高二化学第一学期期中测试 理-人教版高二全册化学试题.doc

北京市第十三中学2014～2015学年第一学期高二化学期中测试（理科）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷至；第Ⅱ卷至，共100分，考试时间90分钟。请在答题纸左侧密封线内书写班级、姓名、准考证号。考试结束后，将本试卷的答题纸和答题卡一并交回。第Ⅰ卷（选择题共50分）可能用到的相对原子质量：H:1N:14O:16Na:23S:32Cl:35.5选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A．铝片与稀盐酸反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应C．甲烷在氧气中燃烧D．灼热的碳与CO2反应2．有关化学反应的说法中，正确的是A．自发反应都是放热反应B．自发反应都是熵增大的反应C．能自发进行的吸热反应一定是熵增大的反应D．非自发反应在任何条件下都不能实现3．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A．生成物能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同4．下列热化学方程式中，能够表示物质燃烧热的是A．C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH=-110.5kJ/molB．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=-184.6kJ/molC．H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH=-241.8kJ/molD．C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)ΔH=-5518kJ/mol5．下列电离方程式中书写正确的是A．NaHSO4Na++H++SO42-B．H2SH++HS-；HS-H++S2-C．HClO=H++ClO-D．NaHCO3Na++H++CO32-6．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)；ΔH=+QkJ/mol(Q＞0)，某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJC．反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则H2的反应速率为0.03mol/(L·min)D．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液恰好反应7．合成氨所需氢气可由煤和水反应制得，其中一步反应为CO(g)+H2O(g)CO2(g）+H2(g）ΔH<0，欲提高CO的转化率可采用的措施是①降低温度②增大压强③使用催化剂④增大CO的浓度⑤增大水蒸气的浓度A．①②③B.④⑤C.①⑤D.⑤8．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表物质XYZ初始浓度/mol·L—10.10.20平衡浓度/mol·L—10.050.050.1下列说法错误的是A．反应达到平衡时，X的转化率为50％B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．改变温度可以改变此反应的平衡常数9．在不同情况下测得A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)的下列反应速率，其中反应速率最大的是A．υ(D)=0.4mol·L－1·s－1B．υ(C)=0.5mol·L－1·s－1C．υ(B)=0.6mol·L－1·s－1D．υ(A)=0.15mol·L－1·s－110．白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P－PakJ·mol－1、P－ObkJ·mol－1、P=OckJ·mol－1、O=OdkJ·mol－1根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是A．(6a+5d－4c－12b)kJ·mol－1B．(4c+12b－6a－5d)kJ·mol－1C．(4c+12b－4a－5d)kJ·mol－1D．(4a+5d－4c－12b)kJ·mol－111．常温下，将0.1mol·L-1NaOH溶液与0.06mol·L-1H2SO4溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于A．１.7Ｂ．2.0Ｃ．12.0Ｄ．12.412．在0.1mol·L-1NH3·H2O溶液中存在如下电离平衡：NH3·H2ONH4++OH－，对于该平衡，下列叙述中正确的是A．降低温度，溶液中c(NH4+)增大B．加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，电离平衡常数减小C．加入少量0.1mol·L-1HCl溶液，溶液中c(OH－)增大D．加入水时，溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)增大13．下列各方程式中，属于水解反应的是A．HCOOH+H2OHCOO-+H3O+B．HS