高二化学暑假作业31-人教版高二全册化学试题.doc

31、模拟训练(1)1．下列做法中不正确的是()A．向污水中加入适量明矾，可除去其中的悬浮物B．用氢氟酸刻蚀工艺玻璃上的纹饰C．从碘水中提取单质碘时，可用无水乙醇代替CCl4D．在海轮外壳上嵌入锌块，可减缓船体的腐蚀速率2．下列化学用语中，书写错误的是()A．硫离子的结构示意图：B．丙烷的球棍模型：C．甲基的电子式：D．次氯酸的结构：H－O－Cl3．下列说法不正确的是()A．油脂发生皂化反应能生成甘油B．乙炔、丙烯酸(CH2=CHCOOH)、醋酸乙烯酯(CH3COOCH=CH2)均可作为合成聚合物的单体C．蔗糖及其水解产物均能与新制氢氧化铜反应生成红色沉淀D．谷氨酸分子(HOOC－CH2－CH2－CH－COOHNH2)缩合最多可形成2种二肽(不考虑立体异构)4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．25℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NAB．常温常压下，1g氧气含O2分子数目为NA/32C．1molNa2O2晶体中含阴、阳离子总数为4NAD．高温高压下合成1molNH3，要断裂的H－H键数为NA5．已知元素A的原子最外层电子数为a，次外层电子数为b；元素B的原子M层电子数为(a-b)，L层电子数为(a+b)，则下列说法中不正确是()A．B位于元素周期表中第三周期，IVA族B．在元素A同主族元素的氢化物中，A的氢化物沸点最高C．A与B形成的化合物工业上可用作制玻璃的原料D．A与B形成的化合物不能与NaOH溶液反应★6．下列离子方程式中，正确的是()A．酸性KMnO4溶液与双氧水反应：2MnO4-＋5H2O2＋6H+===2Mn2+＋5O2↑＋8H2OB．NH4HSO3溶于过量NaOH溶液中：HSO3-＋OH-===SO32-＋H2OC．向氯化银悬浊液中滴入饱和碘化钾溶液：Ag+＋I-===AgI↓D．标准状况下672mLCl2通入100mL0.1mol/LFeBr2溶液中：2Fe2+＋2Br-＋2Cl2===2Fe3+＋Br2＋4Cl-7．下述实验能达到预期目的的是()编号实验内容实验目的A取两只试管，分别加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液，然后向一只试管中加入0.1mol/LH2C2O4溶液2mL，向另一只试管中加入0.1mol/LH2C2O4溶液4mL，记录褪色时间。证明草酸浓度越大，反应速率越快B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅。证明Na2CO3溶液中存在水解平衡C向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀。证明在相同温度下的Ksp：Mg(OH)2>Fe(OH)3D测定等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大证明非金属性S>C8．工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH=akJ/mol，在温度T1和T2时，分别将0.50molCH4和1.2molNO2充入体积为1L的密闭容器中，测得n(CH4)随时间变化数据如下表：温度时间/minn/mol010204050T1n(CH4)0.500.350.250.100.10T2n(CH4)0.500.300.18……0.15下列说法不正确的是()A．10min内，T1时υ(CH4)比T2时小B．温度：T1<T2C．ΔH：a<0D．平衡常数：K(T1)<K(T2)9．V、W、X、Y、Z是原子序数依次递减的五种常见元素。X元素是地壳中含量最多的元素，Y、Z组成的气态化合物M的水溶液呈碱性，W的单质在X2中的燃烧产物可使品红溶液褪色，V是一种历史悠久、应用广泛的金属元素。请回答：(1)Y元素在周期表中的位置是；(2)由以上五种元素两两组合所形成的常见化合物中，有一种气体物质能与水反应生成气体且反应属于氧化还原反应，请写出该反应的化学方程式。(3)X、Y、Z三种元素可组成一种强酸U，M被U吸收生成一种盐。该盐的水溶液的pH7(填“大于”、“小于”或“等于”)。原因是(用离子方程式表示)。(4)若将V金属投入到盐酸溶液中，生成了浅绿色溶液N。N的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：。(5)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以Y2、Z2为电极反应物，以HCl－NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型原电池，试写出该电池的正极电极反应式；放电时溶液中H+移向(填“正”或“负”)极。10．金刚乙烷、金刚乙胺等已经批准用于临床治疗人感染禽流感，且临床研究表明金刚乙烷比金刚乙胺的副作用小。已知：可表示为，则金刚乙烷、金刚乙胺的结构简式可用下图表示。金刚乙烷金刚乙胺CH(NH2)CH3(1)金刚乙胺，又名α－甲基－1－金刚烷甲