高二化学上学期期中测试卷02（含解析） 苏教版-苏教版高二全册化学试题.doc

2020-2021学年高二化学上学期期中测试卷02（苏教版）考试范围：专题1专题2第一、二单元第I卷（选择题共40分）单选题（每题2分，共40分）1．有关能量的判断或表示方法正确的是（）A．由H+(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol，可知：含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量等于57.3kJB．已知C2H6的燃烧热为1090kJ·mol-1，则C2H6燃烧的热化学方程式为：C2H6(g)＋O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH=-1090kJ/molC．2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)△H=-285.8kJ/molD．已知2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ·mol-1，则CO的燃烧热ΔH=-283kJ【答案】B【解析】A.由于醋酸溶于水存在电离平衡，电离吸热，则由H+(aq)＋OH-(aq)＝H2O(l)△H=-57.3kJ/mol，可知：含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量小于57.3kJ，A错误；B.燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，已知C2H6的燃烧热为1090kJ·mol-1，则C2H6燃烧的热化学方程式为：C2H6(g)＋O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH=-1090kJ/mol，B正确；C.2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)△H=-285.8kJ/mol，C错误；D.已知2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)ΔH=-566kJ·mol-1，则CO的燃烧热ΔH=-283kJ·mol-1，燃烧热的单位错误，D错误；答案选B。2．能源问题是当今世界的重要课题，研究反应中的能量变化尤为重要。下列变化过程中的能量变化符合图示过程的是（）A．焦炭制水煤气B．酸碱中和反应C．铝与氧化铁的高温反应D．浓硫酸的稀释【答案】A【解析】根据图示可知变化过程中最终生成物质的能量比开始时反应物的能量高，该反应为吸热反应。A．焦炭与水蒸气在高温下反应制水煤气的反应是吸热反应，生成物的能量比反应物的高，A符合题意；B．酸碱中和反应是放热反应，反应物的能量比生成物的高，与图象不符合，B不符合题意；C．铝与氧化铁的高温反应产生铁和氧化铝的反应是放热反应，反应物的能量比生成物的高，与图象不符合，C不符合题意；D．浓硫酸的稀释会放出大量的热，没有发生化学反应，D不符合题意；故合理选项是A。3．以TiO2为催化剂的光热化学循环分解CO2反应，为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如下所示。下列说法错误的是（）A．过程①中吸收能量使钛氧键发生了断裂B．该反应中，光能和热能转化为化学能C．使用TiO2作催化剂可以提高化学反应速率D．使用TiO2作催化剂可以减少分解CO2所需能量【答案】D【解析】A．过程①中吸收能量使钛氧键发生了断裂，故A正确；B．该图中以TiO2为催化剂、光和热条件下分解CO2反应生成CO和氧气，根据能量守恒定律知，该反应中，光能和热能转化为化学能，故B正确；C．催化剂能降低活化能，因此使用TiO2作催化剂可以提高化学反应速率，故C正确；D．催化剂降低反应所需活化能，不影响焓变，因此使用TiO2作催化剂不能减少分解CO2所需能量，故D错误；故答案选D。4．某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A．反应过程a有催化剂参与B．该反应为放热反应，热效应等于△HC．使用催化剂，不能改变该反应的活化能D．有催化剂的条件下，反应的活化能等于E1+E2【答案】B【解析】A．催化剂可降低反应需要的活化能，则过程b有催化剂参与，选项A错误；B．由图可知，反应物总能量大于生成物总能量，该反应为放热反应，热效应等于△H，选项B正确；C．反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，选项C错误；D．催化剂不改变反应的始终态，焓变等于正逆反应的活化能之差，图中不能确定正逆反应的活化能，选项D错误；答案选B。【点睛】本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、焓变、活化能为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的难点，催化剂不改变反应的始终态。5．在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应①H2S（g）+O2（g）=SO2（g）+H2O（g）ΔH1②2H2S（g）+SO2（g）=S2（g）+2H2O（g）ΔH2③H2S（g）+O2（g）=S（g）+H2O（g）ΔH3④S（g）=S2（g）ΔH4则△H4的正确表达式为（）A．ΔH4=（ΔH1+ΔH2-3ΔH3）B．ΔH