高二上学期化学单元测试（2）新课标人教版.doc

高中学生学科素质训练系列试题高二上学期化学单元测试（2）[新课标人教版]化学反应速率和化学平衡本试题分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷为选择题，共45分；第Ⅱ卷为非选择题，共55分。满分100分，考试时间为90分钟。可能用到的原子量：N：14H：1第Ⅰ卷（选择题，共45分）一、选择题（本题包括15个小题，每题3分,共45分。每题只有一个选项符合题意）1．反应4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g）经2min，B的浓度减少0.6mol/L，对此反应速率的表示正确的是（）A．用A表示的反应速率是0.4mol/（L·min）B．分别用B、C、D表示的反应速率，其比值是1：2：3C．在2min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3mol/（L·min）D．在这2min内用B和C表示反应的速率的值都是逐渐减小的2．下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B．100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C．SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢3．在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨的反应。根据下列在相同时间内测定的结果判断生成氨气的速率最大的是（）A．v（H2）=0.1mol·L-1·min-1B．v（N2）=0.1mol·L-1·min-1C．v（N2）=0.2mol·L-1·min-1D．v（NH3）=0.3mol·L-1·min-14．在容积固定为2L的密闭容器中，充入X、Y气体各2mol，发生可逆反应：X（g）+2Y（g）2Z（g），并达到平衡，以Y的浓度改变表示的反应速率v正、v逆与时间t的关系如右图所示，则Y的平衡浓度表达式正确的是（式中S是表示对应区域的面积）（）A．2–SaobB．1–SaobC．2–SabcoD．1–Sboc5．在N2＋3H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加0.6mol／L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol/（L·s），则所经历的反应时间是（）A．0.2sB．1sC．2sD．1.2s6．对反应2SO2＋O22SO3，下列变化可增大活化分子百分数而使反应速率加快的是：①增大压强②升高温度③增大O2的浓度④使用催化剂（）A．①③B．①④C．②③D．②④7．反应：A（g）＋3B（g）2C（g）＜0达到平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是（）A．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向逆反应方向移动B．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C．正反应速率和逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动D．正反应速率和逆反应速率变小，平衡向逆反应方向移动8．高温下，某反应达平衡，平衡常数K=EQ\f(c(CO)·c(H2O),c(CO2)·c(H2))，恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（）A．该反应的焓变为正值B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应的化学方程式为CO+H2OCO2+H29．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）=Si（s）+4HCl（g）;mol（Q＞0）某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是（）A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B．若反应开始时SiCl4为1mol,则达平衡时，吸收热量为QkJC．反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L,则H2的反应速率为0.03mol/（Lmin）D．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol/LNaOH溶液恰好反应2008090410．判断反应过程自发性的目的是（）A．判断反应的方向B．确定反应是否一定发生C．判断反应过程发生的速率D．判断反应过程的热效率11．在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A（g）＋2B（g）C（g）＋D（g）已经达到平衡状态：①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④混合气体总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥v（C）与v（D）的比值⑦混合气体总质量⑧混合气体总体积（）A．①②③④⑤⑥⑦⑧B．①③④⑤C．①②③④⑤⑦D．①③④⑤⑧12．已知：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2（g）；△H=-1025KJ/mol。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（）13．如下图所示，不同温度和压强下，在容积不变的密闭容器中对可逆反应：4L（g）2M（g）+N（g）△H＞0平衡状态的影响（P1＞P2），图中Y轴是指