（集团）高二化学下学期期中试题苏教版-苏教版高二全册化学试题.doc

江苏省邗江中学2014-2015学年度第二学期高二化学期中试卷本卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16P-31Ⅰ卷选择题（共40分）单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1.一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是A．能与金属Al反应放出H2的溶液B．加酚酞后显无色的溶液C．pH=6的某溶液D．c(H+)>c(OH—)的任意水溶液2.下列一定能说明HNO2是弱电解质的是①相同条件下，同浓度的HNO2的导电性比盐酸弱②用HNO2作导电实验，灯泡很暗③HNO2能使石蕊试液变红④0.1mol/LHNO2溶液的c(H+)=10-2mol/LA．①②③B．②③④C．①④D．②④3.下列各组反应（表中物质均为反应物），反应刚开始时，放出H2的速率最大的是金属（粉末状）/mo酸的浓度及体积反应温度AMg0.16mol·L-1硝酸10mL30℃BMg0.13mol·L-1盐酸10mL60℃CFe0.13mol·L-1盐酸10mL30℃DMg0.13mol·L-1硫酸10mL60℃4．下列说法中不正确的是A.一定温度下，反应2Mg(s)＋CO2(g)＝2MgO(s)＋C(s)能自发进行，则该反应△H＜0B．使用催化剂，降低反应的活化能，增大单位体积内活化分子百分数，反应速率增大C．SO2(g）+2CO(g）2CO2(g）+S（l）达到平衡，保持其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快，SO2的转化率提高D．恒温恒压下，向一平衡体系中通入惰性气体，反应速率减小5.下列实验或操作能实现的是图1图2A.用25mL酸式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液B.上图1可表示0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C.做导电实验时，强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强D.其他条件相同下，上图2可探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果6．下列说法正确的是A.室温时，在水电离出c(H+)=1.0×10-12mol·L-1的溶液中，K+、Na+、HCO3-、Cl-一定能大量共存B.常温下，将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C.常温下，pH＝2的醋酸溶液中所含有的H＋数为0.01NAD.将92gN2O4晶体放入容器中，恢复到常温常压时，所含气体分子数大于NA7．对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是8．下列不能用勒夏特列原理解释的是A．500℃时比室温更有利于合成氨的反应B．红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气D．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气9．在一密闭容器中，可逆反应aA（g）+bB（g）cC（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积缩小为原来的1/2，当重新达到平衡时，C的浓度是原来的1.5倍。下列说法正确的是A．平衡向正反应方向移动B．C的质量分数增加C．A的转化率降低D．a+b=c10.下列图示与对应的叙述一定正确的是A．图1所示反应：X(g)＋2Y(g)3Z(g)，b曲线表示的一定是增大压强B．图2表示催化剂能改变化学反应的焓变C．图3表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H＜0D．图3表示向稀CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a＞b不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11.体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl－)＝n(CH3COO－)＝0.01mol，下列叙述错误的是A．与NaOH完全中和时，醋酸所消耗的NaOH多B．分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多C．两种溶液的pH相等D．分别用水稀释相同倍数时，n(Cl－)<n(CH3COO－)12.高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝eq\f(cCO·cH2O,cCO2·cH2)。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是A．该反应的化学方程式为CO＋H2O催化剂高温CO2＋H2B．该反应的焓变为正值C．恒温恒容下，充入氮气，平衡右移D．升高温度，逆反应速率减小13.炼铁的还原剂CO是由焦炭和CO2反应而得。现将焦炭和CO2放入体积为2L的密闭容器中，高温下进行下列反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)△H＝QkJ/mol。下图为CO2、CO的物质的量n