高二化学期中考前复习及模拟试题人教版知识精讲.doc

高二化学期中考前复习及模拟试题人教版【同步教育信息】一.本周教学内容：期中考前复习及模拟试题二.重点、难点1.氮族元素的单质和化合物的各种变化。2.化学平衡状态的概念，以及平衡移动原理的应用。具体内容（一）氮族元素知识归纳：1.氮族元素性质的相似性和递变性氮族元素包括N、P、As（非金属元素）Sb、Bi（金属元素），最外层都为5个电子随核电荷数递增，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。最高正价为、负价为：形成气态氢化物的通式为RH3，最高价氧化物的通式为：R2O5，其对应的水化物的通式为H3RO4（或HNO3）。2.氮气（1）分子组成和结构：氮分子是由两个氮原子通过非极性共价键(叁键)结合成直线型的非极性分子；氮分子里化学键能大，很稳定，所以氮气性质很不活泼。（2）物理性质：无色气体，密度比空气稍小，难溶于水、难液化。（3）化学性质：氮分子结构很稳定，在通常情况下，氮气性质很不活泼，很难与其它物质发生化学反应。与氧气反应：N2＋O2===2NO与活泼金属反应：3Mg＋N2===Mg3N2与H2反应：N2+3H22NH33.氨气（1）分子组成和结构：氨分子是由一个氮原子和三个氢原子，通过极性键结合成三角锥型的极性分子。（2）物理性质：无色、具有刺激性气味的气体、密度比空气小、易液化、极易溶于水（通常下1:700）。（3）化学性质：与水反应：NH3＋H2ONH3·H2O与酸反应：NH3＋HCl=NH4Cl（NH3+H+=NH4+）催化氧化：（4）实验室制法：（5）检验：①NH3遇湿润红色石蕊试纸，使之变蓝色。②NH3遇氯化氢气体，生成大量白烟。4.一氧化氮（1）物理性质：无色、有刺激性气味、有毒，难溶于水的气体。（2）化学性质：NO不能直接与酸、碱反应生成盐，所以为不成盐氧化物。NO具有还原性，在空气中极易被氧气氧化：2NO＋O2===2NO2（3）实验室制法：（稀）5.二氧化氮（1）物理性质：红棕色、具有刺激性气味、有毒的气体，溶于水（与水反应）。（2）化学性质：与水发生反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO与碱溶液反应：NO2溶于NaOH溶液NO2气体中存在下列平衡：2NO2N2O4（3）实验室制法；Cu＋4HNO3(浓)===Cu（NO3)2＋2NO2↑＋2H2O（4）检验：用哪些方法可鉴别NO2和Br2蒸气6.硝酸（1）物理性质：无色、易挥发、具有刺激性气味的液体，常见浓硝酸质量分数为69％，浓度在96％以上叫发烟硝酸。（2）化学性质：强酸性：不稳定性：4HNO3===4NO2↑+O2↑+2H2O强氧化性：与金属反应：3Cu＋8HNO3（稀）===3Cu（NO3)2＋2NO↑＋4H2OCu＋4HNO3（浓）===Cu（NO3)2＋2NO2↑＋2H2O与非金属反应：C+4HNO3（浓）===CO2↑+4NO2↑+2H2O（3）工业制法：氨催化氧化法NH3NONO2HNO37.磷单质磷的同素异形体常见的有白磷和红磷。它们物理性质差异很大，化学性质相似①与氧气发生反应：4P＋5O2===2P2O5（白烟）P2O5＋3H2O（热）===2H3PO4（无毒）P2O5+H2O（冷）===2HPO3（剧毒）②与氯气发生反应：2P＋3Cl2（不足）===2PCl3（雾）2P＋5Cl2（充足）===2PCl5（烟）8.磷酸（1）物理性质：无色透明的晶体、吸湿性、易溶于水、常用浓磷酸浓度为83％—98％无色粘稠的液体。（2）化学性质：磷酸是三元中强酸，难挥发性酸、稳定性酸及非氧化性酸。磷酸与碱反应时物质的量之比不同，生成的产物也不同(正盐和酸式盐)。H3PO4＋NaOH===NaH2PO4＋H2O（1:1）H3PO4＋2NaOH===Na2HPO4＋2H2O（1:2）H3PO4＋3NaOH===Na3PO4＋3H2O（1:3）（二）化学反应速率和化学平衡1.知识体系：2.化学平衡状态的判断举例反应混合物体系中各成分的含量①各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定平衡②各物质的质量或各物质的质量分数一定平衡③各气体的体积或体积分数一定平衡④总压强、总体积、总物质的量一定不一定平衡正、逆反应速率的关系①在单位时间内消耗了mmolA同时生成mmolA，即v正=v逆平衡②在单位时间内消耗了nmolB同时消耗pmolC，则v正=v逆平衡③vA:vB:vC:vD=m:n:p:q，v正不一定等于v逆不一定平衡④在单位时间内生成了nmolB，同时消耗qmolD，因均指v逆不一定平衡压强①m+n≠p+q时，总压力一定（其他条件一定）平衡②m+n=p+q时，总压力一定（其他条件一定）不一定平衡混合气体的平均分子量（）①一定时，只有当m+n≠p+q时，平衡②一定，但m+n=p+q时不一定平衡温度任何化学反应都伴随着能量变化，在其他条件不变的