江西省白鹭洲中学10-11学年高二化学上学期第二次月考新人教版【会员独享】.doc

白鹭洲中学2010-2011学年高二上学期第二次月考化学试卷试卷总分：100考试时间：100分钟第I卷选择题卷（共45分）每小题只有一个选项符合题意，每小题3分。答案写在II卷答题卡内。1.1mol/L的醋酸钡溶液中粒子浓度的比较不正确的是（）A．2C(Ba2+)=C(CH3COO-)+C(CH3COOH)B．C(OH-)-C(CH3COOH)=C（H+）C．C(CH3COO-)+C(OH-)=C（H+）+2C(Ba2+)D．C(Ba2+)>C(CH3COO-)>C(OH-)>C（H+）2.0.2mol/L的Ba（OH）2溶液和0.15mol/L的NaHCO3溶液等体积混合，则最终所得的溶液中各离子的浓度由大到小的顺序是()A．C(CO32-)<C(Ba2+)<C(Na+)<C(OH-)B．C(CO32-)<C(Na+)<C(Ba2+)<C(OH-)C．C(CO32-)<C(Ba2+)<C(OH-)<C(Na+)D．C(CO32-)<C(Na+)<C(OH-)<C(Ba2+)3.在蒸发皿中蒸干灼烧下列物质的浓溶液，可以得到该物质固体的是（）A．溴化铁B．硫酸铝钾C．亚硫酸钠D．磷酸铵4.1L溶液中已电离的水是1×10-13mol，这样的溶液中肯定不能大量存在的离子组是（）A．K+、Na+、NO3-、SO42-B．Mg2+、NO3-、Cl-、K+C．Fe2+、NO3-、Cl-、Na+D．Na+、SO42-、Cl-、NH4+5.常温下，K2CO3和NH4I溶液的PH分别为10和5，两溶液水电离出来的C(H+)之比为（）A．10：1B.1：2C.1：105D.1：56.已知0.1mol/L的NaHSO3溶液呈酸性，该溶液中有关微粒浓度的关系正确的是（）A.C(Na+)+C(H+)=C(HSO3-)+C(SO32-)+C(OH-)B.C(Na+)>C(HSO3-)>C(SO32-)>C(H+)>C(OH-)C.C(Na+)+C(H+)<C(HSO3-)+C(SO32-)+C(OH-)D.C(Na+)=C(HSO3-)+C(SO32-)+C(H2SO3)7.氨水与HBr混合得到一种无色透明的碱性溶液，该溶液中离子浓度关系不可能存在（）A．C(NH4+)>C(Br-)>C(OH-)>C(H+)B.C(NH4+)>C(Br-)=C(OH-)>C(H+)C.C(OH-)>C(Br-)=C(NH4+)>C(H+)D.C(NH4+)>C(OH-)>C(Br-)>C(H+)8.广泛使用的锌锰碱性电池以KOH溶液为电解质溶液，电池的总反应为：Zn+2MnO2+2H2O=2MnO（OH）+Zn（OH）2，下列说法正确的是（）A.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极B.电池正极反应式为：2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH-C.外电路中每通过0.1mol电子，锌的质量理论上减少6.5gD.电池工作时，OH-向正极方向移动9.下列说法正确的是：（）A．放热且熵减少的反应有可能自发进行B.放热反应的焓变小于零，熵变一定大于零C.熵变大于零的吸热反应不可能自发进行D.放热及熵增的反应不可能自发进行10.科学家已获得理论研究意义的N4分子，其结构与白磷分子相似，均为正四面体结构。已知断裂1molN-N键吸收193KJ的热量，断裂1mol键吸收941KJ热量，则（）A.N4与N2属同分异构体B.1molN4转化为2molN2需放出724KJ的能量C.N4的熔点比白磷P4高D.1molN4转化为2molN2需吸收724KJ的能量11.为了更合理地表示溶液的酸碱性，科学家提出”酸度”（用AG表示）的概念，AG=lg【C(H+)/C(OH--)】,下列说法正确的是()①常温下，0.01mol/L的硝酸AG为10②溶液的AG越大，碱性越强③任何温度下，纯水的AG为零④250C时，某溶液的AG=-12，其PH为12A.①③B.②④C.①②D.③④12.将1mol下列物质置于10L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是（）A．NaClB.CaF2C.K2HPO4D.MgSO413.氯气溶于水后达到平衡，若其它条件不变，只改变某一条件，下列说法正确的（）A．再通入少量氯气，C(H+)/C(ClO-)减小B．通入少量SO2,溶液的漂白性增强C.加入少量的固体NaOH，一定有C（Na+）=C(Cl-)+C(ClO-)D．.加入少量的固体NaOH，溶液的PH会略微增大14.下列反应的离子方程式书写不正确的是（）A.饱和NH4HCO3溶液和饱和食盐水混合:HCO3-+Na+=NaHCO3↓B.在NH4Al(SO4)2中滴加少量Ba（OH）2溶液：NH4++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+NH3.H2OC.Ba（OH）2溶液中滴入NaHSO4溶液至中性：Ba