山西省临汾市曲沃县二中2014-2015学年高二化学上学期期中试题.doc

曲沃二中2014--2015学年第一学期期中考试高二年级化学试题相对原子质量：S—32，H-1，O-16，N-14，C-12第Ⅰ卷选择题(共60分)一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每小题3分共20题60分)1.下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是（）①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种再生能源④燃烧时放出大量热量A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④2.为减少汽车对城市大气的污染，近年来中国成功地开发出了以新燃料作能源的“绿色汽车”。这种汽车可避免有毒的有机铅、苯和苯的同系物以及多环芳烃的排放，保护环境。这种“绿色汽车”的燃料是()A.甲醇B.汽油C.柴油D.重油3、过程的自发性的作用是A．判断过程的方向B．确定过程是否一定会发生C．判断过程发生的速率D．判断过程的热效应4、下列变化过程，属于放热反应的是①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓H2SO4稀释④固体NaOH溶于水⑤H2在Cl2中燃烧⑥食物腐败②③④⑤⑥B．②③④C．②⑤⑥D．①③⑤5.在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+B(g)2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12mol/（L·ｓ），则10秒钟时，容器中B的物质的量是A.1.6molB.2.8molC.2.4molD.1.2mol6．一定条件下反应2AB(g)A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是A．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2nmolABB．容器内，3种气体AB、A2、B2共存C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各组分的体积分数不随时间变化7、已知C(s)＋CO2(g)==2CO(g)△H>0，反应速率为,Zn(s)+2HCl(aq)==ZnCl2(aq)+H2(g)H<0，反应速率为,对于上述反应,当温度升高时,和的变化情况为A．同时增大B．同时减小C．增大减小D．减小增大8、下列关于热化学反应的描述中正确的是A．葡萄糖的燃烧热是2800kJ·mol－1，则eq\f(1,2)C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1400kJ·mol－1B．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是：CH3OH(g)＋eq\f(1,2)O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9kJ·mol－1则CH3OH(g)的燃烧热为192.9kJ·mol－1C．H2(g)的燃烧热是285.8kJ·mol－1，则2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋571.6kJ·mol－1D．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－19、反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（）A．υ(D)=0.4mol/L·sB．υ(C)=0.6mol/L·sC．υ(B)=0.5mol/L·sD．υ(A)=0.15mol/L·s已知：HCN(aq)＋NaOH(aq)==NaCN(aq)＋H2O(l)ΔH＝－12.1kJ·mol－1；HCl(aq)＋NaOH(aq)==NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－55.6kJ·mol－1则HCN在水溶液中电离的ΔH等于A．＋67.7kJ·mol－1B．＋43.5kJ·mol－1Ｃ．－43.5kJ·mol－1D．－67.7kJ·mol－111、反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数K1，反应HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常数K2，则K1、K2的关系为（平衡常数为同温度下的测定值）A．K1=2K2B．K1=K2C．K1=D．K1=K22．12、下列能用勒沙特列原理解释的是A．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深B．棕红色Br2蒸气加压后颜色变深C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂D．H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深13、右图是关于反应A2(g)+3B2(g)2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是（）A．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度B．降低温度，同时减压C．升高温度，同时加压D．增大反应物浓度，同时使用催化剂14、下列反应是工业生产硝酸的一个反应过程，4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝－1025kJ/mol，若反应物起始的物质的量相同。下列关于该反应的示意图不正确的是COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)ΔH＞0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温②加催化剂③增加CO浓度④减压能提高COCl2转化率的是A．①②B．①④