2022湖南汝城1011学年高二化学上学期第二次月考新人教版【会员独享】.docx

湖南省汝城二中2010年下期高二第二次月考化学试卷
考试范围（第一～三章）
时量90分钟满分100分
可能用到的相对原子质量：C:12H:1O:16N:14
第Ⅰ卷（选择题共60分）
一、选择题（每小题有1个选项符合题意，每小题3分，共60分）
1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）
A．生成物能量一定低于反应物总能量
B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C．根据盖斯定律，可计算某些难以直接测定的反应焓变
D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件的△H不同
2．下列有关能量转换的说法不正确的是()
A．煤燃烧是化学能转化为热能的过程
B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能
C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是化学能转变成热能的过程
D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程
3．下列叙述正确的是（）
A．在醋酸溶液的PH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的PH=b，则a＞b
B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的PH＜7
C．1.0×10-3mol/L盐酸的，1.0×10-8mol/L盐酸的
D．若1mLPH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的PH=7则NaOH溶液的PH=11
4．低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g)△H＜0在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是（）
A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大
B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小
C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，标志反应达到平衡
D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大
5．把下列4种Na2S2O3的溶液分别加入4个盛有10mL2mol·L－1硫酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，Na2S2O3和硫酸进行反应。其中出现沉淀最快的是（）
A．20mL3mol·L－1Na2S2O3的溶液B．20mL2mol·L－1Na2S2O3的溶液
C．10mL4mol·L－1Na2S2O3的溶液D．10mL2mol·L－1Na2S2O3的溶液
6．下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是（）
A．某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
B．pH＝的番茄汁中c(H+)是pH＝的牛奶中c(H+)的100倍
C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
D．pH＝的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+)＞c(CH3COO－)
t(min)
2
4
6
O

C(H2)/mol·L－1
7．已知一定质量的锌粒与稀盐酸反应（放热反应），生成H2的浓度与反应时间的关系如下图所示，下列结论不正确的是（）
A．若将锌粒改为锌粉，可以加快产生H2的速率
B．反应在2～4min内平均反应速率最大
C．反应前4min内生成H2的平均速率v(H2)=0.09mol·L-1·min-1
D．反应开始2min内平均反应速率最大
8．在10℃时某化学反应速率为0.1mol/(L·min)，若温度每升高10℃反应速率增加到原来的2倍。为了把该反应速率提高到1.6mol/(L·nim)，则该反应需在什么温度下进行()
A．30℃B．40℃C．50℃D．60℃
9．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是()
A．对该反应体系加热B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸
C．滴加少量CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉
10．下列关于电解质溶液的正确判断是（）
A．在pH=12的溶液中，K+、Cl-、Al3+、Na+可以共存
B．在pH＝0的溶液中，Na+、NO3-、CO32-、K+可以共存
C．由0.1mol·L-1一元碱BOH溶液的pH＝10,可推知BOH溶液存在BOH＝B++OH-
D．由0.1mol·L-1一元酸HA溶液的pH＝3,可推知NaA溶液存在A-+H2OHA+OH-
11．一定温度下，向容器为2L的密闭容器通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如下图所示，对该反应的推断合理的是()
A．该反应的化学方程式为3B＋4D6A＋2C
B．反应进行到1s时，v(A)=v(C)
C．反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.05mol/(L·s)
D．反应进行到6s时，各物质的反应速率相等
12．若溶液中由水电离产生的cOH－＝1×10－14mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（ ）
A．Al3＋、Na＋、NO3－、Cl－ B．K＋、Na＋、Cl－、NO3－
C．K＋、Na＋、Cl－、HC