福建省厦门市2012-2013学年高二化学上学期期中试题 理 苏教版.doc

福建省厦门第一中学2012—2013学年度第一学期期中考试高二年化学试卷第Ⅰ卷说明：1．第Ⅰ卷用2B铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑，不能答在试卷上．2．第Ⅱ卷必须使用黑色的签字笔书写，并书写在答题卷指定的区域范围。可能用到的相对原子质量：H-1C-12第Ⅰ卷（选择题46分）一、单选题（每小题只有一个正确答案，共20小题，每小题1.5分，共30分）：1．在物质结构研究的历史上，首先提出原子结构有核模型的科学家是A．汤姆生B．玻尔C．卢瑟福D．道尔顿2．以下能级符号不正确的是A．3sB．3pC．3dD．3f3．Rm+与Xn-具有相同的电子层结构，则微粒半径A．前者大于后者B．前者小于后者C．前者等于后者D．大小比较不能确定4．下列化合物中含有手性碳原子的是A．CCl2F2B．C．CH3CH2OHD．CH3CH2CH35．下列叙述中正确的是A．在离子化合物中不可能存在非极性键B．在离子化合物中不可能存在极性键C．在共价化合物中不可能存在离子键D．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物6．下列各组中，元素的电负性递增的是A．NaKRbB．NBBeC．OSSeD．NaPCl7．下列反应中，既有共价键的断裂，又有离子键的形成的是A．盐酸和氢氧化钠溶液反应B．氯化氢气体溶解于水C．氯化氢气体遇到氨气产生“白烟”D．锌片投入稀硫酸中产生气体8．下列不是等电子体的是A．N2O和CO2B．O3和NO2—C．CH4和NH4+D．OH—和NH2—9．在第二周期中，B、C、N、O四种元素的第一电离能由大到小的排列顺序正确的是A．I1（N）＞I1（C）＞I1（O）＞I1（B）B．I1（N）＞I1（O）＞I1（B）＞I1（C）C．I1（N）＞I1（O）＞I1（C）＞I1（B）D．I1（O）＞I1（N）＞I1（C）＞I1（B）10．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是A．CO2与SO2B．CH4与NH3C．BeCl2与BF3D．C2H2与C2H411．如右图所示每条折线表示周期表IVA~VⅡA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是A．H2SB．HClC．PH3D．SiH412．固体冰中不存在的作用力是A．离子键B．极性键C．氢键D．范德华力13．以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是A．HeB．C．1s2D．14．下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是A．B．C．D．15．下列各组物质中，都是由极性键构成为极性分子的一组是A．CH4和H2OB．CO2和HClC．NH3和H2SD．HCN和BF316．下列分子或离子中都存在着配位键的是A．NH3、H2OB．NH4+、H3O+C．N2、HClOD．[Cu(NH3)4]2+、PCl317．与Ne核外电子排布相同的离子跟与Ar核外电子排布相同的离子形成的化合物是A．MgBr2B．Na2SC．KClD．NaF18．下列关于丙烯（CH3—CH=CH2）的说法正确的A．丙烯分子有8个σ键，1个π键B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C．丙烯分子中不存在非极性键D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上19．A原子的结构示意图为，则X、Y及该原子3p能级上的电子数可能分别为A．18、6、4B．20、8、6C．18、8、6D．15~20、3~8、1~620．已知含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示，如X是S，则m＝2，n＝2，则这个式子就表示H2SO4。一般而言，该式中m大酸性强，m小的酸性弱。下列各含氧酸中酸性最强的是A．HClO4B．H2SeO3C．H3BO3D．H3PO4二、多选题（每小题有一或两个正确答案，共8小题，每小题2分，共16分）：21．下图为元素周期表前4周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z5种元素的叙述中，正确的是A．W、R元素单质分子内的化学键都是非极性键B．X、Z元素都能形成双原子分子C．键能W—H>Y—H，键的极性Y—H>W—HD．键长X—H<W—H，键能X—H<W—H22．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B．沉淀溶解后，生成深蓝色的配离子[Cu(NH3)4]2+C．在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3给出孤电子对D．在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+给出孤电子对，NH3提供空轨道23．以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是A．H3O+B．BF3C．CCl4D．PCl524．下列变化或数据与氢键无关的是A．水凝结成冰时，密度变小B．氨分子与水分子形成一水合氨C．水在20000C时，只有4%的H2O发生分解D．SbH3的沸点比PH3高