高三化学等效平衡问题及解题技巧.doc

专题一、等效平衡问题定义：在相同条件下（定温定容或定温定压）对同一可逆反应由于起始有关物质的量“相当”无论从正反应开始还是从逆反应开始均可达到平衡且任何组分的含量（通常为百分含量）相同这样的平衡互称为等效平衡。等效平衡的类型及建立等效平衡的条件规律一:恒温恒容条件下对于任何(无论反应前后气体分子数是否相同)可逆反应如果起始加入物质的物质的量不同按化学方程式中的化学计量关系换算成同一方向的物质(即“一边倒”)后各组分的物质的量与原平衡相同则两平衡等效平衡时同种组分的体积分数、物质的量浓度、物质的量均相同（也可叫全等平衡）。如:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)起始①mmolnmol00起始②00pmolqmol上述两种情况投料不同但是将②中投料“左边倒”后四种物质的物质的量均同①相同因此两种情况可达到等效平衡平衡时同种组分（如A）的体积分数、物质的量浓度、物质的量均相同。例1.在一固定体积的密闭容器中通入2molA和1molB发生反应2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)反应达到平衡时测得C的物质的量浓度为wmol/L.若维持容器的容积不变按下列四种配比做起始浓度达平衡后C的浓度仍维持wmol/L的是（）A、4molA+2molBB、2molA+1molB+3molC+1molDC、3molC+1molD+1molBD、3molC+1molD例2、在固定体积的密闭容器中加入2molA1molB发生反应：A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时C的质量分数为ω%在相同条件下按下列情况充入物质达到平衡时C的质量分数仍为ω%的是（）A.2molCB.3molCC.4molA2molBD.1mola2molC例3、在一个固定体积的密闭容器中保持一定浓度进行以下反应：4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g)已知加入4molA和5molB时反应进行到一定程度时反应混合物就处于平衡状态现在该容器中保持温度不变令abcd分别代表初始加入的ABCD的物质的量如果abcd取不同的数值它们必须满足一定关系才能保证达到平衡时反应混合物中几种物质的百分含量仍跟上述平衡时完全相同请填写下列空白：（1）若a=0b=0则c=d=.（2）若a=1则b=c=d=（3）abcd取值必须满足的一般条件是（请用方程式表示其中一个只含a和c另一个只含b和c）:.规律二:恒温恒压条件下对于任何(无论反应前后气体分子数是否相同)可逆反应如果起始加入物质的物质的量不同按化学方程式中的化学计量关系“一边倒”后各组分的物质的量之比与原平衡相同则两平衡等效平衡时同种组分的体积分数、物质的量浓度相同但物质的量不同。如:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)起始①mmolnmol00起始②000.5pmol0.5qmol起始③0.1mmol0.1nmol0.2pmol0.2qmol上述三种情况投料不同但②③两种情况“左边倒”后n(A)和n(B)的比值均同①相同因此三种情况可达到等效平衡平衡时同种组分（如A）的体积分数、物质的量浓度相同但物质的量不同。例4．恒温恒压下在一个可变容积的密闭容器中发生如下反应：A(g)+B(g)C(g)开始时放入1molA和1molB达到平衡后生成amolC.(1)若开始时放入3molA和3molB达到平衡后生成C的物质的量为mol(2)若开始时放入xmolA、3molB和1molC达到平衡后A和C的物质的量分别是ymol和3amolx=y=规律三:恒温恒容条件下对于反应前后气体分子数相同的可逆反应如果起始加入物质的物质的量不同按化学方程式中的化学计量关系“一边倒”后各组分的物质的量之比与原平衡相同则两平衡等效平衡时同种组分的体积分数相同但物质的量浓度、物质的量不同。如：H2(g)+I2(g)2HI(g)起始①1mol1mol0起始②004mol起始③0.5mmol0.5nmol0上述三种情况投料不同但将②中投料“左边倒”后三种情况下n(H2)和n(I2)的比值相同②可认为①容积减半（压强加倍）得到③可认为容积加倍（压强减半）得到压强改变平衡不移