高中化学材料的加工处理 同步练习(一)苏教版选修2.doc

材料的加工处理同步练习(一)【同步检测】一、选择题（每题有1－2个正确选项）1．实验室用纯锌与稀H2SO4反应制取氢气，反应速率太慢，为提高速率可采取的方法是（）A．增加锌粒B．增大硫酸浓度C．滴入几滴CuSO4溶液D．加入少量铜屑2．下列叙述正确的是（）A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属。B．由Cu、Zn作电极与CuSO4溶液组成的原电池中Cu是负极。C．马口铁（镀锡铁）破损时与电解质溶液接触锡先被腐蚀。D．铜锌原电池工作时，若有13g锌被溶解，电路中就有0.4mol电子通过。3．为保护地下钢管不被腐蚀，可采用的方法是（）A．与直流电源负极相连接B．与直流电源的正极相连接C．与铜板相连接D．与锌板相连接4．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是（）A．2H++2e－=H2B．Fe2++2e－=FeC．2H2O+O2+4e－=4OH-D．Fe3++e－=Fe2+5．钢铁锈蚀过程中可能发生的变化是()①Fe由单质转化为+2价；②Fe由+2价转化为+3价；③产生氢气；④产生氧气；⑤杂质C被氧化除去；⑥Fe（OH）3失水变成Fe2O3·3H2O。A．①②③⑥B．①③④C．只有①③D．全部6.把a、b、c、d四块金属浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连，可组成各种原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，C为正极；b、d相连时，b为正极。则这四种金属的活动性顺序由大到小为（）A．a>b>c>dB．a>c>d>bC．c>a>b>dD．b>d>c>a7.有四种金属a、b、c、d，这四种金属两两组成原电池时，金属a都是正极；在这四种金属组成的混合物中，加入足量的盐酸，其中的金属b和金属c溶解；过滤后，在滤液中加入过量的NaOH溶液时，得到C离子形成的沉淀。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A．a>c>b>dB．c>b>d>aC．b>c>d>aD．a>b>c>d二、填空、简答题8.某学生想测定A、B、C三种金属的活动性顺序，他把这三种金属放到相同物质的量的盐酸中，反应速率都较慢，不易分辨出三者速率的差异。现在只有盐酸一种化学试剂，应该用什么方法迅速测出这三种金属的活动性顺序？9.银器皿日久表面逐渐变黑色，这是由于生成硫化银。有人设计用原电池原理加以除去，其处理方法为：将一定浓度的食盐溶液放入一铝制容器中，再将变黑的银器浸入溶液中，放置一段时间后，黑色会褪去而银不会损失。试回答：在此原电池反应中，负极发生的反应为；正极发生的反应为；反应过程中产生臭鸡蛋气味的气体，原电池总反应方程式为。参考答案一、选择题1．C、D解析：增加锌粒不能加快化学反应速率，故A项错；增大硫酸浓度有可能得不到氢气，故B选项错；C、D均能形成原电池，可加快化学反应速率。2．D解析：例如锌与石墨电极也能跟电解质溶液组成原电池，故A选项错误；镀锡铁表皮破损后与电解质溶液组成原电池，铁较锡活泼，铁先失电子被腐蚀，所以C选项错；铜锌原电池工作时，锌负极失电子，电极反应为：Zn-2e－=Zn2+,1molZn失去2mol电子，则0.2molZn（质量为13g）被溶解，电路中有0.4mol电子通过，所以D选项正确；在原电池中，活动金属中的电子流向不活动金属的电极，因此，活动金属是负极。Cu、Zn作电极与CuSO4溶液组成的原电池中，Zn比Cu活动，Zn是负极，所以B选项错。3．AD解析：由于直流电源的负极多余电子，有电子的输出，正极缺乏电子，有电子的输入，若想保护钢铁不失电子，不被腐蚀，应将钢铁连在外接直流电源的负极上，使电源负极提供电子，而不是钢铁失电子而被腐蚀，所以A选项正确；由于钢铁与铜板相连，若组成原电池，是相对活泼金属铁作负极失电子而被腐蚀，故选项C是错误的；由于钢铁与锌板相连，若组成原电池，是相对活泼金属锌作负极失电子而被腐蚀，则可保护钢铁不被腐蚀，所以选项D是正确的。所以为了保护地下钢铁不被腐蚀的正确方法是选项A和D。4．C解析：钢铁发生吸氧腐蚀是在很弱的酸性或中性溶液中，Fe做负极失电子被氧化。Fe-2e－=Fe2+。杂质（碳等）做正极，2H2O+O2+4e－=4OH-5．A6．B解析：原电池中，活泼金属被腐蚀做负极，则金属活泼性：①a>b；②c>d;③a>c;④d>b。综上可得金属活泼性：a>c>d>b。7.BC解析：由两种金属组成原电池的两极时，总是活泼金属作负极，不活泼金属作正极，现a、b、c、d四种金属两两组成原电池时，金属a都是正极，这说明这四种金属中，a是最不活泼的金属。在四种金属的混合物中加入足量盐酸，可使b、c溶解，说明金属b、c比d要活泼。但b和c究竟哪种更活泼，试题给出的条件是在含有b、c离子的溶液中，得到c离子的沉淀，这种c离子的沉淀可能是Mg(OH)2，也可能是Fe(OH)2沉淀，而b的活泼性，可以在C