度高二化学第一学期阶段测试卷 理-人教版高二全册化学试题.doc

北京市西城外国语学校2014——2015学年度第一学期阶段测试试卷高二年级化学（理科）卷班级学号姓名成绩2014年11月可能用到的原子量：C12H1O16N14S32Na23Ⅰ卷（共50分）答案写在机读卡上一．选择题（2′×25＝50′，每小题只有一个正确的选项）1．下列物质中属于强电解质的是A．NH3·H2OB．H2OC．CH3COOHD．CH3COONH42．下列溶液肯定是酸性的是A．含H+的溶液B．能使酚酞显无色的溶液C．pH＜7的溶液D．c(OH-)＜c(H+)的溶液3．热化学方程式C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)△H＝+131.3kJ/mol表示A．碳和水反应吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJD．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ4．表示下列变化的化学用语正确的是A．明矾能净水：Al3+＋3H2OAl(OH)3＋3H＋B．醋酸溶液显酸性：CH3COOH＝CH3COO－＋H+C．NaHCO3溶液显碱性：HCO3－＋H2OCO32-＋OH－D．Fe(OH)3胶体的制备：Fe3+＋3H2O＝Fe(OH)3↓＋3H＋5．某学生的实验报告所列出的下列数据中，合理的是A．用托盘天平称量10.40克NaClB．用50mL量筒量取25.00mL稀盐酸C．用25mL酸式滴定管量取25.00mL稀盐酸D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.36．下列有关化学平衡常数K的说法中，正确的是A．K的大小与起始浓度有关B．温度越高，K值越大C．K值越大，平衡体系中生成物所占比例越大D．K值越大，正向反应进行的程度越小7．某温度下，纯水中的c(H+)=2×10-7mol/L,下列说法正确的是A．c(OH-)=2×10-7mol/LB．c(OH-)=5×10-8mol/LC．无法确定OH-浓度D．该温度低于室温8．对已经达到化学平衡状态的下列反应2X（g）+Y2（g）Z（g）,减小压强时，对反应产生的影响是A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动9．一定条件下，可逆反应X（s）+Y（g）W（g）+Z（g）（正反应是放热反应），在一体积不变的容器中反应达到平衡后，改变条件，反应速率（v）随时间变化的情况如图所示。下列条件的改变与图中情况相符的是A．增大了Y的物质的量B．降低了温度C．增加了X的物质的量D．增大了压强10．下列事实不能用勒沙特列原理来解释的是A．配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸B．密闭容器中发生反应H2+I2=2HI，增大压强时，容器中颜色加深C．将混合气中的氨气液化后不停的分离出来，有利于合成氨的反应D．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl211．下列物质属于强电解质而且能导电的是①氯化钠溶液②氯化铵固体③铜=4\*GB3④乙酸⑤熔融NaOH⑥稀硫酸A．②⑤⑥B．④⑤C．⑤D．①③⑤⑥12．用0.01mol/LNaOH溶液中和100mLpH均为3的下列溶液，当完全中和时需NaOH溶液体积最大的是A．盐酸B．硫酸C．高氯酸D．醋酸13．25℃，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－ΔH>0，下列叙述正确的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，KW增大，pH不变14．25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/mol·L—10.10.20平衡浓度/mol·L—10.050.050.1下列说法错误的是A．反应达到平衡时，X的转化率为50％B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．改变温度可以改变此反应的平衡常数15．可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)△H＜0。下列与该反应相关的各图中，正确的是υ(正)υυ(逆)BPn(C)100℃500℃tA有催化剂无催化剂Ctc(C)A的转化率D100℃10℃P16．常温下，将pH＝2的强酸溶液与pH＝13的强碱溶液混合后，所得溶液的pH＝11，则强酸和强碱的体积比为A．1:9B．9:1C．1:11D．11:117．下列说法中，不正确的是A．草酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．MnO2、FeCl3和CuSO4都可加快H2O2的分解速率C．要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变D．需要加热才能发生的反应