高二化学烷烃和烯烃人教实验版.doc

高二化学烷烃和烯烃人教实验版【本讲教育信息】一.教学内容：烷烃和烯烃1.烷烃和烯烃的结构特点和通式。2.烷烃和烯烃同系物物理性质的递变规律。3.烯烃的顺反异构。4.烷烃和烯烃的化学性质。二.重点、难点1.了解烷烃、烯烃同系物的物理性质递变规律。2.掌握烷烃、烯烃的结构特点和主要化学性质。3.了解烯烃的顺反异构现象。三.教学过程（一）烷烃和烯烃的结构特点和通式1.烷烃的结构特点：链状、饱和、单键2.烷烃的通式：CnH2n+2（n≥1）3.（单）烯烃的结构特点：链状、不饱和、一个碳碳双键（烯烃的官能团）4.（单）烯烃的通式：CnH2n(n≥2)［思考］（1）符合通式CnH2n+2的烃一定是烷烃？符合通式CnH2n的烃不一定是烯烃？由于烷烃不存在类别异构，所以符合通式CnH2n+2的烃一定是烷烃。由于含有相同碳原子的烯烃和环烷烃互为同分异构体，所以符合通式CnH2n的烃不一定是烯烃。（2）烯烃比含有相同碳原子的烷烃少两个氢原子，分子中存在一个碳碳双键，若分子中存在x个碳碳双键，则烃的通式该如何表达？从烷烃通式CnH2n+2出发，分子中每形成一个C＝C键或形成一个环，则减少2个氢原子；分子中每形成一个C≡C键，则减少4个氢原子。依此规律可得烃的通式为CnH2n-2x。（3）烯烃的最简式相同，均为CH2,碳氢原子个数比都是1：2，各种不同的烯烃组成的混合物，按任意比混合，只要总质量相等，所含碳氢元素的质量都相等，燃烧消耗氧气的量、生成二氧化碳和水的量为定值。［练习］（1）C8Hm的烷烃中，m=_______，CnH22的烷烃中，n=________。（2）分子式为C6H12的某烃的所有碳原子都在同一平面上，则该烯烃的结构式为，其名称是。（二）烷烃和烯烃同系物物理性质的递变规律随着分子中碳原子数的递增,烷烃和烯烃同系物的沸点逐渐升高,相对密度逐渐增大,常温下状态由气态到液态到固态。［小结］（1）烃CxHy，气态：x≤4；液态：5≤x≤16；固态：x≥17；（2）分子式相同的不同烃，支链越多，熔、沸点越低。（3）密度都小于水1g/cm3。［练习］（1）由沸点数据:甲烷－146℃，乙烷－89℃,丁烷－0.5℃，戊烷36℃，可以判断丙烷的沸点可能是（）A.高于－0.5℃B.约是＋30℃C.约是－40℃D.低于－89℃（2）①丁烷②２－甲基丙烷③正戊烷④２－甲基丁烷⑤２，２－二甲基丙烷等物质的沸点的排列顺序正确的是（）A.①＞②＞③＞④＞⑤B.⑤＞④＞③＞②＞①C.③＞④＞⑤＞①＞②D.②＞①＞⑤＞④＞③［提示：先看碳的个数，碳原子个数越大，沸点越高；若碳数相同，再看取代基的数目，取代基越多，沸点越低。］（三）烯烃的顺反异构［练习］写出所有丁烯同分异构体的结构简式。［思考］顺－2－丁烯和反－2－丁烯是同种物质吗？（1）产生顺反异构体的原因：分子中存在碳碳双键或环等限制旋转的因素，使分子中某些原子或基团在空间位置不同，产生顺反异构现象。（2）双键产生顺反异构体的条件是：分子中含有碳碳双键或环，碳碳双键两端每个原子所连两个不同的原子或原子团。（3）两个相同的原子或原子团排列在双键的同一侧的称为顺式结构，两个相同的原子或原子团排列在双键的两侧的称为反式结构。（4）顺式结构和反式结构的化学性质基本相同，物理性质有一定的差异。［练习］下列哪些物质存在顺反异构（）A.1，2－二氯丙烯B.2—丁烯C.丙烯D.1—丁烯［拓展练习］乙烯分子呈平面结构，1，2－二氯乙烯可以形成两种不同的空间异构体，则：（1）下列各有机物中，能形成类似上述两种异构体的是（）A.1，1—二氯乙烯B.丙烯C.2—丁烯D.1—丁烯（2）分子式为C3H5Cl的氯代烃，可能的结构有（）A.2种B.3种C.4种D.5种［小结］烯烃的同分异构现象：碳链异构、官能团异构、（双键）位置异构、顺反异构。（四）烷烃和烯烃的化学性质［复习］1）甲烷的化学性质：①常温下比较稳定，与强酸、强碱或强氧化剂等一般不反应。②可燃性（氧化反应）：CH4+2O2CO2+2H2O③取代反应：CH4+Cl2CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2CHCl3+HClCHCl3+Cl2CCl4+HCl2）取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替。①取代反应是可逆的。②取代反应是分步进行的，得到的是多种取代产物的混合物。［学习］1）烷烃的化学性质：由于和甲烷的结构相似，因而化学性质也和甲烷的相似。①通常情况下很稳定，不和酸、碱、氧化剂反应。②在空气中都能点燃。③在光照下都能与氯气发生取代反应。烷烃分子中有多少个H就可以发生多少步取代。④在高温下能发生分解反应：甲烷高温下可分解成碳和氢气；长链烷烃高温下可分解成短链烷烃和烯烃，这在石油化工上有很重要的应用，称为裂化反应。［复