高二化学第一学期期中试卷-人教版高二全册化学试题.doc

北京市第三十五中学2014-2015年度第一学期期中试卷高二化学（理科）班级姓名学号题号I卷II卷总分一26272829303132得分试卷说明：试卷分值100分，考试时间100分钟，I卷为选择题，共25个小题，II卷为客观题，包括第26至第32题）可能用到相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32I卷一、选择题（共25个小题，每题2分，共50分。每小题只有一个正确选项，请选择正确答案填在机读卡相应的题号处）1.下列物质属于弱电解质的是A．Cl2B．CO2C．NH3•H2OD．AgCl2.下列电离方程式书写正确的是A．CH3COOH＝CH3COO－+H+B．H2OH++OH－C．NaHCO3HCO3－+Na+D．BaSO4Ba2++SO42－3.下列反应类型中属于化学平衡主要研究对象的是A．可逆反应B．化合反应C．离子反应D．气体反应4.下列与化学反应过程中的能量变化相关的叙述中，不正确的是A．化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等5.对于反应A(g)＋3B(g)2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是A．v(A)=0.04mol·L-1·s-1B．v(B)=0.03mol·L-1·s-1C．v(C)=0.04mol·L-1·s-1D．v(C)=0.06mol·L-1·s-16.在0．lmol/L的NH3•H2O溶液中存在如下电离平衡：NH3•H2ONH4＋＋OH－对于该平衡，下列叙述正确的是A．加入少量NaOH固体，溶液中c(OH-)减少B．通入少量HCl气体，平衡正向移动C．加水，反应速率增大，平衡逆向移动D．加入少量NH4Cl固体，平衡正向移动7.某可逆反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是A．该反应过程为吸热反应B．若加入催化剂，B点会降低C．若加入催化剂，ΔH数值会减小D．若升高温度，则平衡向正反应方向移动8.下列不能用勒沙特列原理解释的是A.高压条件有利于合成氨反应B.棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅C.SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂D.增加氧气的量有利于SO2催化氧化成SO39.某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X（g）＋Y（g）Z（g）＋W（s）ΔＨ＞0下列叙述正确的是A．加入少量Ｗ，逆反应速率增大B．升高温度，平衡逆向移动C．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡D．平衡后加入X，上述反应的ΔＨ增大10.设C＋CO22CO；（正反应为吸热反应；反应速率为v1），N2＋3H22NH3；（正反应为放热反应；反应速率为v2），对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为A.同时增大B.同时减小C.增大，减小D.减小，增大11.下列方法中可以说明2HI（g）H2（g）+I2（g）已达到平衡的标志是A.c（HI）∶c（H2）∶c（I2）=2∶1∶1时B.温度和体积一定时，容器内压强不再变化C.条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化D.温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化12.当反应：2SO2＋O22SO3达到平衡后，通入少量18O2气体，再次达到平衡时，18O存在于A．O2中B．SO2、O2中C．SO2、SO3中D．SO2、O2、SO3中13.下列关于强弱电解质的说法，错误的是A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同D．在溶液中，导电能力强的电解质为强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质14.下列不能表明醋酸是弱电解质的是A．0.1mol/L的醋酸水溶液中，c（H+）约为10-3mol/LB．常温下同浓度醋酸水溶液的导电性比盐酸弱C．醋酸水溶液能使紫色石蕊试液变红D．醋酸稀溶液中同时存在CH3COOH和CH3COO-15.高温下，某反应达到平衡，平衡常数。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是A.该反应的焓变为正值B.恒温恒容下，通入He，H2浓度一定减小催化剂高温催化剂高温C.升高温度，逆反应速率减小D.该反应化学方程式为CO＋H2OCO2＋H216.下列关于热化学反应的描述中正确的是A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝-2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+2×283.0kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃