将=2\*GB3②中投料“左边倒”后,四种物质的物质的量均同=1\*GB3①相同,因此两种情况可达到等效平衡，平衡时，同种组分（如A）的体积分数、物质的量浓度、物质的量均相同。例1.在一固定体积的密闭容器中通入2molA和1molB发生反应2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)反应达到平衡时，测得C的物质的量浓度为wmol/L.若维持容器的容积不变，按下列四种配比做起始浓度，达平衡后，C的浓度仍维持wmol/L的是（）A、4molA+2molBB、2molA+1molB+3molC+1molDC、3molC+1molD+1molBD、3molC+1molD例2、在固定体积的密闭容器中，加入2molA,1molB,发生反应：A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时，C的质量分数为ω%,在相同条件下按下列情况充入物质达到平衡时C的质量分数仍为ω%的是（）A.2molCB.3molCC.4molA,2molBD.1mola,2molC例3、在一个固定体积的密闭容器中，保持一定浓度，进行以下反应：4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g),已知加入4molA和5molB时，反应进行到一定程度时，反应混合物就处于平衡状态，现在该容器中，保持温度不变，令a,b,c,d分别代表初始加入的A,B,C,D的物质的量，如果a,b,c,d取不同的数值，它们必须满足一定关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中几种物质的百分含量仍跟上述平衡时完全相同，请填写下列空白：（1）若a=0,b=0,则c=,d=.（2）若a=1,则b=,c=,d=（3）a,b,c,d取值必须满足的一般条件是（请用方程式表示，其中一个只含a和c,另一个只含b和c）:,.规律二:恒温恒压条件下,对于任何(无论反应前后气体分子数是否相同)可逆反应,如果起始加入物质的物质的量不同,按化学方程式中的化学计量关系“一边倒”后,各组分的物质的量之比与原平衡相同,则两平衡等效，平衡时,同种组分的体积分数、物质的量浓度相同，但物质的量不同。如:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)起始=1\*GB3①mmolnmol00起始=2\*GB3②000.5pmol0.5qmol起始=3\*GB3③0.1mmol0.1nmol0.2pmol0.2qmol上述三种情况投料不同,但=2\*GB3②=3\*GB3③两种情况“左边倒”后,n(A)和n(B)的比值均同=1\*GB3①相同，因此三种情况可达到等效平衡，平衡时，同种组分（如A）的体积分数、物质的量浓度相同，但物质的量不同。例4．恒温恒压下，在一个可变容积的密闭容器中发生如下反应：A(g)+B(g)C(g)开始时放入1molA和1molB,达到平衡后，生成amolC.(1)若开始时放入3molA和3molB,达到平衡后，生成C的物质的量为mol(2)若开始时放入xmolA、3molB和1molC,达到平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3amolx=,y=规律三:恒温恒容条件下,对于反应前后气体分子数相同的可逆反应，如果起始加入物质的物质的量不同，按化学方程式中的化学计量关系“一边倒”后,各组分的物质的量之比与原平衡相同,则两平衡等效，平衡时,同种组分的体积分数相同，但物质的量浓度、物质的量不同。如：H2(g)+I2(g)2HI(g)起始=1\*GB3①1mol1mol0起始=2\*GB3②004mol起始=3\*GB3③0.5mmol0.5nmol0上述三种情况投料不同,但将=2\*GB3②中投料“左边倒”后三种情况下n(H2)和n(I2)的比值相同，=2\*GB3②可认为=1\*GB3①容积减半（压强加倍）得到，=3\*GB3③可认为容积加倍（压强减半）得到，压强改变平衡不移动，所以三种情况可达等效平衡。三种情况达到平衡时，同种组分（如H2）的体